Күкүрт кислотасы менен туз кислотасы
Биз адатта кислотаны протон донору катары аныктайбыз. Кислоталар кычкыл даамы бар. Лайм ширеси жана уксус - бул биздин үйдө кездешкен эки кислота. Алар негиздер менен реакцияга кирип, сууну пайда кылат, ал эми металлдар менен реакцияга кирип, H2; Ошентип, металл коррозия ылдамдыгын жогорулатуу. Кислоталарды диссоциациялоо жана протондорду өндүрүү жөндөмдүүлүгүнө жараша экиге бөлүүгө болот. Күчтүү кислоталар протондорду берүү үчүн эритмеде толугу менен иондоштурулган. Алсыз кислоталар жарым-жартылай диссоциацияланат жана азыраак протондорду берет. Ka – кислота диссоциациясынын константасы. Ал алсыз кислотанын протонун жоготуу мүмкүнчүлүгүн көрсөтөт. Заттын кислота экендигин текшерүү үчүн лакмус кагазы же рН кагазы сыяктуу бир нече индикаторлорду колдонсок болот. рН масштабында 1-6 кислоталар көрсөтүлгөн. рН 1 болгон кислота абдан күчтүү деп аталат жана рН жогорулаган сайын кычкылдыгы азаят. Мындан тышкары, кислоталар көк лакмусту кызылга айлантат. Бардык кислоталар структурасына жараша органикалык кислоталар жана органикалык эмес кислоталар болуп экиге бөлүнөт. Күкүрт кислотасы жана туз кислотасы көбүнчө күчтүү органикалык эмес кислоталар колдонулат. Булар ошондой эле минералдык кислоталар деп аталат жана алар минералдык булактардан алынат. Органикалык кислоталар сууда эригенде протондорду бөлүп чыгарат.
Күкүрт кислотасы
Күкүрт кислотасынын молекулалык формуласы H2SO4 Күкүрт молекуланын борбордук атому жана эки OH менен байланышкан топтор жана эки кычкылтек (кош байланыштар менен). Молекула тетраэдрдик тартипте жайгашкан. Күкүрт күчтүү, жегич жана илешкектүү суюктук. Бул абдан полярдуу суюктук, чоң диэлектрик туруктуулугу жана сууда оңой эрийт. Күкүрттүн иондошуу реакциясы төмөнкүдөй.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Күкүрт кислотасы күчтүү протон донору; демек, эритмеде ал толугу менен диссоциацияланып, эки протонду берет. Бул орточо күчтүү кычкылдандыруучу агент. Күкүрт +6 кычкылдануу абалында болгондуктан (бул күкүрт үчүн эң жогорку кычкылдануу даражасы), ал +4 абалга чейин калыбына келтирилип, кычкылдандыруучу зат катары иштейт. Суюлтулган эритмелерде күкүрт эки рельефти, бисульфат тузун жана сульфат тузун түзө алат. Күкүрт суусуздандыруучу агент катары да иштей алат: ошентип, эфирификация сыяктуу органикалык конденсация реакцияларында колдонулат.
Туз кислотасы
Туз кислотасы, HCl катары белгиленет, бул минералдык кислота, ал абдан күчтүү жана өтө коррозияга жөндөмдүү. Бул түссүз, күйбөй турган суюктук. Ал туруктуу, бирок негиздер жана металлдар менен оңой реакцияга кирет. Ал бир гана протонду иондоштуруу жана берүү мүмкүнчүлүгүнө ээ. Төмөндө HClдин суулуу чөйрөдө диссоциациялануу реакциясы келтирилген.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Бул күчтүү кислота болгондуктан, HCl кислотасынын диссоциациялануу константасы өтө чоң. HCl жер семирткич, резина, текстиль жана боёк өндүрүшүндө колдонулат. Жана ал базалык титрлөө үчүн лабораторияларда кеңири колдонулган кислота, же кислота чөйрөнү камсыз кылуу, же негизги эритмелерди нейтралдаштыруу ж.б.
Күкүрт кислотасы менен туз кислотасынын ортосунда кандай айырма бар?
• HCl бир суутек атому жана бир хлор атому бар. Күкүрт кислотасы H2SO4, жана эки суутек, бир күкүрт жана төрт кычкылтек атому бар.
• Күкүрт кислотасы дипрот кислотасы, ал эми туздуу кислота монопротикалык кислота.
