Бинарлык кислоталар менен кычкыл кислоталардын ортосундагы негизги айырмачылык кычкыл кислоталардын молекуласында жок дегенде бир кычкылтек атому бар, ал эми бинардык кислоталарда кычкылтек жок. Экилик кислоталардын молекуласында суутек жана башка металл эмес элемент бар.
Ар кандай илимпоздор боюнча кислотаны бир нече жол менен аныктай алабыз. Аррениус же Бронстед-Лоуринин аныктамасына ылайык, кошулма суутек атомуна ээ болушу керек жана аны кислота деп атай турган болсок, аны протон катары бере алышы керек. Бирок Льюистин айтымында, молекулалар бар, аларда суутек жок, бирок кислотанын ролун аткара алат, б.а. BCl3 – Льюис кислотасы, анткени ал электрон жуптарын кабыл алат. Жогорудагы түрлөрүнө карабастан, биз кислоталарды башка көптөгөн жолдор менен сүрөттөп жана классификациялай алабыз. Мисалы, элементтерине жараша органикалык эмес жана органикалык кислоталар, ошондой эле бинардык кислоталар жана кычкыл кислоталар катары.
Бинарлык кислоталар деген эмне?
Экилик кислоталар эки элементти камтыган молекулалар; бир элемент суутек, ал эми экинчиси суутектен көбүрөөк электр терс болгон металл эмес элемент. Демек, бинардык кислоталар суулуу чөйрөдө H+ иондорун бере алат. HCl, HF, HBr жана H2S - бинардык кислоталардын кээ бир мисалдары. Алар таза формада жана суулуу чөйрөдө болгондо ар кандай касиеттерди көрсөтөт.
Бинарлык кислоталардын номенклатурасында кислота таза формада болсо, аты «водород» менен башталып, аниондук аталыш «-ide» менен аяктайт. Мисалы, биз HCl суутек хлориди деп атай алабыз. Суудагы бинардык кислота эритмелеринин аталыштары “гидро” менен башталып, аниондук аталыш “ic” менен аяктайт. Ал жерде биз ысымдын аягына “кислота” деген сөздү кошобуз. Мисалы, суудагы HCl эритмеси - туз кислотасы.
01-сүрөт: HCl – бинардык кислота
Мындан тышкары, биз бинардык кислотанын күчүн анын H+ чөйрөгө канчалык оңой бергени менен аныктай алабыз. Эгерде суутек менен башка элементтин ортосундагы байланыш начар болсо, ал протонду оңой эле бере алат; Ошентип, кислота күчтүү болот. Түзүлгөн аниондун туруктуулугу протон берүү жөндөмүнө да таасирин тийгизет. Мисалы, HI HClге караганда күчтүүрөөк кислота, анткени I– анион Cl– анионуна караганда туруктуураак.
Оксикислоталар деген эмне?
Оксикислоталар - молекуласында кычкылтек атому бар кислоталар. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH жалпы кычкыл кислоталардын кээ бирлери болуп саналат. Молекулада кычкылтектен башка кеминде бир башка элемент жана жок дегенде бир суутек атому бар.
02-сүрөт: Кээ бир кычкыл кислоталар жана алардын кислоталык күчү
Элементти кислотага айландыруу үчүн бир же бир нече протонду берүү жөндөмдүүлүгү зарыл. кычкылтектин суутеки кычкылтек атому менен байланышат. Демек, бул кислоталардагы кычкылдуулукту борбордук атомдун электр терс касиети жана кычкылтек атомдорунун саны менен аныктай алабыз.
Бинарлык кислоталар менен кычкыл кислоталардын ортосунда кандай айырма бар?
Экилик кислоталар эки элементти камтыган молекулалар; бир элемент суутек, экинчиси металл эмес элемент. Ал эми кычкыл кислоталар молекуласында кычкылтек атомун камтыган кислоталар. Ошондуктан, экилик кислоталар менен кычкыл кислоталардын ортосундагы негизги айырма кычкыл кислоталар молекуласында жок дегенде бир кычкылтек атомун камтыйт, ал эми бинардык кислоталар кычкылтек камтыбайт.
Бинардуу кислоталар менен кычкыл кислоталардын дагы бир олуттуу айырмасы катары, кычкыл кислоталарда, берилип жаткан протон кычкылтек атомдоруна туташтырылган. Бинарлык кислоталарда суутек башка металл эмес элементке кошулат.
Төмөндө бинардык кислота менен кычкыл кислоталардын ортосундагы айырмачылык тууралуу инфографика келтирилген.
Кыскача маалымат – Бинардык кислоталар жана кычкыл кислоталар
Бинарлык кислоталар жана кычкыл кислоталар кислоталык кошулмалардын эки түрү болуп саналат. бинардык кислоталар менен кычкыл кислоталардын ортосундагы негизги айырма кычкыл кислоталар молекуласында жок дегенде бир кычкылтек атомун камтыйт жана бинардык кислоталар кычкылтек камтыбайт. Экилик кислоталардын молекуласында суутек жана башка металл эмес элемент бар.
