Байланыш жана Антибайланыш молекулярдык орбиталдары
Молекулярдык орбиталдардын байланышы менен антибондингинин ортосундагы айырманы "Молекулярдык орбитал теориясы" аркылуу эң жакшы түшүндүрсө болот. Молекулярдык орбиталдардын бул эки түрү коваленттүү химиялык байланыштар пайда болгондо пайда болот. Байланыш жана антибондинг молекулярдык орбиталдардын ортосундагы эң маанилүү айырма алардын энерго деңгээли атомдук орбиталдарга салыштырмалуу. Бул энергия деңгээлинин айырмасы эки молекулярдык орбиталдын ортосундагы башка айырмачылыктарга алып келет.
Байланыш жана антибайланыш молекулярдык орбитальдар сызыктуу комбинацияланган атомдук орбитальдар аркылуу түзүлөт. Төмөнкү негизги түшүнүктөр молекулярдык орбиталдардын байланышы менен антибондингинин ортосундагы айырманы түшүнүү үчүн абдан маанилүү.
Aufbau принциби – эң аз энергияга ээ орбитальдар биринчи толтурулат.
Паули алып салуу принциби – Орбиталды ээлей турган электрондордун максималдуу саны (карама-каршы спиндери бар) эки.
Хунд эрежеси – Энергиясы бирдей болгон бир нече молекулярдык орбитал болгондо, электрондор бир эле молекулярдык орбиталды ээлегенге чейин бирден молекулалык орбитальдарды ээлейт.
Байланышуучу молекулярдык орбитальдар деген эмне?
Байланыштуу молекулярдык орбитальдар атомдук орбиталдардын фазадагы айкалышы аркылуу атомдук орбитальдардан түзүлөт. Бул байланыш атомдорунун ортосундагы электрон тыгыздыгын жогорулатат. Алардын энергиясы атомдук орбиталдардан төмөн. Электрондор адегенде байланыштыруучу молекулярдык орбитальдарга толтурулат жана алар молекуланы турукташтырат, анткени алар негизги атомдогу электронго караганда азыраак энергияны бириктирет.
Суутектин молекулярдык орбитал диаграммасы
Антибайланыштуу молекулярдык орбитальдар деген эмне?
Антибайланыштуу молекулярдык орбитальдар атомдук орбиталдардын фазадан тышкаркы айкалышынан пайда болуп, эки атомдун ортосундагы электрондун тыгыздыгын азайтат. Молекулярдык орбиталдарга антибайланыштарда энергия аларды түзгөн атомдук орбитальдардан жогору. Ушундан улам электрондор антибонддук молекулярдык орбиталдарга толгондо, ал эки атомдун ортосундагы байланышты дестабилдештирет.
H2 1sσ антибондоочу молекулалык орбитал
Байланыштыруучу молекулярдык орбитальдар менен антибайланышуучу молекулярдык орбиталдардын ортосунда кандай айырма бар?
Энергия:
ENERGYАнтибайланышуучу молекулярдык орбитальдар > ENERGYБайланышуучу молекулалык орбитальдар
• Байланыштуу молекулярдык орбиталдардын энергиясы негизги атомдук орбиталга салыштырмалуу азыраак.
• Антибайланыштуу молекулярдык орбитальдар негизги атомдук орбиталдарга караганда жогорку энергияга ээ.
• Негизинен электрондор алгач төмөнкү энергия деңгээлине толтурулат. Демек, электрондор адегенде байланыштыруучу молекулалык орбитальдарга, андан кийин антибондук молекулалык орбиталдарга толтурулат.
Туруктуулук:
• Байланыштуу молекулярдык орбитальдар антибайланышуучу молекулалык орбиталдарга жана негизги атомдук орбиталга караганда туруктуураак.
• Антибайланыштуу молекулярдык орбитальдар байланышуучу молекулалык орбиталдарга да, негизги атомдук орбиталдарга караганда туруктуураак.
• Туруктуулуктагы айырмачылыктын негизги себеби - энергия деңгээлиндеги айырма. Энергия канчалык жогору болсо, туруктуулук аз болот. Энергияны төмөндөтсө, туруктуулук көбүрөөк болот.
Электрондун болушу:
• Молекулярдык орбитальдарды байланыштырууда электронду табуу ыктымалдыгы өтө жогору.
• Антибондор молекулярдык орбитальдарда электронду табуу минималдуу.
Молекуланын формасына кошкон салымы:
• Молекулярдык орбитальдарды бириктирүү түздөн-түз молекуланын формасына салым кошот.
• Антибайланыштуу молекулярдык орбитальдар молекуланын формасына салым кошо албайт.
