Валенттүүлүк менен заряддын ортосундагы негизги айырма - валенттүүлүк химиялык элементтин башка химиялык элемент менен биригүү жөндөмдүүлүгүн көрсөтөт, ал эми заряд химиялык элемент тарабынан алынган же алынып салынган электрондордун санын көрсөтөт.
Валенттүүлүк жана заряд бири-бирине жакын терминдер, анткени бул эки термин тең химиялык элементтин реактивдүүлүгүн сүрөттөйт. Валенттүүлүк - бул элементтин айкалыштыруу күчү, айрыкча ал ордунан жыла турган же бириге турган суутек атомдорунун саны менен ченелет. Башка жагынан алганда, атомдун заряды - бул атомдогу электрондордун санын алып салган протондордун саны.
Валенттуулук деген эмне?
Валенттүүлүк - бул элементтин бириктирүү күчү, өзгөчө ал ордунан жыла турган же биригип кете турган суутек атомдорунун саны менен ченелет. Бул химиялык элементтин реактивдүүлүгүнүн өлчөмү. Бирок ал атомдордун байланышын гана сүрөттөйт жана бирикменин геометриясын сүрөттөбөйт.
Химиялык элементтин мезгилдик таблицадагы абалын карап валенттүүлүгүн аныктай алабыз. Мезгилдик таблица химиялык элементтерди атомдун эң сырткы кабыгындагы электрондордун санына жараша жайгаштырган. Эң сырткы кабыктагы электрондордун саны атомдун валенттүүлүгүн да аныктайт. Мисалы, мезгилдик таблицадагы 1-топ элементтеринин эң сырткы бир электрону бар. Демек, аларда суутек атому менен жылышуу же айкалышы үчүн бир электрон бар. Ошентип, валенттүүлүк 1.
01-сүрөт: Элементтердин мезгилдик системасы
Ошондой эле, биз кошулмалардын химиялык формуласын колдонуу менен валенттүүлүгүн аныктай алабыз. Бул ыкманын негизин октет эрежеси түзөт. Октет эрежесине ылайык, атом өзүнүн эң сырткы кабыгын электрондор менен толтуруу же ашыкча электрондорду алып салуу менен бүтүрүүгө умтулат. Мисалы, NaCl кошундусун карай турган болсок, Na-нын валенттүүлүгү бир, анткени ал эң сырткы кабыктагы бир электронду алып салышы мүмкүн. Ошо сыяктуу эле, Cl валенттүүлүгү да бир, анткени ал октетти бүтүрүү үчүн бир электрон алууга умтулат.
Бирок, кычкылдануу саны жана валенттүүлүк деген терминдер менен чаташтырбоо керек, анткени кычкылдануу саны атом өзү менен кошо ала турган зарядды сүрөттөйт. Мисалы, азоттун валенттүүлүгү 3, бирок кычкылдануу саны -3төн +5ке чейин өзгөрүшү мүмкүн.
Заряд деген эмне?
Заряд – бул атомдогу электрондордун санын алып салган протондордун саны. Адатта, бул эки сан бири-бирине барабар жана атом нейтралдуу формада болот.
02-сүрөт: Суутек атомунун заряды
Бирок, атомдун туруксуз электрон конфигурациясы болсо, анда ал электрондорду алуу же алып салуу жолу менен иондорду түзүүгө умтулат. Бул жерде, эгерде атом электрондорго ээ болсо, анда ал терс заряд алат, анткени электрон терс зарядга ээ. Атом электрон алганда, бул зарядды тең салмактоо үчүн атомдо протондор жетишсиз; Ошентип, атомдун заряды -1. Бирок, эгерде атом бир электронду чыгарса, анда кошумча бир протон бар; Ошентип, атом +1 заряд алат.
Валенттүүлүк менен заряддын ортосунда кандай айырма бар?
Валенттүүлүк атомдун реактивдүүлүгүн көрсөтөт, ал эми заряд атомдун реакциясын көрсөтөт. Ошентип, валенттүүлүк менен заряддын ортосундагы негизги айырма, валенттүүлүк химиялык элементтин башка химиялык элемент менен айкалыштыруу жөндөмүн көрсөтөт, ал эми заряд химиялык элемент тарабынан алынган же алынып салынган электрондордун санын көрсөтөт.
Мындан тышкары, валенттүүлүктүн маанисинин плюс же минус белгилери жок, ал эми зарядда ион электрондорду алып салуу менен пайда болгон болсо, плюс белгиси бар, ал эми атом электрон алган болсо минус белгиси бар.
Төмөнкү инфографика валенттүүлүк менен заряддын ортосундагы айырманы жалпылайт.
Корытынды – Валенттуулук менен заряд
Валенттүүлүк атомдун реактивдүүлүгүн берет, ал эми заряд атомдун реакциясын сүрөттөйт. Кыскача айтканда, валенттүүлүк менен заряддын ортосундагы негизги айырма, валенттүүлүк химиялык элементтин башка химиялык элемент менен айкалыштыруу жөндөмдүүлүгүн көрсөтөт, ал эми заряд химиялык элемент алган же алып салган электрондордун санын көрсөтөт.
