Негизги айырма – Баа мыйзамы менен Массалык аракет мыйзамы
Ылдамдык мыйзамы менен массанын аракет мыйзамынын ортосундагы негизги айырма, ылдамдык мыйзамы химиялык реакциянын ылдамдыгы менен реагенттердин концентрациясынын ортосундагы байланышты көрсөтөт, ал эми масса мыйзамы химиялык реакциянын ылдамдыгы пропорционалдуу экенин көрсөтөт. реакцияга кирген заттардын массалары.
Реакциялар аралашмасынын жүрүм-турумун түшүндүрүү үчүн колдонулган химиядагы мыйзам. Ылдамдык мыйзамы реакциянын ылдамдыгы реакциянын ылдамдыгына түз пропорционал экенин көрсөтөт. Пропорционалдык константа ылдамдык константасы деп аталат. Массалык аракеттин мыйзамы химиялык реакциянын реакция ылдамдыгы эксперимент жолу менен аныкталган кубаттуулукка чейин көтөрүлгөн реагенттердин массаларынын (ал көбүнчө химиялык теңдемеде алардын стехиометриялык коэффициентине барабар) түз пропорционал экенин көрсөтөт.
Тариф мыйзамы деген эмне?
Тым мыйзамы химиялык реакциянын ылдамдыгы менен реагенттердин концентрацияларынын ортосундагы байланышты көрсөтөт. Температура мыйзамына ылайык, реакциянын ылдамдыгы реагенттердин концентрациясына түз пропорционалдуу, алар эксперименталдык жол менен аныкталган кубаттуулукка чейин көтөрүлөт (ал көбүнчө химиялык теңдемедеги стехиометриялык байланышка барабар).
Тариф мыйзамын төмөнкүдөй эки түрдө тапса болот:
Дифференциалдык чен мыйзамы
Дифференциалдык ылдамдык мыйзамы белгилүү бир убакыт аралыгындагы реагенттердин концентрациясынын өзгөрүшүнө жараша реакциянын ылдамдыгын берет.
Интеграцияланган тариф мыйзамы
Интегралдык ылдамдык мыйзамы реакциянын ылдамдыгын реагенттин белгилүү бир убакыт аралыгындагы баштапкы концентрациясынын функциясы катары берет.
Муну түшүнүү үчүн бир мисал карап көрөлү.
aA + bB → cC + dD
Баа=k[A]a[B]b
Жогорудагы теңдеме чен мыйзамынын математикалык туюнтмасын берет. Бул жерде “k” пропорционалдык константа. Бул ылдамдык константасы катары белгилүү. “a” жана “b” көрсөткүчтөрү А жана В реагентине карата реакциянын тартиби. Реакциянын жалпы тартиби (p) ылдамдык мыйзам теңдемесинде бардык тартиптердин суммасы катары берилген.
p=a + b
1-сүрөт: Реакция ылдамдыгы жана биринчи жана экинчи тартиптеги реакциялардын концентрациясы.
Реакциянын жалпы тартибине жараша реакциялар үч түргө бөлүнөт:
- Нөл тартиптеги реакциялар – реакциянын ылдамдыгы реагенттердин концентрациясына көз каранды эмес
- Биринчи тартиптеги реакциялар – реакциянын ылдамдыгы бир реагенттин концентрациясына пропорционалдуу.
- Экинчи тартиптеги реакциялар – реакциянын ылдамдыгы эки реагенттин концентрациясынын көбөйтүндүсүнө же бир реагенттин концентрациясынын квадратына пропорционал.
Массалык аракет мыйзамы деген эмне?
Массалык аракет мыйзамы химиялык реакциянын ылдамдыгы реакцияга кирген заттардын массасына пропорционал экенин көрсөтөт. Ал ошондой эле массалык иш мыйзам катары белгилүү. Бул мыйзам белгилүү бир химиялык реакциянын так тең салмактуу теңдемесин алуу үчүн пайдалуу. Мыйзам ошондой эле реагенттердин активдүүлүгү же концентрациясы менен берилет. Массалык аракет мыйзамына ылайык, тең салмактуу абалда болгон реакция аралашмасында продуктулардын концентрациялары менен реакцияга кирүүчү заттардын ортосундагы катыш туруктуу болот.
Массалык аракет мыйзамы универсалдуу түшүнүк, демек, ал кандай гана шартта болбосун бардык системага колдонула алат. Бул мыйзам төмөндөгүдөй математикалык туюнтмада берилиши мүмкүн.
Реакция үчүн, aA + bB ↔ cC + dD
Тең салмактуулуктагы продуктулар менен реактивдердин ортосундагы катыш;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Белгилүү температурада жогорудагы катыш реагенттер (А жана В) менен продуктылар (C жана D) ортосундагы тең салмактуулук үчүн туруктуу болуп саналат. Бул жерде Keq тең салмактуулук константасы катары белгилүү.
Тариф мыйзамы менен Массалык аракет мыйзамынын ортосунда кандай айырма бар?
Тариф мыйзамы менен Массалык аракет мыйзамы |
|
| Реакциянын ылдамдыгы эксперименталдык түрдө аныкталган күчкө көтөрүлгөн реагенттердин концентрациясына түз пропорционал экенин көрсөтөт. | Массалык аракеттин мыйзамы химиялык реакциянын ылдамдыгы реакцияга кирген заттардын массасына пропорционал экенин көрсөтөт. |
| Теңдеменин компоненттери | |
| Жылдам мыйзамынын теңдемесинде ылдамдык константасы, реакцияга кирүүчү заттардын концентрациясы жана реакциянын тартиби бар. | Массалык аракет мыйзамы продуктулардын жана реактивдердин концентрацияларынан турган теңдемеге ээ, алардын стехиометриялык коэффициентинин күчү менен жогорулайт. |
| Продукт | |
| Тариф мыйзамынын теңдемеси продуктулардын концентрациясын камтыбайт. | Массалык аракет мыйзамы продуктулардын концентрациясын камтыйт. |
| Пропорционалдык компонент | |
| Тым мыйзамынын теңдемесинин пропорционалдык константасы «K» ылдамдык константасы катары белгилүү. | Массалык аракет теңдемесинин мыйзамында пропорционалдык константасы жок. |
Кыскача маалымат – Баа мыйзамы жана Массалык аракет мыйзамы
Реакция аралашмасынын жүрүм-турумун түшүндүрүү үчүн ылдамдык мыйзамдары жана массалык аракет мыйзамы колдонулат. Ылдамдык мыйзамы менен массалык аракет мыйзамынын ортосундагы негизги айырма, ылдамдык мыйзамы химиялык реакциянын ылдамдыгы менен реагенттердин концентрациясынын ортосундагы байланышты көрсөтөт, ал эми массалык иш-аракеттер мыйзамы химиялык реакциянын ылдамдыгы химиялык реакциянын концентрацияларына пропорционалдуу экенин көрсөтөт. реакцияга кирүүчү заттар.
