Атомизациянын энтальпиясы менен байланыш диссоциациясынын ортосундагы негизги айырма атомдошуу энтальпиясы молекуланы атомдоруна бөлүү үчүн зарыл болгон энергияны сүрөттөйт, ал эми байланыш диссоциациясынын энтальпиясы молекуладагы химиялык байланыштардын диссоциацияланышын сүрөттөйт.
Кээде жөнөкөй байланыштар бар болсо, атомизациянын энтальпиясы менен байланыш диссоциациясынын энтальпиясы кээ бир жөнөкөй кошулмалар үчүн бирдей болот. Себеби, жөнөкөй кошулмаларда, байланыштардын диссоциацияланышы молекула түзүлгөн атомдорду түзөт.
Атомизациянын энтальпиясы деген эмне?
Атомизациянын энтальпиясы – химиялык затты атомдоруна толугу менен бөлгөндө пайда болгон энтальпиянын өзгөрүшү. Бул химиялык зат химиялык элемент же химиялык кошулма болушу мүмкүн. Бул энтальпиянын өзгөрүшүн ΔHat деп белгилей алабыз. Атомизация процессинде химиялык байланыштардын бардык түрлөрү бузулат жана бири да пайда болбойт. Демек, атомизациянын энтальпиясы ар дайым оң мааниге ээ. Бул энтальпиянын өзгөрүшү үчүн стандарттык энтальпиянын мааниси "атомизациянын стандарттуу энтальпиясы" болуп саналат. Бул контекстте каралган стандарттык шарттар 268,15 К температура жана 1 бар басым.
Мисалы, суу молекуласы үчүн атомизация энтальпиясы суу молекуласындагы эки суутек атомун жана кычкылтек атомун бөлүү үчүн зарыл болгон энергияны билдирет. Башкача айтканда, суу үчүн атомизациянын энтальпиясы эки O-H байланыштын байланыштын диссоциациялануу энергияларынын суммасы болуп саналат. Ошо сыяктуу эле, элементардык катуу зат үчүн атомизация энтальпиясы ошол зат үчүн сублимация энтальпиясы болуп саналат, анткени сублимация бууланууда катуу заттын бир атомдуу газга айланышын камтыйт.
Байланыштын диссоциациясынын энтальпиясы деген эмне?
Байланыш диссоциациясынын энтальпиясы химиялык байланыштын диссоциацияланышы учурунда пайда болгон энтальпиянын өзгөрүшүн сүрөттөйт. Башка сөз менен айтканда, ал химиялык байланыштын күчүн өлчөө болуп саналат. Демек, А-В химиялык байланышы гемолиз жана А жана В фрагменттери менен ажыраганда пайда болгон стандарттуу энтальпиянын өзгөрүүсү байланыш диссоциациясынын энтальпиясы деп айта алабыз. Эгерде биз карап жаткан молекула эки атомдуу молекула болсо, анда байланыш диссоциациясынын энтальпиясы атомизация энтальпиясына барабар. Адатта, бул байланыш диссоциациясынын берген А жана В фрагменттери радикалдуу түрлөр болуп саналат. Байланыш диссоциациясынын энтальпиясын DH0 деп белгилей алабыз.
Байланыш диссоциациясын өлчөө үчүн биз колдоно турган ар кандай ыкмалар бар, мисалы, энергиянын деңгээлин спектрометриялык аныктоо, пиролиз же фотолиз аркылуу радикалдарды түзүү, химиялык кинетика менен тең салмактуулукту өлчөө, ар кандай калориметриялык жана электрохимиялык ыкмалар ж.б.
Атомизациянын энтальпиясы менен байланыш диссоциациясынын ортосунда кандай айырма бар?
Атомизациянын энтальпиясы менен байланыш диссоциациясынын ортосундагы негизги айырма атомизациянын энтальпиясы молекуланы атомдоруна бөлүү үчүн зарыл болгон энергияны сүрөттөйт, ал эми байланыш диссоциациясынын энтальпиясы молекуладагы химиялык байланыштардын диссоциацияланышын сүрөттөйт. Байланыш диссоциациясынын энтальпиясы жана атомизация энтальпиясы ар дайым оң маанилер болуп саналат. Кээде, атомдошуу энтальпиясы менен байланыш диссоциациясынын энтальпиясы, эгерде жөнөкөй байланыштар бар болсо, кээ бир жөнөкөй кошулмалар үчүн бирдей болот. Бирок, бул терминдер көбүнчө бири-биринен айырмаланып турат.
Инфографика таблицаларында атомизация энтальпиясы менен байланыш диссоциациясынын ортосундагы көбүрөөк айырмачылыктар бар.
Кыскача маалымат – Атомизациянын энтальпиясы жана байланыш диссоциациясы
Атомизациянын энтальпиясы жана байланыш диссоциациясы кээ бир жөнөкөй кошулмалар үчүн алмаштырылышы мүмкүн, бирок алар дайыма эле эквиваленттүү боло бербейт. Атомизациянын энтальпиясы менен байланыш диссоциациясынын ортосундагы негизги айырма атомизациянын энтальпиясы молекуланы атомдоруна бөлүү үчүн зарыл болгон энергияны сүрөттөйт, ал эми байланыш диссоциациясынын энтальпиясы молекуладагы химиялык байланыштардын диссоциациясын сүрөттөйт.
