Кычкылдануу саны менен заряддын ортосундагы негизги айырма, биз атомдун кычкылдануу санын ошол атом тарабынан алынып салынган же алынган электрондун санын эске алуу менен аныктай алабыз, ал эми заряд электрондордун жалпы санын эске алуу менен аныкталат. жана атомдогу протондор.
Мезгилдик таблицадагы ар кандай элементтер ар кандай химиялык жана физикалык мүнөздөмөлөрдү көрсөтөт. Ал эми молекулаларды пайда кылуу үчүн кошулганда, ар кандай элементтер башка элементтер менен ар кандай пропорцияда кошулат. Элементтер ортосундагы көп сандагы вариациялардын ичинен эң жөнөкөй жана маанилүү параметрлери бул алардын заряды жана кычкылдануу саны. Заряд жана элементтин кычкылдануу саны бул элемент мезгилдик таблицада кайсы топко кирерин аныктоого жардам берет. Эң негизгиси, бул элементтин башка молекулаларды жана координациялык кошулмаларды түзүү жөндөмдүүлүгүн сүрөттөөгө жардам берет, ошентип, алардын эмпирикалык формулаларын аныктоого жардам берет.
Кисденүү саны деген эмне?
Кисденүү саны – координациялык бирикменин борбордук атомунун мүнөздөмөсү. Бул атомдун тегерегиндеги бардык байланыштар иондук байланыштар болгондо, бул координациялоочу кошулмалардын борбордук атомунун заряды. Ошондуктан, кээде заряд жана кычкылдануу саны окшош, бирок кээде башкача болот. Мисалы, жөнөкөй s блок жана p блок элементтери алардын заряды сыяктуу эле кычкылдануу санына ээ. Ошондой эле, көп атомдуу иондор заряд сыяктуу эле кычкылдануу санына ээ. Бирок, бир эле химиялык элемент айланасындагы башка атомдорго жараша ар кандай кычкылдануу сандарына ээ болушу мүмкүн. Эркин элементте кычкылдануу саны ар дайым нөлгө барабар. Андан тышкары, өткөөл металл иондору (d блогу) жана элементтердин кычкылдануу сандары ар башка.
01-сүрөт: кошулмалардагы түрдүү элементтердин кычкылдануу сандарын аныктоо
Координациялоочу кошулманы карап жатканда борбордук металл атомунда ар дайым бош орбитальдар болушу керек, ага лиганддар өздөрүнүн жалгыз электрон жуптарын берип, иондук байланыштарды түзүшөт. Мындан тышкары, биз кашаанын ичиндеги Рим сандары менен борбордук металл атомунун кычкылдануу санын белгилей алабыз. Мисалы, «М» металлынын кычкылдануу саны 3 болсо, анда аны M(III) деп жазабыз.
Заряд деген эмне?
Кандайдыр бир атомдун заряды нөлгө барабар. Атомдор электрондорду алып салганда же алганда электрдик заряд алышат. Себеби, электрондор терс заряддуу субатомдук бөлүкчөлөр, ал эми протондор оң заряддуу. Атомдор октеттик эрежеге ылайык валенттүүлүгүн толтуруу үчүн электрондорду алып же алышат.
Атомдо протон менен электрондордун саны бирдей. Протондор оң зарядга жана электрондор терс зарядга ээ болгондуктан, валенттик кабыктан электрондор чыкканда атом оң заряддуу ионду пайда кылат, анткени анда оң протондордун саны ошол иондогу электрондордун санынан көп болот.
Алымды аныктоо
Мындан тышкары, атом көбүрөөк электр терс болгондо, ал башка атомдордон электрондорду өзүнө тарта алат. Ал жерде алар ядросунда турган протондордун санынан көбүрөөк электрон алышат. Ошентип, атомдор терс иондорго айланат. Андан тышкары, берилген же абстракттуу электрондордун саны атомдон атомго чейин айырмаланат. Муну элементтин мезгилдик таблицадагы абалынан болжолдоого болот. Адатта, ошол эле топ атомдору бирдей заряддуу иондорду түзүшөт, анткени аларда валенттүү электрондордун саны бирдей.
02-сүрөт: Зарядды аныктоодо атомдун түзүлүшү
Топтун номери ошондой эле валенттүү электрондордун санын көрсөтөт; демек, ошол топтун атомдору түзгөн иондордун зарядын аныктай алабыз. Мисалы, биринчи топтун элементтери +1 электр заряды бар моноваленттүү иондорду түзөт. Эки топтун элементтери эки валенттүү оң заряддуу иондорду түзөт. Үчүнчү топ жана төртүнчү топ атомдору тиешелүү түрдө +3 жана +4 заряддуу иондорду түзөт. Бешинчи топтон жетинчи топко чейин атомдор терс заряддуу иондорду түзөт, анткени алардын валенттүү электрондорун беш, алты же жети электрон чыгаруунун ордуна 2 же 3 электрон алуу менен толтуруу оңой. Демек, бешинчи топтун элементтери -3 заряддуу иондорду түзөт, ал эми 6-группадагы элементтер -2 иондорду жана 7-топтогу элементтер -1 иондорду түзөт. Жөнөкөй заряддалган иондордон башка NH4+ жана CO3 сыяктуу заряддуу татаал иондор да бар. 2-ж.б.
Кисденүү саны менен заряддын ортосунда кандай айырма бар?
Кычкылдануу саны жана заряд химиядагы эки окшош термин. Бирок, кычкылдануу саны менен заряддын ортосунда кээ бир айырмачылыктар бар. Кычкылдануу саны менен заряддын ортосундагы негизги айырма, биз атомдун кычкылдануу санын ошол атом тарабынан алынып салынган же алынган электрондун санын эске алуу менен аныктай алабыз, ал эми заряд атомдогу электрондордун жана протондордун жалпы санын эске алуу менен аныкталат..
Мындан тышкары, бир эле химиялык элемент үчүн аны курчап турган атомдорго жараша бир нече кычкылдануу сандары болушу мүмкүн, ал эми атомдун заряды атомдогу электрондордун жана протондордун санына жараша гана өзгөрүп турат. Демек, бул кычкылдануу саны менен заряддын ортосундагы дагы бир маанилүү айырма.
Кыскача маалымат – Кычкылдануу саны жана заряд
Заряд жана кычкылдануу саны бири-бирине байланыштуу эки термин. Кычкылдануу саны менен заряддын ортосундагы негизги айырма, биз атомдун кычкылдануу санын ошол атом тарабынан алынып салынган же алынган электрондордун санын эске алуу менен аныктай алабыз, ал эми заряд атомдогу электрондордун жана протондордун жалпы санын эске алуу менен аныкталат.
