Суутек байланышы менен коваленттик байланыш
Химиялык байланыштар атомдор менен молекулаларды бирге кармап турат. Байланыштар молекулалардын жана атомдордун химиялык жана физикалык жүрүм-турумун аныктоодо маанилүү. Америкалык химик Г. Н. Льюис сунуш кылгандай, атомдор валенттик кабыгында сегиз электрон болгондо туруктуу болот. Атомдордун көбүнүн валенттүүлүк кабыкчаларында сегизден аз электрон бар (мезгилдик системанын 18-тобундагы асыл газдардан башка); ошондуктан алар туруктуу эмес. Бул атомдор туруктуу болуу үчүн бири-бири менен реакцияга кирет. Ошентип, ар бир атом асыл газ электрондук конфигурацияга жетише алат. Коваленттик байланыш химиялык кошулмалардагы атомдорду байланыштырган химиялык байланыштардын бири. Суутек байланыштары - молекулалар арасындагы молекулалар аралык тартылуу.
Суутек байланыштары
Суутек фтор, кычкылтек же азот сыяктуу электр терс атомго кошулганда полярдык байланыш пайда болот. Электр терс касиетинен улам байланыштагы электрондор суутек атомуна караганда электронегативдик атомго көбүрөөк тартылат. Демек, суутек атому жарым-жартылай оң заряд алат, ал эми көбүрөөк электронегативдик атом жарым-жартылай терс заряд алат. Бул заряд бөлүнүшүнө ээ эки молекула жакын болгондо, суутек менен терс заряддуу атомдун ортосунда тартылуу күчү пайда болот. Бул тартылуу суутек байланышы деп аталат. Суутек байланыштары башка диполдук өз ара аракеттенишүүлөргө караганда салыштырмалуу күчтүүрөөк жана молекулярдык жүрүм-турумду аныктайт. Мисалы, суу молекулаларында молекулалар аралык суутек байланышы бар. Бир суу молекуласы башка суу молекуласы менен төрт суутек байланыш түзө алат. Кычкылтектин эки жалгыз түгөйү бар болгондуктан, ал оң заряддуу суутек менен эки суутек байланышын түзө алат. Андан кийин эки суу молекуласы бир димер катары белгилүү болушу мүмкүн. Ар бир суу молекуласы суутек байланыш жөндөмүнөн улам башка төрт молекула менен байланыша алат. Бул суу молекуласынын молекулярдык салмагы төмөн болсо да, суунун кайноо температурасы жогору болот. Демек, суутек байланыштары газ фазасына өткөндө аларды үзүү үчүн зарыл болгон энергия чоң. Андан ары суутек байланыштары муздун кристаллдык түзүлүшүн аныктайт. Муз торунун уникалдуу түзүлүшү анын сууда сүзүүсүнө жардам берет, демек, кыш мезгилинде суудагы жашоону коргойт. Мындан тышкары, суутек байланышы биологиялык системаларда өтө маанилүү роль ойнойт. Белоктордун жана ДНКнын үч өлчөмдүү түзүлүшү суутек байланыштарына гана негизделген. Суутек байланыштары ысытуу жана механикалык күчтөр менен бузулушу мүмкүн.
Коваленттик байланыштар
Окшош же өтө төмөн электрдиктуулук айырмасы бар эки атом бирге реакцияга киришкенде, алар электрондорду бөлүшүп коваленттик байланыш түзүшөт. Эки атом тең ушундай жол менен электрондорду бөлүшүү аркылуу асыл газдын электрондук конфигурациясын ала алышат. Молекула - бул атомдордун ортосундагы коваленттик байланыштардын пайда болушунун натыйжасында пайда болгон продукт. Мисалы, бир эле атомдор Cl2, H2 же P4 сыяктуу молекулаларды түзүү үчүн кошулганда, ар бир атом башка менен коваленттик байланыш менен байланышкан. Метан молекуласы (CH4) ошондой эле көмүртек жана суутек атомдорунун ортосунда коваленттик байланыштарга ээ. Метан - бул атомдордун ортосундагы коваленттик байланыштары бар молекуланын мисалы.
Суутек менен коваленттик байланыштын ортосунда кандай айырма бар?
• Атомдордун ортосундагы коваленттик байланыштын натыйжасында молекула пайда болот. Молекулалардын ортосунда суутек байланыштарын көрүүгө болот.
• Суутек байланышы болушу үчүн суутек атому болушу керек. Коваленттик байланыштар каалаган эки атомдун ортосунда пайда болушу мүмкүн.
• Коваленттик байланыштар суутек байланыштарына караганда күчтүүрөөк.
• Коваленттик байланышта электрондор эки атомдун ортосунда бөлүштүрүлөт, бирок суутек байланышында мындай бөлүшүү болбойт; тескерисинче оң заряд менен терс заряддын ортосунда электростатикалык өз ара аракеттенүү пайда болот.
