Негизги айырма – Бонд энергиясы менен Бонд энтальпиясы
Байланыш энергиясы да, байланыш энтальпиясы да бир эле химиялык түшүнүктү сүрөттөйт; молекулалардын бир молекуласын анын курамдык атомдоруна бөлүү үчүн зарыл болгон энергиянын көлөмү. Бул химиялык байланыштын күчүн өлчөйт. Ошондуктан ал байланыш күчү деп да аталат. Байланыш энергиясы газ фазасындагы химиялык түрлөр үчүн 298 К байланыштын диссоциациялануу энергияларынын орточо мааниси катары эсептелет. Байланыш энергиясы менен байланыш энтальпиясы терминдеринин ортосунда олуттуу айырма жок, бирок байланыш энергиясы "E" менен белгиленет, ал эми байланыш энтальпиясы "H" менен белгиленет.
Бонд энергиясы деген эмне?
Байланыш энергиясы же байланыш энтальпиясы байланыш күчүнүн өлчөмү. Байланыш энергиясы - молекуланын бир молекуласын анын курамдык атомдоруна бөлүү үчүн зарыл болгон энергиянын көлөмү. Бул байланыш энергиясы химиялык байланышты бузуу үчүн зарыл болгон энергияны билдирет. Байланыш энергиясы "Е" деп белгиленет. Өлчөө бирдиги кДж/моль.
Химиялык байланыштар атомдордун ортосунда туруктуу абалды алуу үчүн түзүлөт. Бул химиялык байланыш түзүлүшү системанын энергиясын азайтат дегенди билдирет. Демек, химиялык байланыштарды түзүүдө энергиянын бир бөлүгү (көбүнчө жылуулук катары) бөлүнүп чыгат. Демек, байланыш түзүлүшү экзотермиялык реакция болуп саналат. Бул химиялык байланышты үзүү үчүн энергия менен камсыз кылуу керек (байланыш түзүлүп жатканда бөлүнүп чыккан энергияга барабар энергия). Энергиянын бул көлөмү байланыш энергиясы же байланыш энтальпиясы деп аталат.
1-сүрөт: Байланыш түзүүнүн энергетикалык диаграммасы (солдо) жана байланыш диссоциациясы (оңдо).
Байланыш энергиясы продуктулардын (атомдордун) жана реагенттердин (баштапкы молекула) энтальпиясынын ортосундагы айырмага барабар. Ар бир молекуланын өзүнүн байланыш энергетикалык баалуулуктары болушу керек. Бирок өзгөчөлүктөр бар. Мисалы, C-H байланышынын байланыш энергиясы байланыш пайда болгон молекулага көз каранды. Демек, байланыш энергиясы байланыштын диссоциациялануу энергияларынын орточо мааниси катары эсептелет.
Байланыш энергиясы – бул газ фазасында (298 К температурада) бир эле түр үчүн байланыштын орточо диссоциациялоо энергиясы. Мисалы, метан молекуласынын байланыш энергиясы (CH4) – бул көмүртек атомун жана 4 суутек радикалын түзүүгө керектүү энергиянын көлөмү. Андан кийин C-H байланышынын байланыш энергиясы ар бир C-H байланыштарынын байланыштын диссоциациялануу энергияларынын суммасын алуу жана жалпы маанини 4кө бөлүү жолу менен эсептелсе болот.
Мисалы: H2O молекуласындагы O-H байланышынын байланыш энергиясы төмөнкүчө эсептелинет.
H-OH байланышын бузууга керектелүүчү энергиянын көлөмү=498,7 кДж/моль
O-H байланышын үзүү үчүн зарыл болгон энергиянын көлөмү (калган OH радикалында)=428 кДж/моль
Байланыштардын орточо диссоциациялануу энергиясы=(498,7 + 428) / 2
=463,35 кДж/моль ≈ 464 кДж/моль
Демек, H2O молекуласындагы O-H байланыш энергиясы 464 кДж/моль деп эсептелет.
Бонд энтальпиясы деген эмне?
Байланыш энтальпиясы же байланыш энергиясы – молекуланы анын атомдук компоненттерине бөлүү үчүн зарыл болгон энергиянын көлөмү. Бул байланыш күчү бир өлчөм болуп саналат. Байланыш энтальпиясы “H” катары белгиленет.
Банд энергиясы менен байланыш энтальпиясынын ортосунда кандай айырма бар?
- Байланыш энергиясы же байланыш энтальпиясы – молекулалардын бир молекуласын анын курамдык атомдоруна бөлүү үчүн зарыл болгон энергиянын көлөмү.
- Байланыш энергиясы "E" менен белгиленет, ал эми байланыш энтальпиясы "H" менен белгиленет.
Кыскача маалымат – Бонд энергиясы менен Бонд энтальпиясы
Байланыш энергиясы же байланыш энтальпиясы – бул газ фазасында молекулалардын бир молекуласын анын атомдук компоненттерине бөлүү үчүн зарыл болгон энергиянын көлөмү. Ал химиялык байланыштардын байланыш диссоциациясынын энергетикалык маанилерин колдонуу менен эсептелет. Демек, байланыш энергиясы байланыштын диссоциациялануу энергияларынын орточо мааниси. Ал ар дайым оң мааниге ээ, анткени байланыш диссоциациясы эндотермиялык (байланыш түзүлүшү экзотермиялык). Байланыш энергиясы менен байланыш энтальпиясынын ортосунда олуттуу айырма жок.
