Негизги айырма – Айкалышкан газ мыйзамы менен идеалдуу газ мыйзамы
Ар түрдүү газдарды изилдеп жатканда газдын көлөмү, басымы, температурасы жана учурдагы газдын көлөмүнүн ортосундагы байланыштар абдан маанилүү. Бул байланыштар идеалдуу газ мыйзамы жана бириккен газ мыйзамы менен берилет. Бул мыйзамдарды түшүндүрүп жатканда "идеалдуу газ" деген термин көп колдонулат. Идеалдуу газ чындыгында жок, бирок гипотетикалык газ түрүндөгү кошулма. Ал газ молекулаларынын ортосунда эч кандай молекулалар аралык күчтөр жок. Бирок, кээ бир газдар ылайыктуу шарттар (температура жана басым) камсыз кылынганда идеалдуу газ катары иш кыла алат. Газ мыйзамдары идеалдуу газдар үчүн түзүлгөн. Бул газ мыйзамдарын реалдуу газдар үчүн колдонууда кээ бир оңдоолор каралат. Бириккен газ мыйзамы үч газ мыйзамдарынын жыйындысы; Бойл мыйзамы, Чарльз мыйзамы жана Гей-Люссак мыйзамы. Айкалышкан газ мыйзамы менен идеалдуу газ мыйзамынын ортосундагы негизги айырма, айкалышкан газ мыйзамы үч газ мыйзамынын жыйындысы, ал эми идеалдуу газ мыйзамы жеке газ мыйзамы.
Комбинацияланган газ мыйзамы деген эмне?
Бириккен газ мыйзамы үч газ мыйзамынын айкалышынан түзүлөт; Бойл мыйзамы, Чарльз мыйзамы жана Гей-Люссак мыйзамы. Айкалышкан газ мыйзамдары басым менен көлөмдүн продуктусунун жана газдын абсолюттук температурасынын катышы туруктууга барабар экенин көрсөтөт.
PV/T=k
Мында P - басым, V - көлөм, T - температура жана k - туруктуу. Айкалышкан газ мыйзамы Авогадро мыйзамы менен бирге колдонулса, идеалдуу газ мыйзамы пайда болот. Комбинацияланган газ мыйзамынын ээси же ачуучусу жок. Жогорудагы байланыш төмөндөгүдөй да берилиши мүмкүн.
P1V1/T1=P2V2/T2
Бул эки абалда идеалдуу газдын көлөмү, температурасы жана басымынын ортосундагы байланышты берет. Демек, бул теңдеме бул параметрлерди баштапкы же акыркы абалда түшүндүрүү жана болжолдоо үчүн колдонулушу мүмкүн.
Бойл мыйзамы
Туруктуу температурада идеалдуу газдын көлөмү ал газдын басымына тескери пропорционалдуу. Бул баштапкы басымдын (P1) жана баштапкы көлөмдүн (V1) көбөйтүлүшү бир эле газдын акыркы басымынын (P2) жана акыркы көлөмүнүн (V2) көбөйтүндүсүнө барабар экенин билдирет.
P1V1=P2V2
Чарлздын мыйзамы
Туруктуу басымда идеалдуу газдын көлөмү ошол газдын температурасына түз пропорционал. Бул мыйзам төмөндөгүдөй берилиши мүмкүн.
V1/T1=V2/T2
01-сүрөт: басым-көлөм мыйзамынын иллюстрациясы
Гей-Люссак мыйзамы
Туруктуу көлөмдө идеалдуу газдын басымы ошол эле газдын температурасына түз пропорционал. Бул төмөндөгүдөй берилиши мүмкүн, P1/T1=P2/T2
Идеалдуу газ мыйзамы деген эмне?
Идеал газ мыйзамы химиянын негизги мыйзамы жана идеалдуу газдын басымынын (P) жана көлөмүнүн (V) көбөйтүндүсү температуранын (T) жана сандын көбөйүшүнө түз пропорционал экенин көрсөтөт. газ бөлүкчөлөрүнүн (n).
PV=kNT
Бул жерде, k пропорционалдык константа. Больцман константасы катары белгилүү. Бул константтын мааниси 1,38 x 10-23 J/K деп табылды. Бирок идеалдуу газ жөн эле төмөнкүчө чагылдырылган.
PV=nRT
Мында n - бар газдын моль саны, ал эми R - 8 менен берилген универсалдуу газ константасы.314 Jmol-1K-1 Бул теңдеме идеалдуу газдар үчүн гана колдонулушу мүмкүн. Эгер аны чыныгы газдар үчүн колдонуу керек болсо, кээ бир оңдоолор киргизилет, анткени чыныгы газдарда идеалдуу газдардан көптөгөн өзгөчөлүктөр бар.
Бул жаңы теңдеме Ван дер Ваальс теңдемеси деп аталат. Ал төмөндөгүдөй берилген.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
Бул теңдемеде “a” газдын түрүнө көз каранды болгон константа, ал эми b дагы бир моль газдын көлөмүн (газдын молекулалары ээлеген) берген туруктуу.
Бириккен газ мыйзамы менен идеалдуу газ мыйзамынын ортосунда кандай байланыш бар?
Бириккен газ мыйзамы Авогадро мыйзамы менен бирге колдонулганда идеалдуу газ мыйзамы пайда болот
Комбинацияланган газ мыйзамы менен идеалдуу газ мыйзамынын ортосунда кандай айырма бар?
Бириккен газ мыйзамы жана идеалдуу газ мыйзамы |
|
| Бириккен газ мыйзамы үч газ мыйзамынын айкалышынан түзүлөт; Бойлдун мыйзамы, Чарльздын мыйзамы жана Гей-Люссактын мыйзамы. | Идеал газ мыйзамы химиядагы негизги мыйзам; ал идеалдуу газдын басымынын (P) жана көлөмүнүн (V) көбөйтүндүсү температуранын (T) жана газдын бир катар бөлүкчөлөрүнүн (n) көбөйтүндүсүнө түз пропорционал экенин көрсөтөт. |
| Түзүлүшү | |
| Бириккен газ мыйзамы Бойл мыйзамы, Чарльз мыйзамы жана Гей-Люссак мыйзамынын айкалышынан түзүлөт. | Идеалдуу газ мыйзамы жеке мыйзам. |
| Теңдеме | |
| Бириккен газ мыйзамы PV/T менен берилген=k | Идеалдуу газ мыйзамы PV менен берилген=nRT |
Кыскача маалымат – Айкалышкан газ мыйзамы жана идеалдуу газ мыйзамы
Газ мыйзамдары газдын жүрүм-турумун жана касиеттерин түшүнүү жана алдын ала айтуу үчүн колдонулат. Айкалышкан газ мыйзамы менен идеалдуу газ мыйзамынын айырмасы, айкалышкан газ мыйзамы үч газ мыйзамдарынын жыйындысы, ал эми идеалдуу газ мыйзамы жеке газ мыйзамы. Айкалышкан газ мыйзамы Бойл мыйзамынан, Чарльз мыйзамынан жана Гей-Люссак мыйзамынан түзүлөт.
