Негизги айырма – Байланыш моменти менен Диполь учуру
Байланыш моменти жана диполь моменти деген терминдер окшош принциптерге негизделген, бирок колдонууга жараша айырмаланат. Байланыш моменти ошондой эле байланыш диполь моменти деп аталат. Бул белгилүү бир молекуланын ичинде жайгашкан химиялык байланыштын полярдуулугу. Диполь моменти, экинчи жагынан, электрдик бөлүнүүнүн ар кандай түрү (заряддардын бөлүнүшү). Байланыш моменти менен диполь моментинин ортосундагы негизги айырма бул байланыш моменти коваленттүү химиялык байланышта пайда болот, ал эми диполь моменти иондук байланыштагы эки иондун ортосунда же коваленттик байланыштагы эки атомдун ортосунда пайда болот.
Бонд моменти деген эмне?
Байланыш моменти – бул белгилүү бир химиялык кошулмада болгон коваленттүү химиялык байланыштагы электрдик заряддардын бөлүнүшү. Демек, ал химиялык байланыштын полярдуулугун берет. Байланыш моменти химиялык байланышта оң жана терс заряддын бөлүнүшү болгондо пайда болот. Байланыш диполдук моменти “μ” белгиси менен белгиленет.
μ=δd
мында, δ заряддын мааниси жана d - коваленттик байланыштагы эки атомдун ортосундагы аралык. Байланыш диполь моментин түзүүдө электрдик заряддар жарым-жартылай заряддар δ+ жана δ- болуп бөлүнөт. Бул заряддын бөлүнүшү химиялык байланыштарда, байланыш түзүүгө катышкан эки атомдун электр терс касиеттери ар кандай мааниге ээ болгондо пайда болот. Атомдун электр терс касиети электрондорго жакындык болгондуктан, көбүрөөк электр терс атомдор байланыш электрондорун өзүнө тартат. Андан кийин, электр терс мааниси азыраак атом жарым-жартылай оң заряд алат, анткени ал атомдун айланасындагы электрондордун тыгыздыгы азыраак. Тиешелүү түрдө электр терс касиети жогору болгон атом жарым-жартылай терс заряд алат.
1-сүрөт: Бор трифторидинин полярдуулугу (BF3)
Байланыштын диполдук моментин өлчөө үчүн SI бирдиги Кулон-метр (См). Эки атомдуу молекулада бир гана коваленттик байланыш бар. Демек, эки атомдуу молекуланын байланыш диполь моменти молекулалык диполь моментине окшош. Эки окшош атомду камтыган эки атомдуу молекулалар үчүн молекулалык диполь моменти нөлгө барабар, б.а. Cl2 молекулярдык диполь моменти нөлгө барабар. Бирок KBr сыяктуу жогорку иондук бирикмелер жогорку байланыш моменти жана молекулалык моментке ээ. Татаал көп атомдуу молекулалар үчүн көптөгөн коваленттик байланыштар бар. Анда молекулярдык диполь моменти бардык жеке байланыш диполь моменттери менен аныкталат.
Диполь моменти деген эмне?
Диполь моменти – бул электрдик заряддардын бөлүнүшү. Заряддын бөлүнүшү иондук байланыштагы эки иондун же коваленттүү химиялык байланыштагы эки атомдун ортосунда болушу мүмкүн. Диполь моменти химиялык байланыштарды түзгөн ар кандай атомдордун электр терс маанилеринин ортосундагы айырмачылыктардан улам пайда болот. Электртеристүүлүктүн чоңдуктарынын ортосундагы айырма канчалык чоң болсо, диполь моменти чоңураак болот. Диполь моменти молекуланын полярдуулугун өлчөйт. Молекуланын диполь моменти төмөнкү теңдеме аркылуу эсептелет.
μ=Σq.r
мында μ – диполь моменти, q – заряддын чоңдугу жана r – заряддын абалы. Бул жерде μ жана r - багыты жана чоңдугу бар чоңдуктар болгон векторлор.
2-сүрөт: Пропандын диполь моменти
Бирок кээде диполдук момент термини заряд системасынын магниттик уюлдуулугунун өлчөмүн атоо үчүн колдонулат. Магниттик диполь моменти магниттин тышкы магнит талаасында сезе турган моментин аныктайт. (Момент=момент; айлануучу күч).
Байланыш моменти менен диполдук моменттин кандай окшоштуктары бар?
- Экөө тең полярдуулукту өлчөө үчүн колдонулат (ал заряддын бөлүнүшүнөн улам түзүлгөн)
- Экөө тең кулон-метрге (C м) барабар Дебай (D) бирдиги менен өлчөнөт.
Байланыш моменти менен диполдук моменттин ортосунда кандай айырма бар?
Бонд моментине каршы Диполь моментине |
|
| Байланыш моменти – бул белгилүү бир химиялык кошулма ичинде болгон коваленттүү химиялык байланыштагы электрдик заряддардын бөлүнүшү. | Диполь моменти – бул электрдик заряддардын бөлүнүшү. |
| Өлчөө | |
| Байланыш моменти химиялык байланыштын уюлдуулугун өлчөйт. | Диполь моменти химиялык байланыштын же молекуланын уюлдуулугун өлчөйт. |
| Учурлук | |
| Байланыш моменти коваленттүү химиялык байланышта пайда болот. | Диполь моменти иондук байланыштагы эки иондун ортосунда же молекуладагы коваленттик байланыштагы эки атомдун ортосунда пайда болот. |
Кыскача – Байланыш учуру менен Диполь учуру
Байланыш моменти жана диполь моменти молекулалардагы же иондук бирикмелердеги химиялык байланыштардын уюлдуулугуна байланыштуу терминдер. Байланыш моменти менен диполдук моменттин ортосундагы негизги айырма - бул байланыш моменти коваленттүү химиялык байланышта пайда болот, ал эми диполь учуру иондук байланыштагы эки иондун ортосунда же коваленттик байланыштагы эки атомдун ортосунда болот.
