Негизги айырма – иондук жана коваленттик кошулмалар
Сууда эригичтик, электр өткөрүмдүүлүк, эрүү жана кайноо чекиттери сыяктуу макроскопиялык касиеттеринин негизинде иондук жана коваленттик кошулмалардын ортосунда көптөгөн айырмачылыктарды белгилесе болот. Бул айырмачылыктардын негизги себеби, алардын биригүү үлгүсүндөгү айырма болуп саналат. Ошондуктан, алардын байланыш үлгүсү иондук жана covalent кошулмалардын ортосундагы негизги айырма катары каралышы мүмкүн. (Иондук жана коваленттик байланыштардын ортосундагы айырма) Иондук байланыштар пайда болгондо, электрон (лар) металл тарабынан берилет жана берилген электрон (лар) металл эмес тарабынан кабыл алынат. Алар электростатикалык тартылуунун эсебинен күчтүү байланыш түзүшөт. Коваленттик байланыш эки металл эместин ортосунда түзүлөт. Коваленттик байланышта эки же андан көп атомдор октеттин эрежесин канааттандыруу үчүн электрондорду бөлүшөт. Негизинен иондук байланыштар коваленттик байланыштарга караганда күчтүүрөөк. Бул алардын физикалык касиеттериндеги айырмачылыктарга алып келет.
Иондук бирикмелер деген эмне?
Иондук байланыштар эки атомдун электр терс маанилеринин чоң айырмасы болгондо түзүлөт. Байланыштын пайда болуу процессинде азыраак электр терс атом электронду (электронду) жоготот, ал эми электр терс атому көбүрөөк электронду (электрондорду) алат. Демек, пайда болгон түрлөр карама-каршы заряддуу иондор жана алар күчтүү электростатикалык тартылуунун натыйжасында байланыш түзүшөт.
Иондук байланыштар металлдар менен металл эместердин ортосунда түзүлөт. Жалпысынан металлдардын эң сырткы катмарында валенттик электрондору көп эмес; бирок металл эместер валенттик кабыкчада сегизге жакын электронго ээ. Демек, металл эместер октеттик эрежени канааттандыруу үчүн электрондорду кабыл алышат.
Иондук бирикменин мисалы Na+ + Cl–à NaCl
Натрийде (металлда) бир гана валенттүү электрон бар, ал эми хлордо (металлда) жети валенттүү электрон бар.
Коваленттик бирикмелер деген эмне?
Коваленттик бирикмелер "октеттик эрежени" канааттандыруу үчүн эки же андан көп атомдун ортосунда электрондорду бөлүшүү аркылуу түзүлөт. Бул байланыш түрү, адатта, металл эмес бирикмелерде, бир эле кошулмалардын атомдорунда же мезгилдик таблицадагы жакын элементтерде кездешет. Дээрлик бирдей электр терс мааниге ээ эки атом валенттик кабыгынан электрон алмашпайт (беришпейт/албайт). Анын ордуна алар октет конфигурациясына жетүү үчүн электрондорду бөлүшүшөт.
Коваленттик кошулмалардын мисалдары: метан (CH4), көмүртек кычкылы (CO), йод монобромиди (IBr)
Коваленттик байланыш
Иондук жана коваленттик бирикмелердин ортосунда кандай айырма бар?
Иондук бирикмелердин жана коваленттик бирикмелердин аныктамасы
Иондук кошулма: Иондук кошулма – бул катиондор менен аниондордун химиялык кошулмасы.
Коваленттик кошулма: Коваленттик кошулма - бул бир же бир нече электрондун, өзгөчө жуп электрондордун атомдор ортосунда бөлүшүүсүнөн пайда болгон химиялык байланыш.
Иондук жана коваленттик бирикмелердин касиеттери
Физикалык касиеттери
Иондук бирикмелер:
Бардык иондук бирикмелер бөлмө температурасында катуу заттар түрүндө болот.
Иондук бирикмелер туруктуу кристаллдык түзүлүшкө ээ. Ошондуктан, алардын эрүү жана кайноо чекиттери жогору. Оң жана терс иондордун ортосундагы тартылуу күчтөрү абдан күчтүү.
| Иондук бирикме | Сырткы көрүнүш | Эрүү чекити |
| NaCl – натрий хлориди | Ак кристаллдуу катуу | 801°C |
| KCl – Калий хлориди | Ак же түссүз айнек сымал кристалл | 770°C |
| MgCl2– Магний хлориди | Ак же түссүз кристаллдык катуу | 1412 °C |
Коваленттик кошулмалар:
Коваленттик кошулмалар үч формада тең болот; бөлмө температурасында катуу, суюктук жана газдар катары.
Алардын эрүү жана кайноо чекиттери иондук бирикмелерге салыштырмалуу төмөн.
| Коваленттик кошулма | Сырткы көрүнүш | Эрүү чекити |
| HCl-Суутек хлориди | Түссүз газ | -114.2°C |
| CH4 -Метан | Түссүз газ | -182°C |
| CCl4 – Тетрахлорид көмүртек | Түссүз суюктук | -23°C |
Өткөргүчтүк
Иондук бирикмелер: Катуу иондук бирикмелерде бош электрондор болбойт; ошондуктан алар катуу формада электр тогун өткөрбөйт. Бирок, иондук бирикмелер сууда эригенде, алар электр тогун өткөрүүчү эритме түзөт. Башкача айтканда, иондук бирикмелердин суудагы эритмелери жакшы электр өткөргүчтөр болуп саналат.
Коваленттик бирикмелер: таза коваленттик кошулмалар да, сууда эриген формалар да электр тогун өткөрбөйт. Демек, коваленттик бирикмелер бардык фазаларда начар электр өткөргүчтөр.
Эригичтиги
Иондук бирикмелер: Иондук бирикмелердин көбү сууда эрийт, бирок полярдуу эмес эриткичтерде эрибейт.
Коваленттик бирикмелер: Коваленттик бирикмелердин көбү полярдуу эмес эриткичтерде эрийт, бирок сууда эмес.
Катуулугу
Иондук бирикмелер: Иондук катуу заттар катуураак жана морт кошулмалар.
Коваленттик кошулмалар: Негизинен, коваленттик бирикмелер иондук катуу заттарга караганда жумшак болот.
Сүрөт: «Коваленттик байланыш водород» Яцек Ф. Х. – Өз эмгеги. (CC BY-SA 3.0) Rhannosh тарабынан Commons "IonicBondingRH11" аркылуу - Өз иши. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons аркылуу
