Натрий хлориди менен калий хлоридинин ортосундагы негизги айырма K жана Cl ортосундагы электр терс айырмачылык Na жана Clге караганда жогору.
Натрий хлориди жана калий хлориди иондук бирикмелер. Экөө тең катуу заттар жана алардын катиондору менен аниондору бири-бирине тыгыз жыш жайгашкан түзүлүштө. Булар +1 катиондорду түзүүгө жөндөмдүү 1-топтогу металлдар. Хлорид - 7-топтун элементи, хлор тарабынан жасалган -1 анион. 1-топтун элементтери электропозитивдүү жана жети топтун элементтери электр терс болгондуктан; алардын электр терс айырмачылыктары көбүрөөк. Ошондуктан, алар иондук байланыштарды түзөт. Калий натрийге караганда электропозитивдүү, ошондуктан K жана Cl ортосундагы электр терс айырмачылык Na жана Clге караганда жогору.
Натрий хлориди деген эмне?
Натрий хлориди, же туз, NaCl молекулалык формуласы бар ак түстөгү кристалл. Бул иондук кошулма. Натрий 1-топтогу металл жана +1 заряддуу катионду түзөт. Мындан тышкары, анын электрондук конфигурациясы 1s2 2s2 2p6 3s1Ал 3s суборбиталда турган жана +1 катионду пайда кылган бир электронду чыгара алат.
Натрийдин электронегертүүлүгү өтө төмөн, бул анын электронду жогорку электр терс атомго (галогендер сыяктуу) берүү аркылуу катиондорду түзүүгө мүмкүндүк берет. Ошондуктан, натрий көбүнчө иондук бирикмелерди түзөт. Хлор металл эмес жана -1 заряддуу анионду пайда кылуу жөндөмүнө ээ. Анын электрон конфигурациясы 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3s2 3p5 Аргон асыл газынын электрон конфигурациясын алуу үчүн p субдеңгээлинде 6 электрон болушу керек болгондуктан, хлор электронду тартуу жөндөмүнө ээ. Na+ катионунун жана Cl– анионунун ортосундагы электростатикалык тартылуу менен NaCl тордуу түзүлүшкө ээ болду.
01-сүрөт: Дасторкон тузу
Кристаллда алты хлорид иону ар бир натрий ионун, ал эми ар бир хлорид иону алты натрий иону менен курчалган. Иондордун ортосундагы бардык тартылуулардан улам кристаллдык түзүлүш кыйла туруктуу. Натрий хлоридинин кристаллында болгон иондордун саны анын өлчөмүнө жараша өзгөрөт. Мындан тышкары, бул кошулма сууда оңой эрийт жана туздуу эритме түзөт.
Суудагы натрий хлориди жана эриген натрий хлориди иондордун болушуна байланыштуу электр тогун өткөрө алат. NaCl өндүрүшү, адатта, деңиз суусунун бууланышы аркылуу болот. Мындан тышкары, биз бул кошулманы химиялык ыкмалар менен, мисалы, натрий металлына HCl кошуу сыяктуу өндүрө алабыз. Булар тамак-аш консерванттары катары, тамак-аш даярдоодо, тазалоочу агент катары, медициналык максаттарда ж.б.
Калий хлориди деген эмне?
Калий хлориди же KCl иондук катуу зат. Ал ак түстө болот. Анын эрүү температурасы 770 °C, кайноо температурасы 1420 °C. Калий хлориди негизинен жер семирткичтерди жасоодо пайдалуу, анткени өсүмдүктөрдүн өсүшү жана өнүгүшү үчүн калий керек.
Сүрөт 02: Калий хлориди
KCl туз болгондуктан сууда жакшы эрийт. Ошондуктан, ал калийди топурактын суусуна оңой бошотуп, өсүмдүктөр калийди оңой кабыл алат. Бул медицинада жана тамак-аш өндүрүшүндө да пайдалуу. Андан тышкары, калий хлориди калий гидроксиди менен калий металлын алууда маанилүү.
Натрий хлориди менен калий хлоридинин ортосунда кандай айырма бар?
Натрий хлориди же туз - NaCl молекулалык формуласы бар ак түстөгү кристалл. Башка жагынан алганда, калий хлориди же KCl иондук катуу зат болуп саналат. Натрий хлориди менен калий хлоридинин ортосундагы негизги айырма K жана Cl ортосундагы electronegativity айырма Na жана Cl караганда жогору болуп саналат. KClнин молярдык массасы NaCl’ге караганда жогору; натрий хлоридинин молярдык массасы 58,44 г/моль, ал эми калий хлориди үчүн 74,55 г/моль. Мындан тышкары, Na ичүүнү каалабагандар NaCl аш тузунун ордуна KCl тузун колдонсо болот.
Кыскача маалымат – натрий хлориди жана калий хлориди
Калий хлориди KCl жана натрий хлориди NaCl. Калий натрийге караганда электропозитивдүү, ошондуктан K менен Cl ортосундагы электрдиктик айырма Na жана Clге караганда жогору.
