Коваленттүү жана коваленттүү эмес байланыштардын ортосундагы негизги айырма - бул коваленттик байланыштар эки атом бири-бири менен электрондорун бөлүшкөндө пайда болот, ал эми коваленттүү эмес байланыштар эки атомдун ортосунда электрондорду толугу менен алмаштыруудан же эч кандай электрон алмашпай туруп түзүлөт.
Химиялык байланыштын төрт негизги түрү бар: коваленттик байланыш, иондук байланыш, суутек байланышы жана Ван-дер-Ваальс өз ара аракеттенүүсү. Химиялык байланыштарды коваленттүү жана коваленттүү эмес байланыштар деп бөлсөк, иондук, суутек байланыштары жана Ван-дер-Ваальс өз ара аракеттенүүсү коваленттүү эмес байланыштар категориясына кирет.
Коваленттик байланыштар деген эмне?
Коваленттик байланыш – бул эки атомдун ортосунда электрон жуптарын бөлүшкөндө пайда болгон химиялык байланыштын бир түрү. Ал "молекулярдык байланыш" деп аталат. Бул байланыштар атомдордун ортосунда "жалпы жуптар" же "байланыш жуптары" болгондо пайда болот. Коваленттик байланыш атомдор электрондор менен бөлүшүлгөндө алардын ортосундагы жагымдуу жана түртүүчү күчтөрдүн туруктуу балансынан улам пайда болот. Атомдордун ортосунда электрондорду бөлүшүү ар бир атомдун толук тышкы кабыкчага барабар болушуна мүмкүндүк берет. Адатта, байланыштын бул түрү дээрлик окшош электр энергиясы бар эки металл эмес атомдун ортосунда же электрон менен оң заряддуу металл ионунун ортосунда түзүлөт.
Коваленттик байланыштын эки негизги түрү бар: полярдык коваленттик байланыштар жана полярдуу эмес коваленттик байланыштар. Полярдык коваленттик байланыштар эки атомдун ортосунда 0,4төн 1,7ге чейинки диапазондогу электр терс маанилеринин ортосундагы айырма менен болот. Бул айырма 0дөн төмөн болсо, полярдуу эмес коваленттик байланыштар пайда болот.4. Бул жерде электр энергиянын чоңдуктары ортосундагы чоң айырма бир атомдун (электротерстиктин чоңдугу жогору) башка атомго караганда электрондорду көбүрөөк тартып, байланышты полярдуу кылат дегенди билдирет.
Эки атомдун ортосунда бөлүштүрүлгөн электрон жуптарынын санына ылайык, биз коваленттик байланыштын үч негизги түрүн жалгыз байланыштар катары аныктай алабыз, алар бир электрон жупту, эки электрон жупту камтыган кош байланышты жана үч электрон жуп камтылган үч байланыш.
Нковвалентсиз облигациялар деген эмне?
Коваленттүү эмес байланыштар – атомдордун ортосунда электрондорду толук алмаштыруудан же электрондорду такыр алмашпастан пайда болгон химиялык байланыштар. Коваленттүү эмес байланыштын үч түрү бар: иондук байланыш, суутек байланышы жана Ван-дер-Ваальс өз ара аракеттенүүсү.
Туруктуу электрон конфигурациясын алуу үчүн атом электрондорду алып же жоготуп, терс же оң заряддуу бөлүкчөлөрдү түзүшү мүмкүн. Биз бул бөлүкчөлөрдү "иондор" деп атайбыз. Алардын ортосунда электростатикалык өз ара аракеттешүү бар. Иондук байланышты бул карама-каршы заряддуу иондордун ортосундагы тартуу күчү деп айтууга болот. Иондордун ортосундагы электростатикалык өз ара аракеттенүүгө иондук байланыштагы атомдордун электр терс таасири таасир этет. Демек, электр терстик атомдордун электрондорго жакындыгын өлчөө берет. Электр терс касиети жогору атом иондук байланышты түзүү үчүн электр терс касиети төмөн атомдон электрондорду тарта алат.
Суутек байланыштары дагы бир коваленттүү эмес байланыш. Бул эки башка молекуланын эки атомунун ортосундагы тартуу күчүнүн бир түрү, ал алсыз тартуу күчү. Бирок, полярдык-полярдык өз ара аракеттенүү, Вандер Ваал күчтөрү сыяктуу полярдык эмес-полярдык эмес өз ара аракеттенүү сыяктуу молекула ичиндеги күчтөрдүн башка түрлөрү менен салыштырганда, суутек байланыштары күчтүүрөөк болот. Адатта, суутек байланыштары полярдык коваленттик молекулалардын ортосунда пайда болот. Бул молекулалар коваленттик байланышта турган атомдордун электр терс маанилеринин айырмасынын натыйжасында пайда болгон уюлдук коваленттик байланыштарды камтыйт.
Ван дер Ваальс өз ара аракеттешүүсү коваленттүү эмес байланыштын дагы бир түрү. Алар эки полярдуу эмес молекуладагы эки атомдун ортосундагы алсыз тартылуу күчтөрү. Ван-дер-Ваальс өз ара аракеттешүүсү - бул индукцияланган тартылуу же түртүү, ал жакын жердеги бөлүкчөлөрдүн өзгөрүлмө поляризацияларындагы корреляциядан келип чыгат.
Коваленттик жана коваленттүү эмес байланыштардын ортосунда кандай айырма бар?
Коваленттик жана коваленттүү эмес байланыштар химиядагы химиялык байланыштардын эки кеңири класстары. Коваленттик байланыштар иондук байланыштар, суутек байланыштары жана Ван-дер-Ваальс өз ара аракеттенүүлөрү сыяктуу дагы үч подгруппадан тапса болот. Коваленттүү жана коваленттүү эмес байланыштардын ортосундагы негизги айырма, коваленттик байланыштар эки атом электрондорун бири-бири менен бөлүшкөндө пайда болот, ал эми коваленттүү эмес байланыштар эки атомдун ортосунда электрондорду толугу менен алмаштыруу же эч кандай электронду алмаштырбоо аркылуу пайда болот.
Төмөндө инфографикада коваленттүү жана коваленттүү эмес байланыштардын ортосундагы айырмачылыктар кененирээк көрсөтүлгөн.
Кыскача маалымат – Коваленттик жана коваленттүү эмес байланыштар
Коваленттик жана коваленттүү эмес байланыштар химиядагы химиялык байланыштардын эки кеңири класстары. коваленттик байланыштар иондук байланыштар, суутек байланыштары жана Ван-дер-Ваальс өз ара аракеттенүүлөрү сыяктуу дагы үч подгруппадан тапса болот. Коваленттүү жана коваленттүү эмес байланыштардын ортосундагы негизги айырма, коваленттик байланыштар эки атом өз электрондорун бири-бири менен бөлүшкөндө пайда болот, ал эми коваленттүү эмес байланыштар эки атомдун ортосунда электрондорду толугу менен алмаштыруудан же эч кандай электрон алмашуудан пайда болот.
