Күчтүү жана алсыз кислоталар менен негиздер ортосундагы айырма

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-17 13:44

Күчтүү жана Алсыз Кислоталар vs Негиздер

Кислоталар ар кандай илимпоздор тарабынан бир нече жол менен аныкталат. Аррениус кислотаны эритмедеги H₃O⁺ иондорун берген зат деп аныктайт, ал эми база OH ^{берген зат. Эритмеге –} иондору. Бронстед-Лорри кислотаны протонду бере ала турган зат, ал эми негизди протонду кабыл ала турган зат катары аныктайт. Льюис кислотасынын аныктамасы жогорудагы экөөнө караганда алда канча кеңири таралган. Ага ылайык, каалаган электрон жуп акцептор кислота, ал эми донор негиз болуп саналат. Аррениустун аныктамасына ылайык, кошулма гидроксид анионуна ээ болушу керек жана негиз болушу үчүн аны гидроксид иону катары берүү жөндөмү болушу керек. Льюис жана Бронстед-Лоуринин пикири боюнча, гидроксиддерге ээ болбогон, бирок негиз катары иштей турган молекулалар болушу мүмкүн. Мисалы, NH₃ – Льюис базасы, анткени ал азотко электрон жупту бере алат. Na₂CO_{3 - гидроксид топтору жок Бронстед-Лоринин негизи, бирок суутектерди кабыл алуу жөндөмүнө ээ.}

Күчтүү жана алсыз кислоталар

Жогорудагы аныктамаларга карабастан, биз адатта кислотаны протон донору катары аныктайбыз. Кислоталар кычкыл даамы бар. Лайм ширеси жана уксус - бул биздин үйдө кездешкен эки кислота. Алар сууну пайда кылган негиздер менен реакцияга кирип, H₂ түзүүчү металлдар менен реакцияга кирип, металлдын коррозиясын жогорулатат. Кислоталарды диссоциациялоо жана протондорду өндүрүү жөндөмдүүлүгүнө жараша экиге бөлүүгө болот. HCl, HNO₃ сыяктуу күчтүү кислоталар протондорду берүү үчүн эритмеде толугу менен иондоштурулган. CH_{3COOH сыяктуу алсыз кислоталар жарым-жартылай диссоциацияланат жана азыраак протондорду берет.}

K_{a - кислота диссоциациясынын константасы. Ал алсыз кислотанын протонун жоготуу мүмкүнчүлүгүн көрсөтөт. Заттын кислота экендигин текшерүү үчүн лакмус кагазы же рН кагазы сыяктуу бир нече индикаторлорду колдонсок болот. рН масштабында 1-6 кислоталар көрсөтүлгөн. рН 1 болгон кислота абдан күчтүү деп айтылат жана pH мааниси жогорулаган сайын кычкылдуулук төмөндөйт.}

Күчтүү жана алсыз негиздер

Негиздерде тайгак самын сыяктуу сезим жана ачуу даамы бар. Алар суу жана туз молекулаларын пайда кылуучу кислоталар менен оңой реакцияга кирет. Каустикалык сода, аммиак жана аш содасы биз көп жолуккан жалпы негиздер болуп саналат. Негиздерди диссоциациялоо жана гидроксид иондорун өндүрүү жөндөмдүүлүгүнө жараша экиге бөлүүгө болот. NaOH жана KOH сыяктуу күчтүү негиздер иондорду берүү үчүн, эритмеде толугу менен иондоштурулган. NH_{3 сыяктуу алсыз негиздер жарым-жартылай диссоциацияланып, азыраак көлөмдөгү гидроксид иондорун берет.}

K_b - базалык диссоциация константасы. Ал алсыз базанын гидроксид иондорун жоготуу жөндөмдүүлүгүн көрсөтөт.pK_{a мааниси жогору болгон кислоталар (13төн ашык) алсыз кислоталар, бирок алардын конъюгациялык негиздери күчтүү негиздер катары каралат. Заттын негиз болуп же жокпу, текшерүү үчүн лакмус кагазы же рН кагазы сыяктуу бир нече индикаторлорду колдонсок болот. Негиздердин рН мааниси 7ден жогору болуп, ал кызыл лакмусту көккө айлантат.}

Күчтүү жана алсыз кислоталар менен негиздер ортосунда кандай айырма бар?

• Кислоталарда рН 1ден 7ге чейин болот. Күчтүү кислоталар 1ге жакын, ал эми алсыз кислоталар 7ге жакын. Негиздердин рН мааниси 7ден 14кө чейин. Күчтүү негиздер 14кө жакын, ал эми алсыз негиздер 7ге жакын.

• Күчтүү кислоталар жана күчтүү негиздер толугу менен реакцияга кирип, туз менен сууну пайда кылышат.

• Алсыз кислоталар жана алсыз негиздер толук реакцияга кирбейт, анткени алар толук диссоциацияланбайт.