Байланыш энергиясы менен байланыштын диссоциациялануу энергиясынын ортосундагы негизги айырма - бул байланыш энергиясы орточо маани, ал эми байланыштын диссоциациялоо энергиясы белгилүү бир байланыш үчүн өзгөчө маани.
Америкалык химик Г. Н. Льюис сунуш кылгандай, атомдор валенттүүлүгүндө сегиз электрон болгондо туруктуу болот. Атомдордун көпчүлүгүнүн валенттүүлүк кабыкчаларында сегизден аз электрон бар (мезгилдик системанын 18-тобундагы асыл газдардан башка); ошондуктан алар туруктуу эмес. Демек, бул атомдор туруктуу болуп, бири-бири менен реакцияга жакын. Ал иондук байланыштарды, коваленттик байланыштарды же атомдордун электр терсдигине жараша металлдык байланыштарды түзүү аркылуу пайда болушу мүмкүн. Эки атом окшош же өтө төмөн электр терс айырмачылыкка ээ болгондо, чогуу реакцияга кирип, электрондорду бөлүшүү аркылуу коваленттик байланыш түзүшөт. Байланыш энергиясы жана байланыштын диссоциация энергиясы коваленттик химиялык байланыштарга тиешелүү эки түшүнүк.
Бонд энергиясы деген эмне?
Байланыштар пайда болгондо, энергиянын бир бөлүгү бөлүнүп чыгат. Ал эми, байланыштарды үзүү бир аз энергияны талап кылат. Белгилүү бир химиялык байланыш үчүн бул энергия туруктуу. Жана биз аны байланыш энергиясы деп атайбыз. Ошентип, байланыш энергиясы - бир моль молекуланы тиешелүү атомдоруна ажыратуу үчүн зарыл болгон жылуулуктун көлөмү.
Андан тышкары, химиялык байланыштын энергиясын химиялык энергия, механикалык энергия же электр энергиясы сыяктуу ар кандай формада байкай алабыз. Бирок, акырында, бул энергиялардын баары жылуулукка айланат. Демек, биз байланыш энергиясын килоджоуль же килокалория менен өлчөй алабыз.
01-сүрөт: Байланыш энергиясы
Андан тышкары, байланыш энергиясы байланыш күчүнүн көрсөткүчү болуп саналат. Мисалы, күчтүү байланыштарды ажыратуу кыйын. Демек, алардын байланыш энергиялары чоң. Башка жагынан алганда, алсыз байланыштар кичинекей байланыш энергияларына ээ жана аларды ажыратуу оңой. Байланыш энергиясы байланыштын алыстыгын да көрсөтөт. Жогорку байланыш энергиясы байланыш аралыктын аз экенин билдирет (ошондуктан, байланыш күчү жогору). Мындан тышкары, байланыш энергиясы аз болгондо байланыш аралыктары жогору болот. Кириш сөздө айтылгандай, байланыштын пайда болушунда электрдиктуулук роль ойнойт. Демек, атомдордун электр терс касиеттери да байланыш энергиясына салым кошот.
Бандын диссоциациялоо энергиясы деген эмне?
Байланыштын диссоциациялануу энергиясы да байланыш күчүн өлчөө болуп саналат. Биз аны байланыш гомолиз менен үзүлгөндө энтальпиянын өзгөрүшү катары аныктай алабыз. Байланыштардын диссоциациялануу энергиясы бир байланышка мүнөздүү.
Мындай учурда бир эле байланыш кырдаалга жараша ар кандай байланыштын диссоциациялоо энергияларына ээ болушу мүмкүн. Мисалы, метан молекуласында төрт CH байланышы бар жана бардык CH байланыштары бирдей байланыштын диссоциациялануу энергиясына ээ эмес.
02-сүрөт: Координациялык комплекстер үчүн кээ бир байланыштардын диссоциациялоо энергиялары
Демек, метан молекуласында С-Н байланыштары үчүн байланыштын диссоциациялануу энергиялары 439 кДж/моль, 460 кДж/моль, 423 кДж/моль жана 339 кДж/моль. Себеби, биринчи байланыштын үзүлүшү гомолиз аркылуу радикал түрдү пайда кылат, ошону менен экинчи байланыш үзүлүшү радикал түрдөн келип чыгат, бул биринчисине караганда көбүрөөк энергияны талап кылат. Ошо сыяктуу эле, байланыштын диссоциациялоо энергиялары кадам сайын өзгөрөт.
Байланыш энергиясы менен байланыштын диссоциация энергиясынын ортосунда кандай айырма бар?
Байланыш энергиясы – бир эле химиялык түрдөгү бир типтеги бардык байланыштар үчүн газ фазалык байланыш диссоциациялоо энергияларынын орточо мааниси (көбүнчө 298 К температурада). Бирок, байланыш энергиясы жана байланыштын диссоциация энергиясы бирдей эмес. Байланыштардын диссоциациялануу энергиясы – коваленттик байланыш фрагменттерди берүү үчүн гомолиз менен ажыраганда стандарттык энтальпиянын өзгөрүшү; көбүнчө радикалдуу түрлөр. Демек, байланыш энергиясы менен байланыштын диссоциация энергиясынын ортосундагы негизги айырма байланыш энергиясы орточо маани, ал эми байланыштын диссоциациялоо энергиясы белгилүү бир байланыш үчүн өзгөчө маани болуп саналат.
Мисалы, метан молекуласында С-Н байланыштары үчүн байланыштын диссоциациялануу энергиялары 439 кДж/моль, 460 кДж/моль, 423 кДж/моль жана 339 кДж/моль. Бирок метандын С-Н байланыш энергиясы 414 кДж/моль, бул бардык төрт чоңдуктун орточо мааниси. Андан тышкары, молекула үчүн байланыштын диссоциациялануу энергиясы сөзсүз түрдө байланыш энергиясына барабар болбошу мүмкүн (жогоруда берилген метан мисалында). Эки атомдуу молекула үчүн байланыш энергиясы менен байланыштын диссоциациялануу энергиясы бирдей.
Төмөндө байланыш энергиясы менен байланыштын диссоциация энергиясынын ортосундагы айырма боюнча инфографикада айырмачылыктар тууралуу кененирээк маалымат берилген.
Кыскача маалымат – Бонддун энергиясы менен байланыштын диссоциациясынын энергиясы
Байланыштардын диссоциациялануу энергиясы байланыш энергиясынан айырмаланат. Байланыш энергиясы – молекуланын бардык байланыш диссоциациялоо энергияларынын орточо мааниси. Демек, байланыш энергиясы менен байланыштын диссоциациялануу энергиясынын ортосундагы негизги айырма байланыш энергиясы орточо маани, ал эми байланыштын диссоциациялоо энергиясы белгилүү бир байланыш үчүн белгилүү бир маани болуп саналат.
