Полярдык жана полярдуу эмес коваленттик байланыштар
Америкалык химик Г. Н. Льюис сунуш кылгандай, атомдор валенттүүлүгүндө сегиз электрон болгондо туруктуу болот. Атомдордун көбүнүн валенттүүлүк кабыкчаларында сегизден аз электрон бар (мезгилдик системанын 18-тобундагы асыл газдардан башка); ошондуктан алар туруктуу эмес. Бул атомдор бири-бири менен реакцияга кирип, туруктуу болушат. Ошентип, ар бир атом асыл газ электрондук конфигурацияга жетише алат. Коваленттик байланыштар химиялык кошулмадагы атомдорду туташтыруучу химиялык байланыштардын негизги түрү болуп саналат. Коваленттик байланыштын полярдуу эмес жана полярдуу коваленттик байланыштар катары эки түрү бар.
Уюлдук коваленттик байланыш деген эмне?
Уюлдуулук электротерстиктин айырмачылыгынан улам пайда болот. Electronegativity бир байланыш электрондорун тартуу үчүн атомдун өлчөө берет. Көбүнчө Полинг шкаласы электр терс маанилерин көрсөтүү үчүн колдонулат. Эгерде эки атомдун ортосундагы электрдиктик айырма өтө чоң болсо (1,7ден ашык), анда байланыш иондук болот. Байланыш полярдык коваленттик байланыш болушу үчүн электрдиктик айырма 1,7 маанисинен ашпашы керек. Электртеристик айырмачылыктын даражасына жараша коваленттик мүнөздү өзгөртүүгө болот. Бул айырма даражасы жогору же төмөн болушу мүмкүн. Демек, байланыштын электрон жубу байланышты түзүүгө катышкан башка атомго салыштырмалуу бир атом тарабынан көбүрөөк тартылат. Бул эки атомдун ортосунда электрондордун бирдей эмес бөлүштүрүлүшүнө алып келет жана коваленттик байланыштардын бул түрлөрү полярдык коваленттик байланыштар деп аталат. Электрондор бирдей эмес бөлүштүрүлгөндүктөн, бир атом бир аз терс зарядга ээ болот, ал эми экинчи атом бир аз оң зарядга ээ болот. Бул учурда биз атомдор жарым-жартылай терс же оң заряд алган деп айтабыз. Электротерстиги жогору болгон атом бир аз терс зарядды алат, ал эми электртеристүүлүгү төмөн атом бир аз оң заряд алат. Полярдуулук заряддардын бөлүнүшүн билдирет. Бул молекулалардын диполь моменти бар. Диполь моменти байланыштын уюлдуулугун өлчөйт жана ал көбүнчө дебилер менен өлчөнөт (анын да багыты бар).
Полярдуу эмес коваленттик байланыш деген эмне?
Бир эле атомдун экиси же бирдей электрдиктүүлүккө ээ атомдор алардын ортосунда байланыш түзүшкөндө, ал атомдор электрон жупту окшош кылып тартат. Ошондуктан, алар электрондорду бөлүшүүгө умтулушат жана мындай байланыштар полярдуу эмес коваленттик байланыштар деп аталат. Мисалы, бир эле атомдор Cl2, H2 же P4 сыяктуу молекулаларды түзүү үчүн кошулганда, ар бир атом башка менен полярдуу эмес коваленттик байланыш менен байланышкан.
Полярдык коваленттик жана полярдуу эмес коваленттик байланыштардын ортосунда кандай айырма бар?
• Полярдуу эмес коваленттик байланыштар окшош электр терс касиеттери бар эки атом тарабынан түзүлөт. Полярдык коваленттик байланыштар эки атом тарабынан түзүлөт (бирок айырмасы 1,7ден ашпашы керек).
• Полярдуу эмес коваленттик байланыштарда электрондор байланышты түзүүгө катышкан эки атом тарабынан бирдей бөлүштүрүлөт. Полярдык ковалентте электрон жуп башка атомго салыштырмалуу бир атом тарабынан көбүрөөк тартылат. Демек, электрон бөлүшүү бирдей эмес.
• Полярдык коваленттик байланышта атомдор жарым-жартылай оң жана терс заряддарга ээ, ал эми полярдуу эмес байланыштарда атомдор үчүн жарым-жартылай заряддар болбойт.
• Полярдык коваленттик байланыштын диполдук моменти бар, ал эми полярдуу эмес коваленттик байланышта жок.
