кычкылдануу абалы жана кычкылдануу саны
кычкылдануу абалы
IUPAC аныктамасына ылайык, кычкылдануу деңгээли «заттагы атомдун кычкылдануу даражасынын өлчөмү. Бул атомдун заряды катары аныкталат. Кычкылдануу абалы бүтүн сан болуп саналат жана ал оң, терс же нөл болушу мүмкүн. Атомдун кычкылдануу абалы химиялык реакцияга жараша өзгөрөт. Эгерде кычкылдануу даражасы жогорулап жатса, анда атом кычкылданган деп аталат. Ал эми азайып баратса, атом кыскарган болот. Кычкылдануу жана калыбына келтирүү реакциясында электрондор өтүп жатат. Таза элементтерде кычкылдануу деңгээли нөлгө барабар. Молекуладагы атомдун кычкылдануу даражасын аныктоо үчүн биз колдоно турган бир нече эрежелер бар.
• Таза элементтердин кычкылдануу деңгээли нөл.
• Бир атомдуу иондор үчүн кычкылдануу деңгээли алардын зарядына окшош.
• Көп атомдуу иондо заряд бардык атомдордогу кычкылдануу даражаларынын суммасына барабар. Демек, башка атомдордун кычкылдануу даражасы белгилүү болсо, белгисиз атомдун кычкылдануу даражасын табууга болот.
• Нейтралдуу молекула үчүн атомдордун бардык кычкылдануу даражаларынын суммасы нөлгө барабар.
Жогорудагы ыкмалардан башка кычкылдануу даражасын молекуланын Льюис структурасы аркылуу да эсептөөгө болот. Атомдун кычкылдануу деңгээли атомдун валенттүү электрондорунун санынын ортосундагы айырма менен берилет, эгерде атом нейтралдуу болсо жана электрондордун саны Льюис структурасындагы атомго таандык болсо. Мисалы, уксус кислотасындагы метил көмүртек -3 кычкылдануу даражасына ээ. Льюис структурасында көмүртек үч суутек атому менен байланышкан. Көмүртек көбүрөөк электр терс болгондуктан, байланыштардагы алты электрон көмүртекке таандык. Көмүртек башка көмүртек менен башка байланышты түзөт; ошондуктан алар эки байланыш электронун бирдей бөлүшөт. Ошентип, баары чогуу, Льюис структурасында, көмүртек жети электрон бар. Көмүртек нейтралдуу абалда болгондо, анын төрт валенттүү электрону бар. Демек, алардын ортосундагы айырма көмүртектин кычкылдануу санын -3 кылат.
кычкылдануу саны
Кисденүү саны – координациялык бирикменин борбордук атомунун мүнөздөмөсү. Кээде заряд жана кычкылдануу саны окшош, бирок кээде башкача болот. Мисалы, s блок жана p блок элементтери заряддары сыяктуу эле кычкылдануу санына ээ. Ошондой эле көп атомдуу иондор заряд сыяктуу эле кычкылдануу санына ээ. Бир эле элемент башка атомдорго жараша ар кандай кычкылдануу сандарына ээ болушу мүмкүн. Эркин элементте кычкылдануу саны ар дайым нөлгө барабар. Өткөөл металл иондору (d блогу), элементтердин кычкылдануу сандары ар кандай.
Кычкылдануу абалы менен кычкылдануу санынын ортосунда кандай айырма бар?
• Кычкылдануу саны термини негизинен координациялык химияда колдонулат. Ал кычкылдануу абалынан бир аз башкача мааниге ээ.
• Кычкылдануу санын эсептөө ыкмасы кычкылдануу абалын эсептөө ыкмасынан бир аз башкача.
• Кычкылдануу даражасы аныкталганда, байланыштагы атомдордун электр терс касиеттери эске алынат. Бирок кычкылдануу санын аныктоодо электр терс касиеттери эске алынбайт. Байланыштагы бардык электрондор лиганддарга таандык.
• Адатта кычкылдануу сандары рим цифралары менен, ал эми кычкылдануу даражалары индо-араб сандарында көрсөтүлөт.
