Иондук байланыш менен металлдык байланыштын негизги айырмасы иондук байланыш оң жана терс иондордун ортосунда, ал эми металлдык байланыш оң иондор менен электрондордун ортосунда болот.
Америкалык химик Г. Н. Льюис сунуш кылгандай, атомдор валенттүүлүгүндө сегиз электрон болгондо туруктуу болот. Атомдордун көпчүлүгүнүн валенттүүлүк кабыкчаларында сегизден аз электрон бар (мезгилдик системанын 18-тобундагы асыл газдардан башка); ошондуктан алар туруктуу эмес. Бул атомдор туруктуу болуу үчүн бири-бири менен реакцияга кирет. Ошентип, ар бир атом асыл газ электрондук конфигурацияга жетише алат. Бул иондук байланыштарды, коваленттик байланыштарды же металлдык байланыштарды түзүү аркылуу болот.
Иондук байланыш деген эмне?
Атомдор электрондорду алып же жоготуп, терс же оң заряддуу бөлүкчөлөрдү түзүшү мүмкүн. Бул бөлүкчөлөр "иондор" болуп саналат. Бул иондордун ортосунда электростатикалык өз ара аракеттешүү бар. Демек, иондук байланыш - бул карама-каршы заряддуу иондордун ортосундагы тартуу күчү.
Иондук байланыштагы атомдордун электр терстиги электростатикалык өз ара аракеттенишүүнүн күчүнө таасир этет. Демек, electronegativity электрондор үчүн атомдордун жакындыгын өлчөө берет. Электр терс касиети жогору атом иондук байланышты түзүү үчүн электр терс касиети төмөн атомдон электрондорду тарта алат.
01-сүрөт: Иондук байланыш
Мисалы, натрий хлоридинде натрий иону менен хлорид ионунун ортосунда иондук байланыш бар. Натрий - металл; ошондуктан, ал Хлор (3,0) салыштырмалуу өтө төмөн электр терс касиетке ээ (0,9). Бул электр терс айырмачылыктан улам Хлор натрийден электрон тартып, Cl– жана Na+ иондорун түзө алат. Ушундан улам эки атом тең туруктуу, асыл газдын электрондук конфигурациясына ээ болушат. Cl– жана Na+ жагымдуу электростатикалык күчтөр менен бирге кармалып, иондук байланыш түзүлөт.
Металлдык байланыш деген эмне?
Металлдар электрондорду алып салуу менен катиондорду түзө алган атомдор. 1-топ, 2-топ жана өткөөл элементтер металлдар. Көпчүлүк учурда металлдар катуу фазада болот. Металл атомдорунун ортосундагы байланыштын түрү "металлдык байланыш".
Металлдар сырткы кабыктарында электрондорду бөлүп чыгарышат жана бул электрондор металл катиондорунун ортосунда тарайт. Ошондуктан, биз аны "делокализацияланган электрондордун деңизи" деп атайбыз. Электрондор менен катиондордун ортосундагы электростатикалык өз ара аракеттенүү металлдык байланыш деп аталат.
02-сүрөт: Металлдык байланыш
Металл атомдору деңизге чыгарган электрондордун саны жана катиондун өлчөмү металлдык байланыштын күчүн аныктайт. Катиондордун өлчөмү байланыштын бекемдигине тескери пропорционалдуу, ошондой эле металл атому бөлүп чыгарган электрондордун саны металлдык байланыштын бекемдигине түз пропорционалдуу.
Андан тышкары электрондор кыймылдай алат; Ошентип, металлдар электр тогун өткөрүү жөндөмүнө ээ. Металлдык байланыштын аркасында металлдар тартиптүү түзүлүшкө ээ. Металлдардын жогорку эрүү жана кайноо чекиттери да ушул күчтүү металлдык байланыштан улам болот. Металлдар күчтүү жана морт эмес, ошол эле себептен улам.
Иондук байланыш менен металлдык байланыштын ортосунда кандай айырма бар?
Иондук байланыш - бул эки карама-каршы заряддуу иондун ортосунда пайда болгон химиялык байланыштын бир түрү, ал эми металлдык байланыш - металл торчосунда пайда болгон химиялык байланыштын түрү. Демек, иондук байланыш менен металлдык байланыштын негизги айырмасы иондук байланыш оң жана терс иондордун ортосунда, ал эми металлдык байланыш оң иондор менен электрондордун ортосунда болот.
Иондук байланыш менен металлдык байланыштын дагы бир маанилүү айырмасы катары атомдордун электр терслигинин байланыш күчүнө тийгизген таасирин карасак болот. Ушул; электротерстик металлдык байланышка эч кандай таасир этпейт, анткени байланышка бир эле типтеги атомдор катышат, бирок байланыштын бекемдигине иондук байланыштагы оң жана терс иондордун ортосундагы электр терстик айырмасы чоң таасир этет. Мындан тышкары, иондук байланыш металлдык байланышка караганда алда канча күчтүү.
Иондук байланыш менен металлдык байланыштын ортосундагы айырма боюнча төмөндөгү инфографика эки байланыштын ортосундагы көбүрөөк айырмаларды көрсөтөт.
Кыскача маалымат – Иондук байланыш жана металлдык байланыш
Химиялык байланыштын үч негизги түрү бар. Алар иондук байланыш, коваленттик байланыш жана металлдык байланыш. Иондук байланыш менен металлдык байланыштын негизги айырмасы иондук байланыш оң жана терс иондордун ортосунда, ал эми металлдык байланыш оң иондор менен электрондордун ортосунда болот.
