Галоген жана Ксенон
Мезгилдик таблицадагы ар кандай элементтер ар кандай касиеттерге ээ, бирок касиеттери окшош элементтер бириктирилип, топтор түзүлөт.
Галоген
Галогендер мезгилдик таблицадагы 17-топтогу бейметаллдардын сериясы. Фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) жана астатин (At) галогендер болуп саналат. Галогендер катуу, суюк жана газ түрүндө үч абалда тең болот. Фтор жана хлор газдар, ал эми бром суюктук. Йод жана астатин табигый түрдө катуу заттар түрүндө кездешет. Бардык элементтер бир топко киргендиктен, алар кээ бир окшош касиеттерди көрсөтөт жана биз касиеттерин өзгөртүүнүн кээ бир тенденцияларын аныктай алабыз.
Бардык галогендер металл эмес жана алар s2 p7 жалпы электрон конфигурациясына ээ; ошондой эле, электрон конфигурациясында үлгү бар. Топко түшкөн сайын атомдук номер көбөйөт, ошондуктан электрон толтурулган акыркы орбиталь да көбөйөт. Топтун төмөн жагында атомдун көлөмү чоңоёт. Демек, акыркы орбиталдагы ядро менен электрондордун ортосундагы тартылуу азаят. Бул, өз кезегинде, иондошуу энергиясынын төмөндөшүнө алып келет. Ошондой эле топтун ылдыйына түшкөн сайын электр терс жана реактивдүүлүк төмөндөйт. Ал эми кайноо жана эрүү температурасы топтун төмөн жагына жогорулайт.
Галогендер жаратылышта эки атомдуу молекулалар түрүндө кездешет. Мезгилдик таблицадагы башка элементтерге салыштырмалуу алар жогорку реактивдүү. Эффективдүү өзөктүк заряды жогору болгондуктан, алар башка элементтерге караганда жогорку электр терс касиетке ээ. Адатта галогендер башка элементтер менен (өзгөчө металлдар менен) реакцияга киргенде, алар электрон алып, иондук бирикмелерди пайда кылышат. Ошентип, алар -1 аниондорду пайда кылуу жөндөмүнө ээ. Мындан тышкары, алар коваленттик байланыштарды түзүүгө катышат. Ошондой эле алар жогорку электр терс касиетинен улам байланыштагы электрондорду өздөрүнө тартууга жакын болушат.
Галоген суутек күчтүү кислоталар. Фтор, башка галогендердин арасында эң реактивдүү элемент болуп саналат жана ал абдан жегич жана өтө уулуу. Сууну дезинфекциялоочу каражат катары хлор жана бром колдонулат. Мындан ары хлор биздин денебиз үчүн маанилүү ион болуп саналат.
Ксенон
Ксенон – Xe химиялык белгиси бар асыл газ. Анын атомдук номери 54. Ал асыл газ болгондуктан, орбиталдары толугу менен электрондор менен толтурулган жана электрондук конфигурациясында [Kr] 5s2 4d10 5p6 Ксенон – түссүз, жытсыз, оор газ. Ал Жердин атмосферасында аз өлчөмдө бар.
Ксенон реакцияга кирбесе да, аны абдан күчтүү кычкылдандыргычтар менен кычкылдандырса болот. Ошондуктан көптөгөн ксенон бирикмелери синтезделген. Ксенондо табигый түрдө сегиз туруктуу изотоп бар. Ксенон жарык чыгаруучу приборлор болуп саналган ксенон флеш лампаларында колдонулат. Ксенон хлоридинен жасалган лазер дерматологиялык максаттарда колдонулат. Ошондой эле, ксенон медицинада жалпы анестезия катары колдонулат. Кээ бир ксенон изотоптору радиоактивдүү. 133Гамма-нурланууну чыгарган Xe изотопу бир фотондук эмиссиялык компьютердик томографиянын жардамы менен денедеги органдарды сүрөттөө үчүн колдонулат.
Галоген жана Ксенон
