Электроваленттик жана коваленттик байланыштын негизги айырмасы электроваленттик байланыш электрондорду бир атомдон экинчисине өткөрүү аркылуу пайда болот, ал эми коваленттик байланыш атомдордун ортосунда валенттүү электрондорду бөлүштүрүүнүн натыйжасында пайда болот. Иондук байланыш электроваленттик байланыш деп да аталат. Атомдун эң сырткы кабыктарында жайгашкан электрондор болгон валенттик электрондор химиялык байланыштын эки түрүнө тең катышат.
Химиялык байланыш химиялык кошулмалардын ар кандай түрлөрүн түзүү ачкычы болуп саналат. Ал атомдорду же молекулаларды чогуу кармап туруу үчүн клей катары иштейт. Химиялык байланыштын негизги максаты - туруктуу химиялык кошулманы өндүрүү. Химиялык байланыш пайда болгондо энергия бөлүнүп, туруктуу кошулма пайда болот. Иондук байланыш, коваленттик байланыш жана металлдык же коваленттүү эмес байланыш деп аталган химиялык байланыштын үч негизги түрү бар.
Электроваленттик байланыш деген эмне?
Электроваленттик же иондук байланыш – электрондорду бир атомдон экинчи атомго өткөрүүнүн натыйжасында пайда болгон химиялык байланыштын бир түрү. Бул өткөрүп берүү бир атомдун оң заряддуу, экинчи атомдун терс заряддуу болушуна алып келет. Электрондук донор атом оң заряддуу болуп калат; демек, ал катион деп аталат, ал эми электронду кабыл алган атом терс заряддуу болуп, анион деп аталат. Бул катион менен аниондун ортосунда карама-каршы электрдик заряддардан улам электростатикалык тартылуу пайда болот. Бул байланыштын пайда болушуна эки атомдун ортосундагы электрдиктиктин чоң айырмасы себеп болот. Бул байланышка металл жана металл эмес атомдор катышат.
Бирок, электроваленттик байланыштардын бири да таза иондук байланыштар эмес. Ар бир иондук кошулма коваленттик байланыштын кандайдыр бир пайызына ээ болушу мүмкүн. Ошентип, ал иондук кошулма көбүрөөк иондук мүнөзгө ээ жана коваленттүүлүктүн төмөнкү даражасына ээ экендигин көрсөтөт. Бирок коваленттик мүнөздөгү бир топ даражадагы кээ бир кошулмалар бар. Мындай байланыштар полярдык коваленттик байланыштар деп аталат.
Электроваленттик байланыштан түзүлгөн кошулмалардын мүнөздөмөлөрү коваленттүү байланыштан түзүлгөн бирикмелерден айырмаланат. физикалык касиеттерин карап жатканда, адатта, жогорку кайноо жана эрүү чекиттери байкалышы мүмкүн. Бирок сууда эригичтиги жана электр өткөргүчтүк касиети бир топ жогору. Иондук байланыштары бар кошулмалардын мисалдарына металлдардын галогениддери, металлдардын оксиддери, металлдардын сульфиддери ж.б. камтышы мүмкүн.
01-сүрөт: Электроваленттик байланыш
Коваленттик байланыш деген эмне?
Коваленттик байланыш – металл эмес атомдордун ортосундагы электрон жуптарды бөлүшүү натыйжасында пайда болгон химиялык байланыштын бир түрү. Бул электрон бөлүшүү байланышка катышкан эки атомдун ортосундагы төмөн electronegativity айырмачылыктан улам пайда болот. Коваленттик байланышта, адатта, металл эмес атомдор катышат. Бул атомдор сырткы орбиталдарында толук эмес электрон конфигурациясына ээ, ошентип, асыл газга окшош электрон конфигурациясына жетүү үчүн жупташтырылбаган электрондорду бөлүшүшөт. Себеби электрондун толук эмес конфигурациясы белгилүү бир атомду туруксуз кылат. Иондук байланыштан айырмаланып, коваленттик байланыш эки атомдун ортосунда бир, кош байланыш же үч байланыш болушу мүмкүн. Бул байланыштар эки атом октеттик эрежеге баш ийе тургандай түзүлөт. Байланыш атомдук орбитальдардын бири-бирин кайталоосу аркылуу пайда болот. Бир байланыш эки электрон бөлүшүлгөндө пайда болот. Кош байланыш төрт электрон бөлүшүлгөндө пайда болот. Алты электронду бөлүшүү үчтүк байланышка алып келиши мүмкүн.
Коваленттик байланыштары бар кошулмалардын мүнөздөмөлөрү окшош электр терс маанилеринен улам эки атомдун ортосундагы күчтүү байланышты камтыйт. Ошентип, эригичтик жана электр өткөрүмдүүлүк (эрүүчү абалда) начар же жок. Бул кошулмалар иондук кошулмаларга салыштырмалуу төмөн эрүү жана кайноо чекиттерине ээ. Бир катар органикалык жана органикалык эмес кошулмаларды коваленттик байланышы бар кошулмаларга мисал кылууга болот.
02-сүрөт: Коваленттик байланыш
Электроваленттик байланыш менен коваленттик байланыштын ортосунда кандай айырма бар?
Электроваленттик байланыш менен коваленттик байланыш |
|
| Электроваленттик байланыш - бул электрон(дардын) бир атомдон экинчи атомго өтүшүнө байланыштуу эки атомдун ортосундагы химиялык байланыш. | Коваленттик байланыш - атомдордун ортосундагы электрон жуптарынын бөлүштүрүлүшүнөн пайда болгон химиялык байланыштын бир түрү. |
| Металдар vs Бейметалдар | |
| Электроваленттик байланыштар металлдар менен металл эместердин ортосунда байкалат. | Коваленттик байланыштар адатта эки металл эместин ортосунда байкалат. |
| Электрондуктуулуктун айырмасы | |
| Эки атомдун ортосундагы электр терстиктин айырмасы электроваленттик байланышта жогору. | Эки атомдун ортосундагы электр терсликтин айырмасы салыштырмалуу азыраак. |
| Сууда эригичтиги жана электр өткөргүчтүгү | |
| Сууда эригичтиги жана электр өткөрүмдүүлүк электроваленттик байланышы бар кошулмаларда жогору. | Сууда эригичтиги жана электр өткөргүчтүк коваленттик байланышы бар кошулмаларда салыштырмалуу төмөн. |
| Кайнуу жана эрүү чекиттери | |
| Электроваленттик байланыш үчүн кайноо жана эрүү чекиттери жогору. | Кайноо жана эрүү чекиттери коваленттик байланыш үчүн салыштырмалуу төмөн. |
Кыскача маалымат – Электроваленттик жана Коваленттик байланыштар
Электроваленттик жана коваленттик байланыштар бири-биринен айырмаланган химиялык байланыштардын эки түрү. Электроваленттик жана коваленттик байланыштардын негизги айырмасы алардын табиятында; электроваленттик байланыш эки атомдун ортосундагы электростатикалык тартылуунун бир түрү, ал эми коваленттик байланыш эки атомдун ортосундагы электрон жуптарын бөлүшүү.
