Суутек байланышы менен иондук байланыштын негизги айырмасы иондук байланыш туруктуу аниондор менен катиондордун ортосунда, ал эми суутек байланыштары жарым-жартылай оң жана жарым-жартылай терс заряддардын ортосунда болот.
Химиялык байланыштар атомдор менен молекулаларды бирге кармап турат. Байланыштар молекулалардын жана атомдордун химиялык жана физикалык жүрүм-турумун аныктоодо маанилүү. Америкалык химик Г. Н. Льюис сунуш кылгандай, атомдор валенттик кабыгында сегиз электрон болгондо туруктуу болот. Көпчүлүк атомдордун валенттик кабыкчаларында сегизден аз электрон бар (мезгилдик системанын 18-тобундагы асыл газдардан башка); ошондуктан алар туруктуу эмес. Бул атомдор туруктуу болуу үчүн бири-бири менен реакцияга кирет. Ошентип, ар бир атом асыл газ электрондук конфигурацияга жетише алат. Иондук байланыштар химиялык кошулмалардагы атомдорду байланыштырган химиялык байланыштардын бири болуп саналат. Суутек байланыштары - молекулалар арасындагы молекулалар аралык тартылуу.
Суутек байланышы деген эмне?
Суутек фтор, кычкылтек же азот сыяктуу электрон терс атомго кошулганда, полярдык байланыш түзүлөт. Электр терс касиетинен улам байланыштагы электрондор суутек атомуна караганда электронегативдик атомго көбүрөөк тартылат. Демек, суутек атому жарым-жартылай оң зарядка ээ болот, ал эми көбүрөөк электронегативдик атом жарым-жартылай терс заряд алат. Бул заряд бөлүнүшүнө ээ эки молекула жакын болгондо, суутек менен терс заряддуу атомдун ортосунда тартылуу күчү пайда болот. Биз муну суутек байланышы деп атайбыз.
Суутек байланыштары башка диполдук өз ара аракеттенишүүлөргө караганда салыштырмалуу күчтүүрөөк жана молекулярдык жүрүм-турумду аныктайт. Мисалы, суу молекулаларында молекулалар аралык суутек байланышы бар. Бир суу молекуласы башка суу молекуласы менен төрт суутек байланыш түзө алат. Кычкылтектин эки жалгыз түгөйү бар болгондуктан, ал оң заряддуу суутек менен эки суутек байланышын түзө алат. Андан кийин, эки суунун молекуласын димер деп атасак болот. Ар бир суу молекуласы суутек байланыш жөндөмүнөн улам башка төрт молекула менен байланыша алат. Бул суунун молекуласынын молекулярдык салмагы төмөн болсо да, суунун кайноо температурасы жогору болот. Демек, алар газ фазасына өткөндө суутек байланыштарын үзүү үчүн зарыл болгон энергия жогору.
01-сүрөт: Суу молекулаларынын ортосундагы суутек байланыштары
Андан тышкары, суутек байланыштары муздун кристаллдык түзүлүшүн аныктайт. Муз торунун уникалдуу жайгашуусу анын сууда сүзүүсүнө жардам берет; демек, кыш мезгилинде суу жаныбарларын коргоо. Мындан тышкары, суутек байланышы биологиялык системаларда өтө маанилүү роль ойнойт. Белоктордун жана ДНКнын үч өлчөмдүү түзүлүшү суутек байланыштарына гана негизделген. Мындан тышкары, суутек байланыштары ысытуу жана механикалык күчтөр менен бузулушу мүмкүн.
Иондук байланыш деген эмне?
Атомдор электрондорду алып же жоготуп, терс же оң заряддуу бөлүкчөлөрдү пайда кылышы мүмкүн. Бул бөлүкчөлөр иондор деп аталат. Иондордун ортосунда электростатикалык өз ара аракеттешүү бар. Иондук байланыш – бул карама-каршы заряддуу иондордун ортосундагы тартуучу күч. Электростатикалык өз ара аракеттешүүлөрдүн күчү негизинен иондук байланыштагы атомдордун электр терс маанилеринен таасир этет. Электрондуктуулук атомдордун электрондорго жакындыгын өлчөө берет. Электр терс касиети жогору атом иондук байланышты түзүү үчүн электр терс касиети төмөн атомдон электрондорду тарта алат.
02-сүрөт: Натрий хлоридиндеги иондук байланыштын пайда болушу
Мисалы, натрий хлоридинде натрий иону менен хлорид ионунун ортосунда иондук байланыш бар. Натрий - металл; ошондуктан, ал Хлор (3,0) салыштырмалуу өтө төмөн электр терс касиетке ээ (0,9). Бул электр терс айырмачылыктан улам, хлор натрийден электронду тартып, Cl- жана Na+ иондорун түзө алат. Ушундан улам эки атом тең туруктуу, асыл газдын электрондук конфигурациясына ээ болушат. Cl- жана Na+ абдан күчтүү электростатикалык күчтөр менен бирге кармалып, иондук байланыш түзүлөт.
Суутек байланышы менен иондук байланыштын ортосунда кандай айырма бар?
Суутек байланыштары молекулалар аралык тартылуу, ал эми иондук байланыштар жагымдуу электростатикалык күчтөр. Суутек байланышы менен иондук байланыштын негизги айырмасы иондук байланыш туруктуу аниондор менен катиондордун ортосунда болот, ал эми суутек байланыштары жарым-жартылай оң жана жарым-жартылай терс заряддардын ортосунда болот. Кошумчалай кетсек, иондук байланыштар суутек байланыштарына караганда күчтүүрөөк.
Мындан тышкары, суутек байланыштары суутек атому жана электронегативдик атом болгондо пайда болот, ал эми иондук байланыштар кандайдыр бир металл менен металл эмес атомдун ортосунда пайда болот. Демек, бул суутек байланышы менен иондук байланыштын ортосундагы олуттуу айырма. Мындан тышкары, суутек байланышы менен иондук байланыштын дагы бир айырмасы, суутек байланыштарын үзүү оңой, анткени алар молекулалар аралык же молекула ичиндеги тартылуу күчтөрү, бирок иондук байланыштар үзүү кыйын болгон күчтүү химиялык байланыштар болуп саналат.
Кыскача маалымат – Суутек байланышы жана иондук байланыш
Иондук байланыштар иондук бирикмелердин ичинде пайда болот. Суутек байланыштары молекулалар аралык байланыштар болуп саналат. Суутек байланышы менен иондук байланыштын негизги айырмасы иондук байланыш туруктуу аниондор менен катиондордун ортосунда болот, ал эми суутек байланыштары жарым-жартылай оң жана жарым-жартылай терс заряддардын ортосунда болот.
