Аллотроптар менен изотоптордун ортосундагы негизги айырма аллотроптор молекулалык деңгээлде каралат, ал эми изотоптор атомдук деңгээлде каралат.
Атомдук номери боюнча мезгилдик таблицада болжол менен 118 элемент бар. Элемент – бир гана типтеги атомдордон турган химиялык зат; демек, алар таза. Аллотроптар бир эле кошулманын ар кандай формалары, ал эми изотоптор бир эле элементтин ар кандай формалары.
Аллотроптар деген эмне?
Аллотроптар бир эле элементтин молекулалык деңгээлдеги ар кандай формалары. Алар ар кандай физикалык касиеттерин көрсөтөт. Бардык химиялык элементтердин ичинен көмүртек, кычкылтек, күкүрт жана фосфор аллотроптору бар негизги элементтер болуп саналат. Көмүртектин көп сандагы аллотроптары бар. Көмүртектин сегиз аллотропу бири-биринен кыйла айырмаланат. Мисалы, алмаз көмүртектин эң күчтүү аллотропу, ал эми графит анча күчтүү эмес. Көмүртек нанотүтүкчөлөрү, фуллерен жана аморфтук көмүртек көмүртектин кээ бир башка аллотроптору.
1-сүрөт: Көмүртектин аллотропдору
Кычкылтек элементи үчүн O2 жана O3 сыяктуу эки жалпы аллотроп бар. O2 O3 караганда көп. Адатта, табиятта кээ бир аллотроптор туруктуулугунан улам башкаларга караганда көбүрөөк болот. Фосфордун кызыл, ак жана кара фосфор сыяктуу үч аллотропу бар. Булардын ичинен кызыл жана ак фосфор эң кеңири таралган. Аллотроптар бири-биринен атомдук түзүлүшүнө, атомдорунун санына ж.б.
Изотоптор деген эмне?
Изотоптор – бир эле химиялык элементтин атомдорунун ар кандай формалары. Алар бири-биринен айырмаланат, анткени аларда нейтрондордун саны ар кандай. Нейтрондордун саны ар башка болгондуктан, алардын массалык саны да айырмаланат.
Бирок, бир эле элементтин изотопторунда протондор менен нейтрондордун саны бирдей. Ар кандай изотоптор ар кандай өлчөмдө бар жана биз муну салыштырмалуу молчулук деп аталган пайыздык мааниде бере алабыз. Мисалы, суутекте протий, дейтерий жана тритий сыяктуу үч изотоп бар. Алардын нейтрондорунун саны жана салыштырмалуу көптүгү төмөнкүдөй.
2-сүрөт: Суутектин химиялык элементинин ар кандай изотоптору
Ядро кармай турган нейтрондордун саны элементтен элементке айырмаланат. Бул изотоптордун ичинен кээ бирлери гана туруктуу. Мисалы, кычкылтектин үч туруктуу изотопу, калайдын он туруктуу изотопу бар. Көпчүлүк учурда, жөнөкөй элементтер протон саны менен бирдей нейтрон санына ээ. Бирок, оор элементтерде протондорго караганда нейтрондор көп. Нейтрондордун саны ядролордун туруктуулугун тең салмактоо үчүн маанилүү. ядролор өтө оор болгондо, алар туруксуз болуп калат; демек, ал изотоптор радиоактивдүү болуп калат. Мисалы, 238U радиацияны бөлүп чыгарат жана бир топ майда ядролорго ажырайт. Изотоптор массалары ар кандай болгондуктан ар кандай касиеттерге ээ болушу мүмкүн. Мисалы, алар ар кандай айланууларга ээ болушу мүмкүн; Ошентип, алардын ЯМР спектрлери айырмаланат. Бирок алардын электрондорунун саны окшош болгондуктан, окшош химиялык жүрүм-турум пайда болот.
Аллотроптар менен изотоптордун ортосунда кандай айырма бар?
Аллотроптар бир эле элементтин молекулалык деңгээлдеги ар кандай формалары. Изотоптор - бир эле химиялык элементтин атомдорунун ар кандай формалары. Аллотроптар менен изотоптордун ортосундагы негизги айырма аллотроптор молекулалык деңгээлде каралат, ал эми изотоптор атомдук деңгээлде каралат. Мындан тышкары, аллотроптар менен изотоптордун дагы бир айырмасы, аллотроптор атомдордун жайгашуу жолу боюнча бири-биринен айырмаланат, ал эми изотоптор бири-биринен нейтрондордун саны боюнча айырмаланат.
Төмөнкү инфографикада аллотроптор менен изотоптордун ортосундагы айырмачылык тууралуу кененирээк маалымат берилген.
Кыскача – Аллотроптор менен Изотоптор
Аллотроп жана изотоп терминдери окшош болгону менен, алар мааниси боюнча бири-биринен абдан айырмаланат. Аллотроптар менен изотоптордун ортосундагы негизги айырма аллотроптор молекулалык деңгээлде каралат, ал эми изотоптор атомдук деңгээлде каралат.
