Валенттүүлүк жана кычкылдануу абалы
Кээ бир атомдордун жана топтордун валенттүүлүгү жана кычкылдануу деңгээли кээ бир учурларда окшош болсо да, бул терминдердеги айырмачылыктарды билүү маанилүү.
Valency
IUPAC аныктамасына ылайык валенттүүлүк – “”атом менен бириге турган бирваленттүү атомдордун максималдуу саны.” Бул валенттүүлүк атом түзө турган байланыштардын саны менен берилет дегенди билдирет. Атомдун валенттүү электрондорунун саны ошол атомдун валенттүүлүгүн аныктайт. Валенттик электрондор - химиялык байланыш түзүүгө катышкан атомдогу электрондор. Химиялык байланыштар түзүлүп жатканда, же атом электрондорду ала алат, электрондорду бере алат же электрондорду бөлүшө алат. Берүү, алуу же бөлүшүү жөндөмдүүлүгү алардагы валенттүү электрондордун санына жараша болот. Мисалы, H2 молекуласы бир суутек атомун түзүүдө коваленттик байланышка бир электрон берет. Ошентип, эки атом эки электронду бөлүшөт. Ошентип, суутек атомунун валенттүүлүгү бир. Суутек жана гидроксил сыяктуу бир валенттүү атомдордун же топтордун валенттүүлүгү бир, ал эми эки валенттүү атомдордун же топтордун валенттүүлүгү эки ж.б.
кычкылдануу абалы
IUPAC аныктамасына ылайык, кычкылдануу деңгээли «заттагы атомдун кычкылдануу даражасынын өлчөмү. Бул атомдун заряды катары аныкталат. Кычкылдануу абалы бүтүн сан болуп саналат жана ал оң, терс же нөл болушу мүмкүн. Атомдун кычкылдануу абалы химиялык реакцияга жараша өзгөрөт. Эгерде кычкылдануу даражасы жогорулап жатса, анда атом кычкылданган деп аталат, ал эми ал төмөндөп баратса, анда атом калыбына келтирилген. Кычкылдануу жана калыбына келтирүү реакциясында электрондор өтүп жатат. Таза элементтерде кычкылдануу деңгээли нөлгө барабар. Молекуладагы атомдун кычкылдануу даражасын аныктоо үчүн биз колдоно турган бир нече эрежелер бар.
• Таза элементтердин кычкылдануу деңгээли нөл.
• Бир атомдуу иондор үчүн кычкылдануу деңгээли алардын зарядына окшош.
• Көп атомдуу иондо заряд бардык атомдордогу кычкылдануу даражаларынын суммасына барабар. Демек, башка атомдордун кычкылдануу даражасы белгилүү болсо, белгисиз атомдун кычкылдануу даражасын табууга болот.
• Нейтралдуу молекула үчүн атомдордун бардык кычкылдануу даражаларынын суммасы нөлгө барабар.
Жогорудагы ыкмадан башка кычкылдануу даражасын молекуланын Льюис структурасы аркылуу да эсептөөгө болот. Атомдун кычкылдануу абалы атом нейтралдуу болсо жана электрондордун саны Льюис структурасындагы атомго таандык болсо, атомдун валенттүү электрондорунун санынын ортосундагы айырма менен берилет. Мисалы, уксус кислотасындагы метил көмүртек -3 кычкылдануу даражасына ээ. Льюис структурасында көмүртек үч суутек атому менен байланышкан. Көмүртек көбүрөөк электр терс болгондуктан, байланыштардагы алты электрон көмүртекке таандык. Көмүртек башка көмүртек менен башка байланышты түзөт; ошондуктан алар эки байланыш электронун бирдей бөлүшөт. Ошентип, Льюис түзүмүндө бардыгы чогуу көмүртек жети электронго ээ. Көмүртек нейтралдуу абалда болгондо 4 валенттүү электронго ээ. Ошентип, алардын ортосундагы айырма көмүртектин кычкылдануу санын -3 кылат.
Валенттүүлүк менен кычкылдануу абалынын ортосунда кандай айырма бар?
• Валенттүүлүк түр түзө турган байланыштардын саны менен берилет.
• Кычкылдануу абалы – атомдун же топтун заряды.
