Диспропорциялоо менен редокстун негизги айырмасы диспропорциялоо реакцияларында бир эле реагент кычкылданууга жана калыбына келтирүүгө дуушар болот. Бирок, редокс реакцияларында эки башка реагент адатта кычкылданууга жана калыбына келтирүүгө дуушар болот.
Мындан тышкары, диспропорциялоо - бул бир молекула эки же андан көп окшош эмес продуктыларга айланган химиялык реакция, ал эми редокс реакциясы - кычкылдануу жана калыбына келтирүү жарым реакциялары бир убакта болгон химиялык реакциянын бир түрү. Баарынан маанилүүсү, диспропорциялоо редокс реакциясынын бир түрү, анткени бир эле учурда эки кычкылдануу жана калыбына келтирүү реакциялары бар.
Диспропорция деген эмне?
Диспропорциялоо – бул молекула эки же андан көп окшош эмес продуктыларга айланган химиялык реакция. Негизинен, бул бир эле молекула кычкылданууга жана калыбына келтирүүгө дуушар болгон редокс реакциясынын бир түрү. Мындан тышкары, бул реакциянын тескери бөлүгү компропорциялоо деп аталат. Бул реакциялардын жалпы формасы төмөнкүдөй:
2A ⟶ A’ + A”
Мындан тышкары, реакциялардын бул түрү үчүн кээ бир жалпы мисалдар төмөнкүдөй
Суутек пероксидинин сууга жана кычкылтекке айланышы
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Сымап(I) хлоридинин диспропорциясы
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Фосфор кислотасынын фосфор кислотасына жана фосфинге диспропорцияланышы
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Бром фторидинин диспропорциясы бром трифторид менен бромду берет
3 BrF → BrF3 + Br2
01-сүрөт: Толуолдун диспропорциясы
Редокс деген эмне?
Кычкылдануу реакциясы – кычкылдануу жана калыбына келтирүү жарым реакциялары бир убакта жүргөн химиялык реакциянын бир түрү. Мындан тышкары, бул реакцияда кычкылданууну жана калыбына келтирүүнү кошумча процесстер катары карайбыз. Бул жерде кычкылдануу - электрондордун жоголушу же кычкылдануу абалынын жогорулашы, ал эми калыбына келтирүү - электрондордун көбөйүшү же кычкылдануу даражасынын төмөндөшү.
02-сүрөт: Дат баскан
Мындан тышкары, редокс реакциясынын ылдамдыгы дат басуу сыяктуу өтө жай процесстерден күйүүчү май күйгүзүү сыяктуу тез процесстерге чейин өзгөрүшү мүмкүн.
Диспропорциялоо менен Редокстун ортосунда кандай айырма бар?
Диспропорциялоо менен редокстун негизги айырмасы диспропорциялоо реакцияларында бир эле реагент кычкылданууга жана калыбына келтирүүгө дуушар болот, ал эми редокстук реакцияларда эки башка реагент адатта кычкылданууга жана калыбына келтирүүгө дуушар болот. Кээ бир мисалдарды карап чыгып, диспропорция сымап (I) хлоридинин сымап менен сымап (II) хлоридинин диспропорцияланышын, бром фторидинин бром трифториди менен бромдун диспропорцияланышын жана башкаларды камтыйт. Ал эми дат басуу, күйүү, күйүүчү май күйүү ж.б. реакциялар.
Төмөнкү инфографика диспропорция менен редокстун ортосундагы айырманы жалпылайт.
Кыскача – Диспропорция жана Редокс
Диспропорциялануу - бул химиялык реакция, анда молекула эки же андан көп окшош эмес продуктыларга айландырылат, ал эми редокс реакциясы - кычкылдануу жана калыбына келтирүү жарым реакциялары бир убакта болгон химиялык реакциянын бир түрү. Диспропорциянын жана редокстун негизги айырмасы диспропорциялоо реакцияларында бир эле реагент кычкылданууга жана калыбына келтирүүгө дуушар болот, ал эми редокстук реакцияларда, адатта, эки башка реагент кычкылданууга жана калыбына келтирүүгө дуушар болот.
