Алсыз жана күчтүү кислотанын негизги айырмасы алсыз кислоталар сууда жарым-жартылай иондошот, ал эми күчтүү кислоталар толугу менен иондошот.
Кислотанын күчү анын суу менен реакцияга кирген суудагы эритмедеги суутек ионун иондоштуруу же берүү жөндөмдүүлүгү. Кислота канчалык көп иондосо, ал ошончолук күчтүү болот жана суутек иондорунун азыраак өндүрүшү алсыз кислотаны көрсөтөт. Бул күчтүү жана алсыз кислотанын ортосундагы айырма. Кислоталардын суудагы эритмесиндеги иондордун концентрациясы анын канчалык күчтүү же алсыз кислота экенин көрсөтөт. Ошентип, алсыз кислотанын концентрацияланган эритмеси болушу мүмкүн, ал эми күчтүү кислотанын суюлтулган эритмеси болушу толук мүмкүн.
Алсыз кислота деген эмне?
Алсыз кислота суудагы эритмеде жарым-жартылай иондорго диссоциацияланган химиялык кошулмаларды билдирет. Алар эритмеге бөлүнүп чыгуучу суутек иондорунун жалпы көлөмүн (H+) чыгарбайт. Бул кислоталар үчүн кислота диссоциациясынын константасы же Ka кичинекей маани. Бул эритмелердин рН 3-5 тегерегинде. Негизинен, бул алсыз кислоталар эритмедеги суутек ионунун курамын күчтүү кислотадай көбөйтө албайт.
01-сүрөт: Алсыз кислотанын спецификациясы диаграммасы (алсыз кислота HA үчүн)
Алсыз кислота жарым-жартылай диссоциациялангандыктан, суудагы эритме үч негизги компонентти камтыйт; суутек иондору, иондоштурулган кислота молекулалары жана конъюгацияланган негиз (кислота молекуласындагы суутек иону менен байланышкан анион). Кээ бир жалпы мисалдарга күкүрт кислотасы, фосфор кислотасы, азот кислотасы ж.б. кирет.
Күчтүү кислота деген эмне?
Күчтүү кислота суудагы эритмеде иондорго толугу менен диссоциацияланган молекулаларды билдирет. Демек, бул кошулмалар сууда толугу менен иондошот. Кислоталардын диссоциациялануу константасынын мааниси же Ка бул түрдөгү кислоталар үчүн чоң мааниге ээ. Кислота күчтүүрөөк болсо, суутек иондорун чыгаруу оңой. Негизинен, бул H - суутек атому болгон H-A байланышынын жогорку полярдуулугуна байланыштуу болот, ал эми A - конъюгаттык база. Жогорку полярдуу болуш үчүн, бул байланыштын эки тарабындагы атомдордун ортосундагы электр терс айырмачылык жогору болушу керек.
02-сүрөт: Күчтүү кислота HNO3 (азот кислотасы) химиялык түзүлүшү
Мындан тышкары, бул суутек ионунун бөлүнүп чыгышы суутек иону кошулган аниондун (конъюгацияланган негиз) өлчөмүнө да көз каранды. Эгерде анион чоң жана туруктуураак болсо, анда ал суутек ионун оңой чыгара алат. Алсыз кислоталардан айырмаланып, бул күчтүү кислоталар бардык мүмкүн болгон суутек иондорун суудагы эритмеге чыгарат. Бул суулуу эритмелердин рН мааниси өтө аз; 1ден 3кө чейин болушу мүмкүн.
Алсыз жана күчтүү кислотанын ортосунда кандай айырма бар?
Алсыз кислоталар сууда жарым-жартылай иондошот, ал эми күчтүү кислоталар толугу менен иондошот. Ошондуктан, иондошуу алсыз жана күчтүү кислотанын ортосундагы негизги айырма болуп саналат. Мындан тышкары, алсыз жана күчтүү кислотанын дагы бир айырмасы, алсыз кислота бардык суутек атомдорун алып салбайт. Тескерисинче, күчтүү кислота бардык мүмкүн болгон суутек атомдорун бөлүп чыгарат.
Мындан тышкары, алсыз жана күчтүү кислотанын ортосунда рН маанисине жараша да айырма бар. Ушул; алсыз кислоталардын рН мааниси 3төн 5ке чейин, ал эми күчтүү кислоталардыкы 1ден 3кө чейин өзгөрөт. Ошондой эле, кислота диссоциациясынын константасы алсыз жана күчтүү кислотанын ортосундагы дагы бир айырмачылыкка өбөлгө түзөт. Күчтүү кислотага салыштырмалуу алсыз кислотанын кислота диссоциациясынын константасы аз.
Кыскача маалымат – Алсыз жана күчтүү кислота
Кислоталар – суутек иондорун суудагы эритмеге чыгара алган молекулалар. Бардык кислоталарды күчтүү кислоталар, орточо күчтүү кислоталар жана алсыз кислоталар деп бөлсөк болот. Кыскача айтканда, алсыз жана күчтүү кислотанын ортосундагы негизги айырма алсыз кислоталар сууда жарым-жартылай иондошот, ал эми күчтүү кислоталар толугу менен иондошот.
