Магниттик кванттык сан менен спиндик кванттык сандын ортосундагы негизги айырма мына: магниттик кванттык саны ички кабыкчалардагы орбитальдарды дифференциациялоодо пайдалуу, ал эми спиндик кванттык саны орбиталдын энергиясын, формасын жана багытын сүрөттөйт.
Кванттык сандар – атомдогу электрондун уникалдуу кванттык абалын сүрөттөгөн маанилердин жыйындысы. Төрт спецификалык кванттык саны бар: негизги кванттык саны, бурчтук кванттык саны, магниттик кванттык саны жана спиндик кванттык саны.
Магниттик квант саны деген эмне?
Магниттик кванттык саны ички кабыкчаларда жеткиликтүү орбиталдарды айырмалайт. Бул маанинин символу mi Анын аныктамасына ылайык, бул кванттык сан ар бир конкреттүү подкабаттагы электрондордун –lден +l плюс нөлгө чейинки бурчтук кванттык сандары бар экенин билдирет. Демек, s, p, d жана f ички кабыкчаларында ар кандай сандагы орбитальдар бар. Төмөнкү таблицада ар бир субкабкадагы орбитальдардын саны көрсөтүлгөн.
| Субшелл | Магниттик квант саны үчүн маанилер | Орбиталдардын саны |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Магниттик квант саны сырттан колдонулган магнит талаасынан улам пайда болгон орбиталдын энергия жылышын аныктайт. Биз бул эффектти “Земан эффектиси” деп атайбыз. Чыныгы магниттик момент эки фактордон келип чыгат: магниттик кванттык санда сүрөттөлгөн электрондун бурчтук моменти жана электрондун спини.
Спиндин кванттык саны деген эмне?
Спин кванттык саны орбиталдын энергиясын, формасын жана багытын сүрөттөйт. Бул маанинин белгиси "s" болуп саналат. Спиндик квант саны атомдун ички бурчтук моментинин параметри. Орбиталдагы электрондун спиндик бурчтук импульсу s=1/2 катары берилген.
02-сүрөт: Тышкы магнит талаасынын электронго тийгизген таасири
Орбитал жуп электронду камтышы мүмкүн; демек, эки электрондун s=-1/2 жана s=+1/2 спиндик кванттык сандары бар. Бул электрондордун "айлануу" жана "ылдый айлануу" багыттарын билдирет. Кванттык сан атомдун белгилүү бир электронунун кванттык абалын көрсөтөт. Андан тышкары, кээ бир атомдордун бир нече жупташпаган электрондорунун спиндерин бириктирген "жалпы спиндик кванттык санын" (S) бере алабыз.
Магниттик кванттык сан менен спиндик кванттык сандын ортосунда кандай айырма бар?
Кванттык сандар – атомдогу электрондун уникалдуу кванттык абалын сүрөттөгөн маанилердин жыйындысы. Магниттик кванттык саны менен спиндик кванттык сандын ортосундагы негизги айырма, магниттик кванттык саны субкабельдерде бар орбиталдарды дифференциациялоодо пайдалуу, ал эми спиндик кванттык саны орбиталдын энергиясын, формасын жана багытын сүрөттөйт. Магниттик кванттык сандын маанилери –l, 0 жана +l катары берилген. Бул маанинин символу mi Бирок, спиндин кванттык саны -1/2 жана +1/2 катары берилген. Бул маанинин символу "s".
Мындан тышкары, магниттик кванттык сан менен спиндик кванттык сандын ортосундагы дагы бир айырмачылык мына: магниттик кванттык саны сырттан колдонулган магнит талаасынан улам пайда болгон орбиталдын энергетикалык жылышын сүрөттөйт, ал эми спиндик кванттык саны ички бурчтуктарды сүрөттөйт. атомдун импульсу.
Кыскача маалымат – Магниттик кванттык сан жана Спин кванттык саны
Кванттык сандар – атомдогу электрондун уникалдуу кванттык абалын сүрөттөгөн маанилердин жыйындысы. Магниттик кванттык саны менен спиндик кванттык сандын ортосундагы негизги айырма, магниттик кванттык саны субкабельдерде бар орбиталдарды дифференциациялоодо пайдалуу, ал эми спиндик кванттык саны орбиталдын энергиясын, формасын жана багытын сүрөттөйт.
