Формалдуу заряд менен кычкылдануу абалынын ортосундагы негизги айырма формалдуу заряд молекуладагы атомдун заряды болуп саналат, ал эми химиялык байланыштардагы электрондор атомдордун ортосунда бирдей бөлүштүрүлөт деп эсептейбиз, ал эми кычкылдануу абалы - бул атомдун электрондорунун саны. жоготот же утат же башка атом менен бөлүшөт.
Формалдуу заряд жана кычкылдануу абалы ар кандай терминдер, бирок биз аларды адатта бирдей деп ойлойбуз. Формалдуу заряд молекуланын атомунун айланасында пайда болгон электрондордун санын аныктайт, ал эми кычкылдануу абалы молекуланын пайда болушу учурунда атомдордун ортосунда алмашкан электрондордун санын аныктайт.
Формалдуу төлөм деген эмне?
Формалдуу заряд – бул химиялык байланыштардагы электрондор атомдор арасында бирдей бөлүштүрүлөт деп эсептеген молекуладагы атомдун заряды. Демек, формалдуу зарядды аныктоодо, биз нейтралдуу атомдун айланасындагы электрондордун санын жана ал молекулада болгондо, ошол атомдун айланасындагы электрондордун санын салыштырып жатабыз. Формалдуу зарядды аныктоодо биз молекуланын электрондорун айрым атомдорго ыйгарышыбыз керек. Бул жерде биз төмөнкү талаптарды да эске алышыбыз керек;
- Байланышпаган электрондор кездешкен атомго байланышпаган электрондорду дайындашыбыз керек
- Байланыш электрондорун жалпы атомдорго бирдей бөлүшүбүз керек
Бул эсептөөнүн математикалык байланышы төмөнкүдөй:
Формалдуу заряд=(нейтралдуу атомдогу валенттүү электрондордун саны)- (жалгыз түгөй электрондордун саны) – ({1/2}байланыш жуп электрондору)
1-сүрөт: Озон жана нитрат анионуна расмий төлөмдөр
Бул көрүнүштү түшүнүү үчүн бир мисал карап көрөлү. Аммиак молекуласы үчүн азот атомунда үч N-H байланышы жана жалгыз электрон жуп бар. Анда төмөнкүлөрдү качан эсептесе болот;
Формалдуу төлөм N=5 – 2 – {1/2}6=0
Н формалдуу төлөмү=1 – 0 – {1/2}2=0
Кычкылдануу абалы деген эмне?
Кычкылдануу абалы – бул белгилүү бир атом жоготуп, ала турган же башка атом менен бөлүшө ала турган электрондордун саны. Бул термин молекулалардагы ар кандай химиялык элементке карата колдонулат (кычкылдануу саны деген термин негизинен координация комплекстеринин борбордук металл атомдоруна карата колдонулат, бирок биз бул терминдерди бири-бирин алмаштырып колдонобуз). Кычкылдануу абалы чындыгында кошулмадагы атомдун кычкылдануу даражасын берет. Биз ар дайым кычкылдануу абалын бүтүн сан катары беришибиз керек жана ал индус-араб сандарында, анын ичинде атомдун заряды менен көрсөтүлөт. Мисалы, FeO деги темирдин кычкылдануу даражасы +2.
02-сүрөт: Ар түрдүү молекулалардагы атомдордун кычкылдануу даражалары
Кычкылдануу абалын аныктоо боюнча кеңештер:
- Бир элементтин кычкылдануу абалы нөлгө барабар (бул бир эле элементтен жасалган молекулаларды да камтыйт).
- Молекуланын же иондун жалпы заряды ар бир атомдун заряддарынын суммасы.
- Шелочтуу металлдардын кычкылдануу даражасы дайыма +1, ал эми жер щелочтуу металлдар үчүн +2.
- Ошол эле учурда фтордун кычкылдануу деңгээли ар дайым -1.
- Андан ары суутектин кычкылдануу даражасы адатта +1 болот. Бирок кээде бул -1 (щелоч же щелочтуу жер металлдары менен байланышканда)
- Ошондой эле, жалпысынан, кычкылтектин кычкылдануу даражасы -2 (бирок пероксиддерде жана супероксиддерде ар кандай болушу мүмкүн).
- Молекуладагы эң электр терс атом терс зарядды, ал эми экинчиси оң зарядды алат.
Кычкылдануу абалы редокс реакцияларында продуктуларды аныктоо үчүн абдан пайдалуу. Редокс реакциялары – атомдор арасындагы электрон алмашууну камтыган химиялык реакциялар. Редокстук реакцияларда эки жарым реакция бир убакта параллелдүү жүрөт. Бири кычкылдануу реакциясы, экинчиси калыбына келтирүү реакциясы. Кычкылдануу реакциясы атомдун кычкылдануу даражасынын жогорулашын камтыйт, ал эми калыбына келтирүү реакциясы атомдун кычкылдануу деңгээлинин төмөндөшүн камтыйт.
Формалдуу заряд менен кычкылдануу абалынын ортосунда кандай айырма бар?
Формалдуу заряд менен кычкылдануу абалынын ортосундагы негизги айырма формалдуу заряд молекуладагы атомдун заряды болуп саналат, биз химиялык байланыштардагы электрондор атомдордун ортосунда бирдей бөлүштүрүлөт деп эсептейбиз, ал эми кычкылдануу абалы - электрондордун саны атом жоготот же утат же башка атом менен бөлүшөт. Мисалы, аммиак молекуласындагы азот атомунун формалдуу заряды 0, кычкылдануу даражасы +3.
Төмөндө инфографика формалдуу заряд менен кычкылдануу абалынын ортосундагы айырманы жалпылайт.
Кыскача маалымат – Расмий заряд жана кычкылдануу
Формалдуу заряд жана кычкылдануу абалы ар кандай терминдер, бирок кээ бир адамдар аларды бирдей деп ойлошот. Формалдуу заряд менен кычкылдануу абалынын ортосундагы негизги айырма формалдуу заряд молекуладагы атомдун заряды болуп саналат, биз химиялык байланыштардагы электрондор атомдордун ортосунда бирдей бөлүштүрүлөт деп эсептейбиз, ал эми кычкылдануу абалы - бул атом жоготкон же алган электрондордун саны. же башка атом менен бөлүшөт.
