Идеал газ мыйзамы менен реалдуу газ мыйзамынын ортосундагы негизги айырма - идеалдуу газ мыйзамы теориялык газдын жүрүм-турумун сүрөттөйт, ал эми реалдуу газ мыйзамы ааламда иш жүзүндө пайда болгон газдардын жүрүм-турумун сүрөттөйт.
Идеал газ – бул туш келди кыймылдаган газ бөлүкчөлөрү толугу менен серпилгичтүү кагылышууларга ээ жана алардын ортосунда башка эч кандай өз ара аракеттенишпеген теориялык газ. Бул аныктамага ылайык, биз бул идеалдуу газдардын жаратылышта болушу мүмкүн эмес экенин түшүнсөк болот, анткени биз билген ар кандай газ үчүн газ бөлүкчөлөрүнүн ортосунда өз ара аракеттенүү бар. Чынында, биз билген газдар чыныгы газдар.
Идеалдуу газ мыйзамы деген эмне?
Идеалдуу газ мыйзамы идеалдуу газдын жүрүм-турумун сүрөттөгөн теңдеме. Идеалдуу газдар гипотетикалык жана бул газдар теорияларда гана кездешет. Демек, идеалдуу газ мыйзамын колдонуу менен биз билген көптөгөн реалдуу газдардын кыймыл-аракетин түшүнүп, баалай алабыз. Бирок, анын бир нече чектөөлөрү бар. Ошондой эле, бул мыйзам бир нече башка мыйзамдардын жыйындысы болуп саналат:
- Бойл мыйзамы
- Чарльздын мыйзамы
- Авогадро мыйзамы
- Гей-Люссак мыйзамы
Эсептөө
Негизинен идеалдуу газ мыйзамын төмөнкүчө бере алабыз;
PV=nRT
Мында, P – басым, V – көлөм жана T – идеалдуу газдын температурасы. Бул жерде, "n" идеалдуу газдын моль саны жана "R" туруктуу - биз идеалдуу газ туруктуу деп аталат. Анын универсалдуу баалуулугу бар; R мааниси бардык газдар үчүн бирдей жана ал 8,314 Дж/(Кмоль).
Андан тышкары, биз бул мыйзамдан ар кандай туундуларды ала алабыз; молярдык форма, курама форма ж. Туунду төмөнкүдөй.
n=m/M
мында, n - газдын моль саны, m - газдын массасы жана M - газдын молекулалык салмагы. Жогорудагы теңдемени колдонуу менен, PV=nRT
PV=(m/M)RT
Эгер газдын тыгыздыгын алгыбыз келсе, жогорудагы теңдемени төмөнкүдөй колдонсок болот;
P=(m/VM) RT
P=ρRT/M
Андан тышкары, идеалдуу газ мыйзамынан бириккен газ мыйзамын алгыбыз келсе, аны төмөнкүчө чыгарсак болот; эки газ "1" жана "2" үчүн басым, көлөм жана температура P1, V1, T 1 жана P2, V2 жана T2 Андан кийин эки газ үчүн, биз эки теңдемени жаза алабыз;
P1V1=nRT1 ……………..(1)
P2V2=nRT2 ……………..(2)
(1) теңдемени (2) теңдемеден бөлүү менен,алабыз
(P1V1)/(P2V 2)=T1/ T2
Бул теңдемени төмөнкүдөй иретке келтирсек болот;
P1V1/ T1=P2 V2/ T2
Чыныгы газ мыйзамы деген эмне?
Чыныгы газ мыйзамы, ошондой эле Ван-дер-Ваальс мыйзамы деп аталат, чыныгы газдардын кыймыл-аракетин сүрөттөө үчүн идеалдуу газ мыйзамынан алынган. Реалдуу газдар өзүн идеалдуу аткара албагандыктан, чыныгы газ мыйзамы идеалдуу газ мыйзамында басым жана көлөм компоненттерине өзгөртүүлөрдү киргизген. Ошентип, биз көлөмдү жана басымды төмөнкүчө ала алабыз:
Чыныгы газдын көлөмү=(Vm – b)
Чыныгы газдын басымы=(P + a{n2/V2})
Анда биз бул өзгөртүлгөн компоненттерди идеалдуу газ мыйзамына төмөнкүдөй колдонуу менен чыныгы газ мыйзамын ала алабыз:
(P + a{n2/V2})(Vm – б)=nRT
Мында, Vm - газдын молярдык көлөмү, R - универсалдуу газ константасы, T - реалдуу газдын температурасы, P - басым.
Идеалдуу газ мыйзамы менен реалдуу газ мыйзамынын ортосунда кандай айырма бар?
Идеалдуу газ мыйзамы идеалдуу газдын жүрүм-турумун сүрөттөгөн теңдеме. Реалдуу газ мыйзамы чыныгы газдардын жүрүм-турумуна ылайыктуу идеалдуу газ мыйзамынан алынган. Демек, идеалдуу газ мыйзамы менен реалдуу газ мыйзамынын ортосундагы негизги айырма идеалдуу газ мыйзамы теориялык газдын жүрүм-турумун сүрөттөйт, ал эми чыныгы газ мыйзамы ааламда пайда болгон газдардын жүрүм-турумун сүрөттөйт.
Мындан тышкары, идеалдуу газ мыйзамын PV=nRT теңдемесинен, ал эми чыныгы газ мыйзамын теңдемеден (P + a{n2/V) чыгара алабыз. 2})(Vm – b)=nRT.
Кыскача маалымат – Идеалдуу газ мыйзамы жана реалдуу газ мыйзамы
Кыскача айтканда, идеалдуу газ - бул газ бөлүкчөлөрүнүн ортосунда толугу менен серпилгичтүү кагылышуулары бар гипотетикалык зат, биз билген реалдуу газдардын көпчүлүгүндө андай касиет көрүнбөйт. Идеалдуу газ мыйзамы менен реалдуу газ мыйзамынын ортосундагы негизги айырма идеалдуу газ мыйзамы теориялык газдын жүрүм-турумун сүрөттөйт, ал эми реалдуу газ мыйзамы ааламда иш жүзүндө пайда болгон газдардын жүрүм-турумун сүрөттөйт.
