Координаттык коваленттик байланыш менен коваленттик байланыш
Америкалык химик Г. Н. Льюис сунуш кылгандай, атомдор валенттүүлүгүндө сегиз электрон болгондо туруктуу болот. Атомдордун көбүнүн валенттүүлүк кабыкчаларында сегизден аз электрон бар (мезгилдик системанын 18-тобундагы асыл газдардан башка); ошондуктан алар туруктуу эмес. Бул атомдор бири-бири менен реакцияга кирип, туруктуу болушат. Ошентип, ар бир атом асыл газ электрондук конфигурацияга жетише алат. Коваленттик байланыштар химиялык кошулмадагы атомдорду бириктирүүчү химиялык байланыштардын негизги түрү.
Уюлдуулук электротерстиктин айырмачылыгынан улам пайда болот. Electronegativity бир байланыш электрондорун тартуу үчүн атомдун өлчөө берет. Көбүнчө Полинг шкаласы электр терс маанилерин көрсөтүү үчүн колдонулат. Мезгилдик таблицада электр терс маанилери кандайча өзгөрүп жатканы боюнча үлгү бар. Период аркылуу солдон оңго карай электр энергиянын мааниси жогорулайт. Демек, галогендердин бир мезгилдеги электр терс маанилери чоң, ал эми 1-топтун элементтери салыштырмалуу төмөн электр терс мааниге ээ. Топтун ылдый жагында электр терс маанилери төмөндөйт. Бир эле атомдун экөөсү же бирдей электрдиктүүлүккө ээ атомдор алардын ортосунда байланыш түзгөндө, ал атомдор электрон жупту окшош жол менен тартат. Ошондуктан алар электрондорду бөлүшүүгө ыкташат жана мындай байланыштар полярдуу эмес коваленттик байланыштар деп аталат.
Коваленттик байланыш
Окшош же өтө төмөн электрдиктуулук айырмасы бар эки атом бирге реакцияга киришкенде, алар электрондорду бөлүшүп коваленттик байланыш түзүшөт. Эки атом тең ушундай жол менен электрондорду бөлүшүү аркылуу асыл газдын электрондук конфигурациясын ала алышат. Молекула - бул атомдордун ортосундагы коваленттик байланыштардын пайда болушунун натыйжасында пайда болгон продукт. Мисалы, бир эле атомдор Cl2, H2 же P4 сыяктуу молекулаларды түзүү үчүн кошулганда, ар бир атом башка менен коваленттик байланыш аркылуу байланышкан.
Координаттык коваленттик байланыш
Бул дагы коваленттик байланыштын бир түрү, мында байланыштагы эки электрон бир гана атом тарабынан берилет. Бул дативдик байланыш катары белгилүү. Коваленттик байланыштын бул түрү Льюис негизи Льюис кислотасына электрон жуп бергенде пайда болот. Демек, бул Lewis кислотасы менен Lewis базасынын ортосундагы байланыш катары да түшүндүрсө болот. Теориялык жактан алганда, берген атомду жана бербеген атомду көрсөтүү үчүн биз берген атомго оң заряд, ал эми экинчи атомго терс заряд коебуз. Мисалы, аммиак жалгыз электрон жуп азотту BF3 барийине бергенде, координаттык коваленттик байланыш пайда болот. Түзүлгөндөн кийин бул байланыш полярдык коваленттик байланышка окшош жана өзүнчө аталышы бар болсо да өзүнчө байланыш катары айырмалай албайт.
Коваленттик байланыш менен координаттык коваленттик байланыштын ортосунда кандай айырма бар?
• Коваленттик байланышта эки атом тең байланышка бирдей сандагы электрондорду кошуп жатышат, бирок координаталык коваленттик байланышта эки электрон бир атом тарабынан берилет.
• Коваленттик байланышта эки атомдун ортосундагы электр терстик айырмасы нөлгө же өтө төмөн мааниге ээ болушу мүмкүн, бирок координаттык коваленттик байланышта полярдык коваленттик байланыштын түрү түзүлөт.
• Координаттык коваленттик байланыш түзүлүшү үчүн молекуладагы атомдун жалгыз түгөйү болушу керек.
