Валенттүүлүк менен кычкылдануу санынын ортосундагы негизги айырма - валенттүүлүк - бул атом жоготуп, ала турган же туруктуу болуу үчүн бөлүшө турган электрондордун максималдуу саны, ал эми кычкылдануу саны - атом түзүү үчүн жоготуп же ала турган электрондордун саны. башка атом менен байланыш.
Оксиденүү саны жана валенттүүлүк терминдери атомдун валенттүү электрондору менен байланыштуу. Валенттик электрондор – атомдун эң четки орбитальдарын ээлеген электрондор. Бул электрондор атом ядросуна карата алсыз тартылууга ээ; Ошентип, атомдор бул электрондорду оңой алып салышы же башка атомдор менен бөлүшө алат. Электрондордун мындай жоготуусу, пайда болушу же бөлүшүлүшү белгилүү бир атомдун кычкылдануу санына жана валенттүүлүгүнө ээ болушуна алып келет жана акырында ал эки атомдун ортосунда химиялык байланышты түзөт.
Валенттуулук деген эмне?
Валенттүүлүк – бул атомдун туруктуу болуу үчүн жогото турган, ээ болгон же бөлгөн электрондорунун максималдуу саны. Металлдар жана металл эместер үчүн октет эрежеси атомдун эң туруктуу формасын сүрөттөйт. Бул жерде, эгерде атомдун эң сырткы кабыгынын саны толугу менен толтурулган болсо (бул бүтүрүү үчүн сегиз электрон керек), ал электрон конфигурациясы туруктуу болот. Башка сөз менен айтканда, эгерде s жана p суб-орбиталдары ns2np6 конфигурацияга ээ толугу менен толтурулган болсо, атом туруктуу.
Албетте, асыл газдын атомдору ушундай электрондук конфигурацияга ээ. Ошондуктан, башка элементтер октет эрежесине баш ийүү үчүн электрондорду жоготуп, алуу же бөлүшүү керек. Бул турукташтырууда атом жоготуу же алуу же бөлүшүү керек болгон электрондордун максималдуу саны - бул атомдун валенттүүлүгү.
Мисалы, кремнийди карап көрөлү. Кремнийдин электрон конфигурациясы 1s22s22p63s2 3p2 Эң сырткы кабык n=3 жана анын 4 электрону бар. Демек, октетти бүтүрүү үчүн дагы төрт электрон алышы керек. Жалпысынан алганда, кремний октетти бүтүрүү үчүн 4 электронду башка элементтер менен бөлүшө алат. Ошентип, кремнийдин валенттүүлүгү 4.
Ар түрдүү химиялык элементтер үчүн валенттүүлүк айырмаланат. Себеби электрондор ошол орбитальдардын энергетикалык деңгээлине жараша орбиталдарга толтурулат. Бирок, өткөөл металлдардын көбү бирдей валенттүүлүккө ээ; көбүнчө 2 болот. Бирок, кээ бир элементтердин валенттүүлүгү айырмаланышы мүмкүн, анткени атом электрондорду алып салуу менен ар кандай электрон конфигурацияларында турукташа алат.
Мисалы, Темирде (Fe) электрон конфигурациясы [Ar]3d64s2 Демек, валенттүүлүгү темир 2 (4с2 ичинде 2 электрон). Бирок кээде темирдин валенттүүлүгү 3кө айланат. Себеби 3d5 электрон конфигурациясы 3d6 караганда туруктуураак. Ошентип, дагы бир электронду алып салуу 4s электрондору менен бирге Темирди көбүрөөк турукташтырат.
Кисденүү саны деген эмне?
Кисденүү саны – бул атом башка атом менен байланыш түзүү үчүн жоготуп же ала турган электрондордун саны. Кээде биз кычкылдануу даражасы жана кычкылдануу саны деген терминдерди алмаштырып колдонобуз, бирок алардын бир аз айырмасы бар.
01-сүрөт: Кээ бир химиялык элементтер ар кандай кычкылдануу сандарын көрсөтө алат
Көбүнчө кычкылдануу саны термини координация комплекстери үчүн колдонулат. Координациялык комплекстерде кычкылдануу саны координациялык бирикменин борбордук атомунун заряды болуп саналат, эгерде ал атомдун тегерегиндеги бардык байланыштар иондук байланыштар болсо. Координациялык комплекстер дээрлик дайыма комплекстин борборунда өтүүчү металл атомдорунан турат. Бул металл атомунун айланасында химиялык топтор бар, аларды биз лиганддар деп атайбыз. Бул лиганддарда координациялык байланыштарды түзүү үчүн металл атомдору менен бөлүшө турган жалгыз электрон жуптары бар.
Координациялык байланыш түзүлгөндөн кийин ал коваленттик байланышка окшош. Себеби координациялык байланыштардагы эки атом коваленттик байланыш сыяктуу бир жуп электронду бөлүшөт. Бирок, координациялык байланыштарды иондук байланыштар катары эске алуу менен борбордук металл атомунун кычкылдануу санын эсептеп чыгышыбыз керек.
Валенттүүлүк менен кычкылдануу санынын ортосунда кандай айырма бар?
Оксиденүү саны жана валенттүүлүк терминдери атомдун валенттүү электрондору менен байланыштуу. Валенттүүлүк менен кычкылдануу санынын ортосундагы негизги айырма, валенттүүлүк - бул атом жоготуп, ала же бөлүшө турган электрондордун максималдуу саны, ал эми кычкылдануу саны - бул атом башка атом менен байланыш түзүү үчүн жоготуп же ала турган электрондордун саны. Мындан тышкары, валенттүүлүк деген термин ар кандай химиялык элементке колдонулат, бирок кычкылдануу саны термини негизинен координация комплекстерине карата колдонулат.
Төмөндө инфографика валенттүүлүк менен кычкылдануу санынын ортосундагы айырманы жалпылайт.
Кыскача маалымат – Валенттүүлүккө каршы кычкылдануу саны
Кычкылдануу саны да, валенттүүлүк да атомдун валенттүү электрондоруна тиешелүү терминдер. Валенттүүлүк менен кычкылдануу санынын ортосундагы негизги айырма, валенттүүлүк - бул атом жоготуп, ала же бөлүшө турган электрондордун максималдуу саны, ал эми кычкылдануу саны - бул атом башка атом менен байланыш түзүү үчүн жоготуп же ала турган электрондордун саны.
