Изотоп менен Ион
Атомдор бар болгон бардык заттардын кичинекей курулуш материалы болуп саналат. Ар кандай атомдордун ортосунда айырмачылыктар бар. Ошондой эле, бир эле элементтердин ичинде айырмачылыктар бар. Изотоптор бир элементтин ичиндеги айырмачылыктарга мисал. Мындан тышкары, атомдор табигый шарттарда дээрлик туруктуу. Алар бар болуу үчүн алардын ортосунда же башка элементтер менен ар кандай комбинацияларды түзөт. Бул комбинацияларды түзүүдө алар иондорду пайда кылышы мүмкүн.
Изотоптор
Бир эле элементтин атомдору ар кандай болушу мүмкүн. Бир эле элементтин бул түрдүү атомдору изотоптор деп аталат. Алар бири-биринен нейтрондордун ар кандай саны менен айырмаланат. Нейтрондордун саны ар кандай болгондуктан, алардын массалык саны да айырмаланат. Бирок, бир эле элементтин изотопторунда протондор менен нейтрондордун саны бирдей. Ар кандай изотоптор ар кандай өлчөмдө болот жана бул салыштырмалуу молчулук деп аталган пайыздык мааниде берилет. Мисалы, суутекте протий, дейтерий жана тритий сыяктуу үч изотоп бар. Алардын нейтрондорунун саны жана салыштырмалуу көптүгү төмөнкүдөй.
1H – нейтрондор жок, салыштырмалуу молчулук 99,985%
2H- бир нейтрон, салыштырмалуу молчулук 0,015%
3H- эки нейтрон, салыштырмалуу молчулук 0%
Ядро кармай турган нейтрондордун саны элементтен элементке айырмаланат. Бул изотоптордун ичинен кээ бирлери гана туруктуу. Мисалы, кычкылтектин үч туруктуу изотопу, калайдын он туруктуу изотопу бар. Көпчүлүк учурда жөнөкөй элементтер протон саны менен бирдей нейтрон санына ээ. Бирок оор элементтерде протондорго караганда көбүрөөк нейтрондор бар. Нейтрондордун саны ядролордун туруктуулугун тең салмактоо үчүн маанилүү. Ядролор өтө оор болгондо, алар туруксуз болуп калат, демек, ал изотоптор радиоактивдүү болуп калат. Мисалы, 238 U радиацияны бөлүп чыгарат жана бир топ майда ядролорго ажырайт. Изотоптор массалары ар кандай болгондуктан ар кандай касиеттерге ээ болушу мүмкүн. Мисалы, алар ар кандай спиндерге ээ болушу мүмкүн, ошондуктан алардын ЯМР спектрлери айырмаланат. Бирок, алардын электрон саны окшош болгондуктан, окшош химиялык жүрүм-турум пайда болот.
Изотоптор жөнүндө маалымат алуу үчүн масс-спектрометрди колдонсо болот. Ал элементте бар изотоптордун санын, алардын салыштырмалуу көптүгүн жана массасын берет.
Ион
Атомдордун көбү (нобель газдарынан башкасы) табиятта туруктуу эмес, анткени аларда толук толтурулган валенттүүлүк кабыкчалары жок. Ошондуктан, көпчүлүк атомдор нобель газ конфигурациясын алуу менен валенттүү катмарды толуктоого аракет кылышат. Атомдор муну үч жол менен жасашат.
- Электрон алуу менен
- Электрон берүү менен
- Электрондорду алуу менен
Иондор алгачкы эки ыкманын (электрондорду алуу жана берүү) аркасында пайда болот. Адатта, s блок жана d блогунда жайгашкан электропозитивдүү атомдор электрондорду берүү менен иондорду түзүүгө умтулушат. Бул аркылуу катиондорду пайда кылышат. P блогунда жайгашкан көпчүлүк ectronegative атомдор электрондорду алуу жана терс иондорду пайда кылууну жакшы көрүшөт. Көбүнчө терс иондор атомго караганда чоңураак, ал эми оң иондор кичине. Иондор бир заряддуу же бир нече заряддуу болушу мүмкүн. Мисалы, I топтун элементтери +1 катиондорду, II топтун элементтери +2 катиондорду түзөт. Бирок d блогунда +3, +4, +5 иондорду түзө турган элементтер бар. иондо. Жогоруда сүрөттөлгөн көп атомдуу иондордон башка көп атомдуу жана молекулярдык иондор да болушу мүмкүн. Молекулалардан элементардык иондор жоголгондо көп атомдуу иондор пайда болот (мисалы: ClO3–, NH4 +).
Изотоптор менен иондун ортосунда кандай айырма бар?
• Изотоптор бир эле элементтин ар кандай атомдору. Алар нейтрондордун ар кандай саны менен айырмаланат. Иондор атомдон айырмаланат, анткени электрондордун саны. Иондор тиешелүү атомдон көп же азыраак электронго ээ болушу мүмкүн.
• Иондор заряддуу түрлөр, бирок изотоптор нейтралдуу.
• Элементтердин изотоптору иондорду түзүүгө катыша алат.
