Эркин радикал менен иондун ортосундагы негизги айырма – бул эркин радикалдарда бир же бир нече жупташкан электрондор бар, бирок иондордо жупташкан электрондор бар.
Эркин радикал менен иондун ортосундагы айырманы ион менен эркин радикалдын негизги касиеттеринен түшүндүрө алабыз. Ион электрондун жоголушу же пайда болушуна байланыштуу заряддуу (оң же терс) молекула же атом катары пайда болушу мүмкүн. Иондор электрондун жогорулашынан улам терс зарядды, ал эми электрондун жоголушунан улам оң зарядды кармайт. Иондор алынган же жоголгон электрондордун санына жараша бир же көп заряддуу химиялык түр катары пайда болушу мүмкүн. Эркин радикалдар - жок дегенде бир жупташкан электрону бар молекулалар же атомдор. Бул макалада эркин радикал менен иондун айырмасы, анын ичинде алардын өзгөчө мүнөздөмөлөрү жөнүндө.
Эркин Радикал деген эмне?
Эркин радикал – бул бир же бир нече жупташтырылбаган электрон(дарды) камтыган атом же атомдор тобу. Алар жупташкан электрондун болушунан улам жогорку реактивдүү. Эркин радикалдар абдан туруксуз жана керектүү электронду кабыл алуу менен туруктуулукка ээ болууга аракет кылышат. Алар керектүү электронду басып башка химиялык кошулмалар менен реакцияга киришет. Эркин радикалдар табигый процесстерде маанилүү ортомчулар болуп саналат. Эркин радикалдарды оң жактагы чекит менен белгилей алабыз. Мисалы, H, Cl, HO, H3C
01-сүрөт: Гидроксилдик радикал
Узак жашоочу эркин радикалдар үч категорияга бөлүнөт: туруктуу радикалдар, туруктуу радикалдар жана ди-радикалдар.
- Туруктуу радикалдар: Туруктуу радикалдын негизги мисалы молекулалык кычкылтек O2. Конъюгацияланган π системасын камтыган органикалык радикалдар узак жашашы мүмкүн.
- Туруктуу радикалдар: Алар радикалдык борбордун айланасында стерикалык топтолгондуктан узак жашашат жана алардын башка молекула менен реакциясын физикалык жактан кыйындатат.
- Ди-радикалдар: Кээ бир молекулалардын эки радикалдык борбору бар, биз аларды ди-радикал деп атайбыз. Молекулярдык кычкылтек табигый түрдө (атмосфералык кычкылтек) дирадикал катары бар.
Ион деген эмне?
Иондор химиялык түрлөр химиялык реакцияларда электрондорду алганда же жоготкондо пайда болушу мүмкүн; алар оң (+) же терс (-) зарядга ээ. Алар электронду (ларды) кабыл алуу менен терс зарядды жана электрондордун жетишсиздигинин молекуласына же элементке берүү аркылуу оң заряд алышат. Электрондорду кабыл алуу же берүү иондун өлчөмүнө түздөн-түз таасир этет; ал молекулярдык өлчөмүн кескин өзгөртөт. Терс же оң заряды жок атомду же атомдор тобун "нейтралдуу" деп атайбыз; нейтралдуу атом же молекула болуу үчүн протондордун саны электрондордун санына тең болушу керек.
02-сүрөт: Катион жана аниондун пайда болушу
Ошондуктан иондордун төмөнкүдөй эки формасы бар.
- Катиондор же (+) иондор – көбүнчө металлдар бул категорияга кирет, анткени металлдар оң (+) заряддуу болуу үчүн электрондорун жоготот (Na+, Ba2 +, Ca2+, Al3+)
- Аниондор (-) иондору – көбүнчө металл эместер бул категорияга кирет, анткени металл эместер терс (-) заряддуу болуш үчүн электрондорду алышат (Cl–, S2- , O2-, Br–)
Эркин радикал менен иондун ортосунда кандай айырма бар?
Эркин радикал менен иондун ортосундагы негизги айырма, эркин радикалдарда бир же бир нече жупташкан электрондор бар, бирок иондор жупташкан электрондорго ээ. Демек, иондор салыштырмалуу туруктуу, ал эми эркин радикалдар абдан туруксуз. Демек, бул да эркин радикал менен иондун ортосундагы олуттуу айырма. Бирок, иондордун көбү карама-каршы заряддуу иондор менен бириккенде радикалдар өз алдынча болушу мүмкүн. Алардын туруктуулугу жөнүндө көбүрөөк ойлонгондо, эркин радикалдар электрондорду кабыл алуу менен туруктуу болот, бирок иондор карама-каршы заряддуу кошулмалар менен комплекстерди түзгөндө туруктуу болот.
Эркин радикал менен иондун дагы бир маанилүү айырмасы - иондор ар дайым зарядды кармап турат, бирок эркин радикалдар жупташкан электрондору болсо дагы заряддуу түр болуп саналбайт. Бул айырмачылык иондо электрондордун жалпы саны дайыма ядродогу протондордун санына барабар болбогондуктан келип чыгат, ал эми эркин радикалда электрондордун саны протондордун санына барабар.
Төмөнкү инфографика эркин радикал менен иондун ортосундагы айырмачылык жөнүндө кененирээк маалымат берет.
Кыскача – Эркин Радикалга каршы Ion
Биз белгилүү бир түргө таандык электрондордун санын колдонуп, эркин радикалдарды жана иондорду тең сүрөттөй алабыз. Бул жерде, эркин радикалдар менен иондордун ортосундагы эң маанилүү айырма, эркин радикалдардын жупташкан электрондору бар, бирок иондор жупташкан электрондорго ээ. Ошентип, эркин радикалдар көбүрөөк реактивдүү. Башка жагынан алганда, иондор карама-каршы заряддуу иондор/молекулалар менен кошулмаларды түзүү аркылуу химиялык жактан туруктуу болуп калат.
