Негизги айырма – кычкылдануу саны ыкмасы менен жарым реакция ыкмасы
Кычкылдануу саны ыкмасы жана жарым-реакция ыкмасы - бул редокс реакциясынын химиялык теңдемесин тең салмактоо үчүн колдонулган эки ыкма. Редокс реакциясы – эки параллелдүү химиялык реакциядан турган химиялык реакция; кычкылдануу реакциясы жана калыбына келтирүү реакциясы. Булар редокс реакциясынын жарым реакциялары деп аталат. Демек, бир зат кычкылданууга, ал эми башка зат (же ошол эле зат) калыбына келтирилген реакция аралашмасында редокс реакциясы жүрөт. Кычкылдануу жана калыбына келтирүү химиялык элементтин кычкылдануу санын же кычкылдануу абалын өзгөртөт. Бул кычкылдануу санынын өзгөрүшү же жарым-реакциялар редокс реакциясынын жалпы химиялык теңдемесин тең салмактоо үчүн колдонулушу мүмкүн. кычкылдануу саны ыкмасы менен жарым-реакция ыкмасынын ортосундагы негизги айырма, кычкылдануу саны ыкмасы реакция аралашмасындагы химиялык түрлөрдүн кычкылдануу санынын өзгөрүшүн колдонот, ал эми жарым-реакция ыкмасы эки параллелдүү жарым реакцияны тең салмактоо ыкмасын колдонот, андан кийин аларды кошуу менен. бири-бирине.
Кисденүү саны ыкмасы деген эмне?
Кычкылдануу санынын ыкмасы – реакция аралашмасындагы химиялык түрлөрдүн кычкылдануу сандарын колдонуу менен редокс реакциясынын химиялык теңдемесин тең салмактоо ыкмасы. Химиялык элементтин кычкылдануу саны - бул элементтин кычкылдануу даражасы. Кычкылдануу саны кээде кычкылдануу абалы деп аталат жана ал оң маани, терс маани же нөл болушу мүмкүн. Атомдун кычкылдануу саны көбөйгөндө, атом кычкылданды деп атайбыз; тескерисинче, кычкылдануу саны азайганда, ал атом азаят.
Мисалы: Цинк (Zn) менен туз кислотасынын (HCl) ортосундагы реакция цинк хлориди (ZnCl2) жана суутек газын (H2) берет). Бул реакция цинк кычкылданууга жана суутек атому редукцияга дуушар болгон редокс реакциясы болуп саналат, мында хлордун кычкылдануу саны өзгөрбөйт. Zn атому Zn2+ чейин кычкылданды, ал эми H+ ион H2 чейин кыскарды
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
01-сүрөт: HCl менен цинк реакциясы
Оксидение саны ыкмасы жогорудагы теңдемени тең салмактоо үчүн колдонулушу мүмкүн. Биринчиден, бардык атомдордун кычкылдануу сандары көрсөтүлүшү керек.
Zn=0
H HCl=+1
Znin ZnCl2=+2
H2=0 тилиндеги H
Андан кийин бул кычкылдануу сандарында болгон өзгөрүүлөрдү аныктоо керек. Zn Zn2+ чейин кычкылданды, ал эми H+ бул өзгөрүүлөрдү тааныгандан кийин H2 чейин кыскарды, бир атомдун кычкылдануу санынын көбөйүшү же азайышы көрсөтүлүшү керек. Бул факторду "ON фактору" деп атайлы (бир атомдун көбөйүшү же азайышы). ON факторун аныктагандан кийин, кычкылдануучу атомду атомду калыбына келтирүүчү ON коэффициентине жана тескерисинче көбөйтүү керек.
ON коэффициенти Zn=2
Ндин ON коэффициенти=1
Көбөйтүлгөндө, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Бул балансталган редокс реакциясын берет: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Жарым реакция ыкмасы деген эмне?
Жарым реакция ыкмасы – эки параллелдүү жарым реакцияны колдонуу менен редокс реакциясын тең салмактоо ыкмасы; кычкылдануу жарым реакциясы жана калыбына келтирүү жарым реакциясы. Редокс-калыбына келтирүү реакцияларында бир реагент экинчи реагентти кычкылдандыруучу зат катары иштейт, ошол эле учурда өзүн калыбына келтирет.
Мисалы: Цинк (Zn) менен туз кислотасынын (HCl) ортосундагы реакция үчүн цинк калыбына келтирүүчү агент, ал эми HClдеги суутек кычкылдандыргыч болуп саналат. Анда тең салмактуу эки жарым реакцияны төмөнкүчө жазууга болот:
кычкылдануу: Zn → Zn+2+ 2e
Азайтуу: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Анда тең салмактуу редокс реакцияларын алуу үчүн жөн гана жарым реакцияларды кошсок болот. Бирок аларды кошуудан мурун эки тараптын электрондорунун саны бирдей экендигин текшерүү керек (андан кийин гана эки тараптын электрондору таза теңдемени алуу үчүн жокко чыгарылат). Эгерде электрондор бирдей болбосо, анда бүт теңдемени (бир жарым реакциянын) экинчи жарым реакциядагы электрондордун санына барабар болмоюнча ылайыктуу мааниге көбөйтүү керек.
Балансталган редокс реакциясы: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Оксидациялык сан методу менен жарым реакция ыкмасынын ортосунда кандай айырма бар?
кычкылдануу саны ыкмасы жана жарым реакция ыкмасы |
|
| Кычкылдануу саны ыкмасы – реакция аралашмасындагы химиялык түрлөрдүн кычкылдануу сандарын колдонуу менен редокс реакциясынын химиялык теңдемесин тең салмактоо ыкмасы. | Жарым реакция ыкмасы – эки параллелдүү жарым реакцияны колдонуу менен редокс реакциясын тең салмактоо ыкмасы; кычкылдануу жарым реакциясы жана калыбына келтирүү жарым реакциясы |
| Метод | |
| Оксидендирүү саны ыкмасы реагенттердеги жана продуктылардагы ар бир атомдун кычкылдануу санынын өзгөрүшүн колдонот. | Жарым реакция ыкмасы кычкылдануу жана калыбына келтирүү реакцияларын колдонот. |
Кыскача маалымат – кычкылдануу саны ыкмасы жана жарым реакция ыкмасы
Реакциянын кадыресе түрү, анда бир реагент кычкылдандыргыч, ал эми башка реагент калыбына келтирүүчү агент катары иштейт. Редокс реакциясын тең салмактуулуктун эки негизги жолу бар; кычкылдануу саны ыкмасы жана жарым реакция ыкмасы. кычкылдануу саны ыкмасы менен жарым-реакция ыкмасынын ортосундагы айырма: кычкылдануу саны ыкмасы реакция аралашмасындагы химиялык түрлөрдүн кычкылдануу санынын өзгөрүшүн колдонот, ал эми жарым-реакция ыкмасы эки параллелдүү жарым реакцияны тең салмактоо ыкмасын колдонот, андан кийин алардын ар бири менен кошо кошулат. башка.
