Раул мыйзамы менен Дальтон мыйзамынын ортосундагы негизги айырма, Раул мыйзамы катуу же суюк заттардын буу басымына, ал эми Дальтон мыйзамы реакцияга кирбеген газдардын парциалдык басымына карайт.
Раул мыйзамы жана Далтон мыйзамы газ абалындагы парциалдык басымды түшүндүргөн химиядагы абдан маанилүү мыйзамдар. Рауль мыйзамы эриген заттын концентрациясын өзгөртүүдө эритменин буусунун парциалдык басымынын жүрүм-турумун сүрөттөйт. Ал эми, Далтон мыйзамы бир идиштеги реакцияга кирбеген газдардын жүрүм-турумун сүрөттөйт.
Раул мыйзамы деген эмне?
Раул мыйзамы эритменин эритменин буу басымы эритмедеги эриткичтин моль үлүшү менен өлчөнгөн бирдей температурадагы таза эриткичтин буу басымына барабар экенин айтат. Бул байланышты математикалык түрдө төмөнкүчө бере алабыз:
Peritme=Xэритүүчү. Poэритүүчү
Бул жерде Psoltuion эритменин буу басымы, Xэриткич эриткичтин моль үлүшү жана P oэриткич – таза эриткичтин буу басымы. Мыйзамды француз химиги Франсуа-Мари Рауль 1880-жылы иштеп чыккан. Ал эритмеге эриген затты кошкондо эритменин буу басымы бара-бара төмөндөй турганын ачкан. Бирок, бул байкоо эки өзгөрмөгө көз каранды болгон: эриген заттын моль үлүшү жана таза эриткичтин буу басымы.
01-сүрөт: Рауль мыйзамына ылайык келген бинардык эритменин буу басымы
Кайсы бир катуу же суюктук үчүн берилген басымда заттын буусу катуу же суюк формадагы зат менен тең салмактуу болгон басым бар. Ошол температурада заттын үстүндөгү басымды буу басымы деп атайбыз. Мындан тышкары, бул тең салмактуулукта катуу же суюк заттын буулануу ылдамдыгы кайра катуу же суюк формага конденсацияланган бууга барабар. Ошентип, бул Раул мыйзамынын артында негизги теория болуп саналат. Бирок, Рауль мыйзамы идеалдуу чечимдер үчүн иштейт. Бирок ал өтө суюлтулган абалда эриткичтер менен да жакшы иштейт. Чыныгы заттар үчүн (идеалдуу заттар эмес) буу басымынын төмөндөшү биз Рауль мыйзамы боюнча эсептеген мааниден дээрлик жогору.
Дальтон мыйзамы деген эмне?
Дальтон мыйзамы реакцияга кирбеген газдардын аралашмасынын жалпы басымы ар бир газдын парциалдык басымдарынын суммасына барабар экенин айтат. Мыйзам 1802-жылы Джон Далтон тарабынан иштелип чыккан. Бул мыйзамды математикалык түрдө төмөнкүчө бере алабыз:
Ptotal=Pi
Бул жерде Ptotal газ аралашмасынын жалпы басымы, ал эми Pi ар бир жеке газдын жарым-жартылай басымы.
02-сүрөт: Далтон мыйзамы
Мисалы, бизде үч компоненттен турган реакцияга кирбеген газ аралашмасы болсо, анда биз байланышты төмөнкүчө жаза алабыз:
Ptotal=P1+P2+P 3
Раулт мыйзамы менен Далтон мыйзамынын ортосунда кандай айырма бар?
Раул мыйзамы жана Дальтон мыйзамы химиядагы газ абалынын жарым-жартылай басымын түшүндүргөн абдан маанилүү мыйзамдар. Раул мыйзамы менен Далтон мыйзамынын ортосундагы негизги айырма Раул мыйзамы катуу же суюктуктардын буу басымы менен алектенет, ал эми Дальтон мыйзамы реакцияга кирбеген газдардын жарым-жартылай басымы менен алектенет. Ушул; Рауль мыйзамы эритменин эритменин буу басымы эритмедеги эриткичтин моль үлүшү менен өлчөнгөн бирдей температурадагы таза эриткичтин буу басымына барабар экенин айтат. Ошол эле учурда, Далтон мыйзамы реакцияга кирбеген газдардын аралашмасынын жалпы басымы ар бир газдын жарым-жартылай басымдарынын суммасына барабар экенин айтат. Раул мыйзамынын математикалык туюнтмасы: Pчечим=XэритүүчүPo эритүүчү ал эми Далтон мыйзамынын математикалык туюнтмасы Ptotal=Pi
Кыскача маалымат – Раулт мыйзамы менен Далтон мыйзамы
Раул мыйзамы жана Дальтон мыйзамы химиядагы газ абалынын жарым-жартылай басымын түшүндүргөн абдан маанилүү мыйзамдар. Бирок, Раул мыйзамы менен Далтон мыйзамынын ортосундагы негизги айырма, Раул мыйзамы катуу же суюк заттардын буу басымына, ал эми Дальтон мыйзамы реакцияга кирбеген газдардын жарым-жартылай басымына карайт.
