Иондук жана коваленттик байланыштардын ортосундагы негизги айырма иондук байланыштар өтө ар түрдүү электр терс касиеттери бар атомдордун ортосунда пайда болот, ал эми коваленттик байланыштар окшош же өтө төмөн электр терс айырмачылыктары бар атомдордун ортосунда пайда болот.
Америкалык химик Г. Н. Льюис сунуш кылгандай, атомдор валенттүүлүк кабыгында сегиз электронду камтыса, туруктуу болот деп сунуштаган. Атомдордун көбүнүн валенттүүлүк кабыкчаларында сегизден аз электрон бар (мезгилдик системанын 18-тобундагы асыл газдардан башка); ошондуктан алар туруктуу эмес. Бул атомдор туруктуу болуу үчүн бири-бири менен реакцияга кирет. Ошентип, ар бир атом асыл газ электрондук конфигурацияга жетише алат. Иондук жана коваленттик байланыштар химиялык кошулмадагы атомдорду бириктирүүчү химиялык байланыштын эки негизги түрү.
Иондук байланыштар деген эмне?
Атомдор электрондорду алып же жоготуп, терс же оң заряддуу бөлүкчөлөрдү пайда кылышы мүмкүн; биз иондор деп атайбыз. Иондордун ортосунда электростатикалык өз ара аракеттешүү бар. Иондук байланыш - бул карама-каршы заряддуу иондордун ортосундагы тартуучу күч. Иондук байланыштагы атомдордун электр терс касиеттери иондордун ортосундагы электростатикалык өз ара аракеттенишүүнүн күчүнө чоң таасирин тийгизет.
01-сүрөт: Натрий жана хлор атомдорунун ортосунда иондук байланыштын түзүлүшү
Электрондуктуулук – атомдордун электрондорго жакындыгын өлчөө. Электр терс касиети жогору болгон атом иондук байланышты түзүү үчүн электр терс касиети төмөн атомдон электрондорду тарта алат. Мисалы, натрий хлориди натрий иону менен хлорид ионунун ортосунда иондук байланыш бар. Натрий – металл, хлор – металл эмес; ошондуктан, ал Хлор (3,0) салыштырмалуу өтө төмөн электр терс касиетке ээ (0,9). Бул электр терс айырмачылыктан улам хлор натрийден электрон тартып, Cl– түзө алат. Ошол эле учурда натрий Na+ иондорун пайда кылат. Ушундан улам эки атом тең туруктуу асыл газдын электрондук конфигурациясына ээ болушат. Cl– жана Na+жагымдуу электростатикалык күчтөр менен бирге кармалып, иондук байланыш түзүлөт; Na-Cl байланышы.
Коваленттик байланыштар деген эмне?
Окшош же өтө төмөн электрдиктуулук айырмасы бар эки атом бирге реакцияга киришкенде, алар электрондорду бөлүшүп коваленттик байланыш түзүшөт. Ошентип, эки атом тең электрондорду бөлүшүү аркылуу асыл газдын электрондук конфигурациясын ала алышат. Молекула атомдор арасындагы коваленттик байланыштардын пайда болушунан пайда болгон продукт. Мисалы, бир эле элементтин атомдору биригип Cl2, H2 же P4 сыяктуу молекулаларды түзүшөт., ар бир атом башка менен коваленттик байланыш аркылуу байланышат.
02-сүрөт: Метан молекуласындагы көмүртек жана суутек атомдорунун ортосундагы коваленттик байланыштар
Метан молекуласы (CH4) ошондой эле көмүртек жана суутек атомдорунун ортосунда коваленттик байланыштарга ээ; бир борбордук көмүртек атому жана төрт суутек атому (төрт C-H байланыш) ортосунда төрт коваленттик байланыш бар. Метан өтө төмөн электр терс айырмачылыктары бар атомдордун ортосунда коваленттик байланыштарга ээ болгон молекуланын мисалы.
Иондук жана коваленттик байланыштардын ортосунда кандай айырма бар?
Иондук жана коваленттик байланыш |
|
| Иондук кошулмадагы карама-каршы заряддуу иондордун ортосундагы электростатикалык күчтөн келип чыккан эки атомдун ортосундагы химиялык байланыш. | Эки атомдун же иондун ортосундагы химиялык байланыш, мында электрон жуптары алардын ортосунда бөлүштүрүлөт. |
| Атомдордун саны | |
| Металлдар менен металл эместердин ортосунда пайда болот. | Көбүнчө эки металл эместин ортосунда болот. |
| Электрондордун саны | |
| Электрондордун толук өткөрүлүшү ишке ашат. | Эки (же андан көп) элемент электрондорду бөлүшкөндө пайда болот. |
| Кошулмалар | |
| Көбүнчө терс заряддуу ионду оң заряддуу аз иондор курчап турган кристаллдар түрүндө көрүнөт. | Коваленттик байланыштар менен байланышкан атомдор молекулалар түрүндө болот, алар бөлмө температурасында негизинен газдар же суюктуктар түрүндө болот. |
| Уюлдуулук | |
| Иондук байланыштар жогорку полярдуулукка ээ. | Коваленттик байланыштар аз уюлдуулукка ээ. |
| Физикалык касиеттери | |
| Иондук кошулмалар коваленттик молекулаларга салыштырмалуу өтө жогору эрүү жана кайноо чекиттерине ээ. | Коваленттик молекулалар иондук бирикмелерге салыштырмалуу төмөн эрүү жана кайноо чекиттерине ээ. |
| Сууда эригичтиги | |
| Уюлдук эриткичтерде (мисалы, суу) иондук бирикмелер бөлүп чыгаруучу иондорду эритет; мындай чечимдер электр тогун өткөрүүгө жөндөмдүү. | Уюлдуу эриткичтерде коваленттик молекулалар анчалык деле эрибейт; демек, бул чечимдер электр тогун өткөрө албайт. |
Кыскача маалымат – Иондук жана Коваленттик байланыш
Иондук жана коваленттик байланыштар кошулмалардагы химиялык байланыштардын негизги эки түрү болуп саналат. Иондук жана коваленттик байланыштын айырмасы иондук байланыштар өтө ар түрдүү электр терс касиеттери бар атомдордун ортосунда пайда болот, ал эми коваленттик байланыштар окшош же өтө төмөн электр терс айырмачылыктары бар атомдордун ортосунда пайда болот.
