Негизги айырма – Коваленттуулук менен кычкылдануу абалы
Ар түрдүү химиялык элементтердин атомдору бири-бири менен байланышып, түрдүү химиялык бирикмелерди пайда кылышат. Кошулушту пайда кылууда атомдор бири-бири менен иондук байланыштар же коваленттик байланыштар аркылуу байланышат. Коваленттүүлүк жана кычкылдануу абалы химиялык кошулмалардагы бул атомдордун абалын сүрөттөгөн эки термин. Коваленттүүлүк - бул атом түзө турган коваленттик байланыштардын саны. Демек, коваленттүүлүк атом башка атомдор менен бөлүшө ала турган электрондордун санына жараша болот. Атомдун кычкылдануу деңгээли - химиялык байланыш түзүүдө белгилүү бир атом алган же жоготкон электрондордун саны. Коваленттүүлүк менен кычкылдануу абалынын ортосундагы негизги айырма атомдун коваленттүүлүгү атом түзө турган коваленттик байланыштардын саны, ал эми атомдун кычкылдануу абалы химиялык байланышты түзүүдө атом жоготкон же алган электрондордун саны.
Коваленттуулук деген эмне?
Коваленттүүлүк – атом башка атомдор менен түзө турган коваленттик байланыштардын саны. Демек, Коваленттүүлүк атомдун эң четки орбиталында болгон электрондордун саны менен аныкталат. Бирок, валенттүүлүк жана коваленттүүлүк терминдерин чаташтырбоо керек, анткени алар ар кандай мааниге ээ. Валенттүүлүк – бул атомдун бириктирилген күчү. Кээде коваленттүүлүк валенттүүлүккө барабар болот. Бирок, бул дайыма эле боло бербейт.
01-сүрөт: Кээ бир жалпы коваленттик бирикмелер
Коваленттик байланыш – бул эки атом электрон конфигурациясын аяктоо үчүн эң сырткы жупташпаган электрондорун бөлүшкөндө пайда болгон химиялык байланыш. Атомдун толук эмес электрон кабыктары же орбиталдары болгондо, ал атом реактивдүү болуп калат, анткени толук эмес электрон конфигурациялары туруксуз. Демек, бул атомдор электрондорго ээ болушат/бошошот же электрондук кабыктарды толтуруу үчүн электрондорду бөлүшүшөт. Төмөнкү таблицада коваленттүүлүктүн ар кандай маанилери бар химиялык элементтердин айрым мисалдары көрсөтүлгөн.
Кычкылдануу абалы деген эмне?
Атомдун кычкылдануу абалы – бул атом башка атом менен жоготкон, алган же бөлүшкөн электрондордун саны. Эгерде электрондор жоголсо же алынса, атомдун электрдик заряды ошого жараша өзгөрөт. Электрондор терс заряддуу субатомдук бөлүкчөлөр болуп саналат, алардын заряды ошол атомдогу протондордун оң заряды менен нейтралдаштырылган. электрондор жоголгондо, атом оң заряд алат, ал эми электрондор алынганда атом таза терс заряд алат. Бул ядродогу протондордун оң заряддарынын тең салмаксыздыгынан келип чыгат. Бул заряд ошол атомдун кычкылдануу даражасы катары берилиши мүмкүн.
Атомдун кычкылдануу даражасы оң (+) же терс (-) белгиси менен бүтүн сан менен белгиленет. Бул белги атомдун электрон алганын же жоготкондугун көрсөтөт. Бүт сан атомдор ортосунда алмашкан электрондордун санын берет.
02-сүрөт: Ар түрдүү кошулмалардын кычкылдануу абалы
Атомдун кычкылдануу абалын аныктоо
Кайсы бир атомдун кычкылдануу даражасын төмөнкү эрежелерди колдонуу менен аныктоого болот.
- Нейтралдуу элементтин кычкылдануу деңгээли дайыма нөлгө барабар. Мисалы: натрийдин (Na) кычкылдануу абалы нөлгө барабар.
- Кошулуштун жалпы заряды ошол кошулмадагы ар бир атомдун заряддарынын суммасына барабар болушу керек. Мис: KCl жалпы заряды нөлгө барабар. Анда K жана Cl заряддары +1 жана -1 болушу керек.
- 1-топтун элементинин кычкылдануу даражасы дайыма +1. 1-топтун элементтери литий, натрий, калий, рубидий, цезий жана франций.
- 2-топтун элементтеринин кычкылдануу даражасы дайыма +2. 2-топтун элементтери - бериллий, магний, кальций, стронций, барий жана радий.
- Терс заряд аны менен байланышкан башка атомдордон жогору электр терс касиетке ээ атомго берилет.
- Суутек 1-группа металлы менен байланышкандан башка учурларда суутектин кычкылдануу даражасы дайыма +1 болот.
- Кычкылтектин кычкылдануу даражасы -2, ал пероксид же супероксид түрүндө болгондон башкасы.
Коваленттик жана кычкылдануу абалынын ортосунда кандай айырма бар?
Коваленттик жана кычкылдануу абалы |
|
| Коваленттүүлүк – атом башка атомдор менен түзө турган коваленттик байланыштардын саны. | Атомдун кычкылдануу абалы – бул атом башка атом менен жоготкон, алган же бөлүшкөн электрондордун саны. |
| Электр заряды | |
| Коваленттүүлүк атомдун электрдик зарядын көрсөтпөйт. | Кисденүү абалы атомдун электрдик зарядын берет. |
| Химиялык байланыш | |
| Коваленттүүлүк белгилүү бир атом ээ боло турган химиялык байланыштардын (коваленттик байланыштар) санын көрсөтөт. | Кычкылдануу абалы атом түзгөн химиялык байланыштар жөнүндө маалымат бербейт. |
| Элементтин абалы | |
| Таза элементтин коваленттүүлүгү ал элементтин атомунун эң сырткы электрон кабыгында болгон электрондордун санына жараша болот. | Таза элементтин кычкылдануу абалы дайыма нөлгө барабар. |
Кыскача маалымат – Коваленттик жана кычкылдануу абалы
Атомдордун коваленттүүлүгү жана кычкылдануу абалы химиялык кошулмадагы атомдун химиялык табиятын сүрөттөйт. Коваленттүүлүк менен кычкылдануу абалынын ортосундагы айырма атомдун коваленттүүлүгү атом түзө турган коваленттик байланыштардын саны, ал эми атомдун кычкылдануу абалы химиялык байланышты түзүүдө атом жоготкон же алган электрондордун саны.
