Күчтүү жана алсыз электролиттер
Бардык кошулмаларды иондорду өндүрүү жөндөмдүүлүгүнө жараша электролиттер жана электролиттер эмес деп эки топко бөлүүгө болот, демек, электр тогун өткөрө алат. Электролиттик эритме аркылуу токтун өтүшү, демек, оң жана терс иондорду тиешелүү электроддорго карай жылышына мажбурлоо процесси «электролиз» деп аталат. Бул процесс электролиттик клеткада ишке ашырылат. Бул түшүнүк металл каптоодо, катуу абалдагы элементтерди же газдарды изоляциялоодо, батареяларда, күйүүчү май клеткаларында ж.б. колдонулат.
Электролиттер биздин организмде да бар. Алар дени сак денедеги клеткалардын жана кан суюктуктарынын ичиндеги тең салмактуулукту сактоо үчүн керек. Электролит балансы осмостук балансты сактоо үчүн абдан маанилүү, демек, дененин ичиндеги кан басымы. Na+, K+, Ca2+ нерв импульстарын өткөрүүдө жана булчуңдардын жыйрылышында маанилүү. Электролиттик гомеостаз денедеги ар кандай гормондор тарабынан башкарылат. Мисалы, альдостерон, Na+ мөлчөмүн көзөмөлдөйт. Кальцитонин жана паратгормон гормондору Ca2+ жана PO43- балансын сактоодо роль ойнойт. Кандагы электролиттин деңгээли белгилүү бир электролит дисбаланстарын аныктоо үчүн өлчөнөт. Көбүнчө кандагы жана заарадагы Na+ жана K+ бөйрөктүн иштешинин бузулушун текшерүү үчүн өлчөнөт жана башкалар. Кадимки Na Кандагы + деңгээли 135 – 145 ммоль/л, ал эми нормалдуу K+ деңгээли 3,5 – 5,0 ммоль/л. Организмдеги электролиттердин экстремалдык деңгээли өлүмгө алып келиши мүмкүн. Өсүмдүк организмдеринде электролиттер да маанилүү. Мисалы, коргоочу клеткалар тарабынан стоматаны ачуу жана жабуу механизмдери электролиттер (K+) тарабынан башкарылат.
Электролиттер – иондорду пайда кылуучу заттар. Бул кошулмалар эрүү стадиясында же эриткичте (сууда) эригенде иондорду пайда кылышы мүмкүн. Иондор болгондуктан электролиттер электр тогун өткөрө алышат. Кээде катуу абалдагы электролиттер болушу мүмкүн. Мындан тышкары, көмүр кычкыл газы сыяктуу кээ бир газдар сууда эригенде иондорду (сутек жана бикарбонат иондору) пайда кылат. Электролиттердин эки түрү бар: күчтүү электролиттер жана алсыз электролиттер.
Күчтүү электролиттер
Күчтүү электролиттер эригенде иондорду оңой пайда кылышат. Алар эритмеде иондорду пайда кылуу үчүн толугу менен диссоциацияланат. Мисалы, иондук бирикмелер күчтүү электролиттер. Эриген натрий хлориди же суулуу NaCl эритмелери Na+ жана Cl– иондоруна толугу менен диссоциацияланган; Ошентип, алар жакшы электр өткөргүч болуп саналат. Күчтүү кислоталар жана негиздер да жакшы электролиттер болуп саналат.
Алсыз электролиттер
Алсыз электролиттер сууда эригенде аз иондорду пайда кылат. Алар жарым-жартылай диссоциацияланып, аз иондорду пайда кылат. Алсыз электролиттердин эритмесинде заттын нейтралдуу молекулалары сыяктуу эле диссоциацияланган иондор да болот. Демек, мындай эритме өткөргөн ток күчтүү электролиттик эритмеге салыштырмалуу өтө аз. Мисалы, уксус кислотасы жана алсыз негиздер сыяктуу алсыз кислоталар алсыз электролиттер болуп саналат.
Күчтүү электролиттер менен алсыз электролиттердин ортосунда кандай айырма бар?
• Күчтүү электролиттер сууда оңой эрийт, ал эми алсыз электролиттер оңой эрибейт.
• Күчтүү электролиттер эритмеде толугу менен диссоциацияланат же иондошот, ал эми алсыз электролит жарым-жартылай диссоциацияланат же иондошот.
• Күчтүү электролиттер чөйрөдөгү иондордун көптүгүнө байланыштуу электр тогун абдан эффективдүү өткөрүшөт, ал эми алсыз электролиттер аз гана ток өткөрүшөт.
