Туруктуу состав мыйзамы менен көп пропорциялар мыйзамынын ортосундагы негизги айырма, туруктуу состав мыйзамына ылайык үлгүлөрдүн бирдей үлүшү дайыма масса боюнча элементтердин бирдей үлүшүнөн турат, ал эми көп пропорциялар, эгерде эки элемент бири-бири менен байланышып, бирден ашык химиялык кошулманы түзсө, анда биринчи элементтин туруктуу массасы менен бириккен экинчи элементтин массаларынын ортосундагы катышта кичинекей бүтүн сандардын катышы болот.
Туруктуу составдар мыйзамы жана көп пропорциялар мыйзамы физикалык химиядагы теориялар, алар химияда стехиометрияны түшүндүрүү үчүн колдонулат. Стохиометрия – химиялык реакциядагы реактивдердин жана продуктулардын салыштырмалуу сандарынын өлчөмү.
Туруктуу состав мыйзамы деген эмне?
Туруктуу состав мыйзамы кошулма үлгүлөрү дайыма масса боюнча элементтердин бирдей үлүшүн камтый турганын айтат. Бул мыйзамды белгилүү пропорциялар мыйзамы деп да атасак болот. Бул мыйзам берилген кошулма ар дайым бирдей элементтерди масса боюнча бирдей пропорцияда камтый турганын сүрөттөйт.
Мисалы, крандагы суу же деңиз суусу болобу, бир суунун молекуласында дайыма төмөнкү пропорцияларда суутек жана кычкылтек элементтери болот. Суу молекуласынын химиялык формуласы H2O, ал эми бул молекуланын молярдык массасы 18 г/моль. Демек, бир моль сууда 18 г Н2О бар. Суу молекуласындагы Н менен Онун катышы 2:1. Ошого жараша суутектин масса үлүшү=(2г/18г) х 100%=11,11% жана кычкылтектин массалык үлүшү=(16г/18г) х 100%=88,89%. Бул фракциялар туруктуу жана суунун булагына жана бөлүү ыкмасына жараша өзгөрбөйт.
Туруктуу состав мыйзамы бир эле элементтин кайсы гана атому болбосун (атомдук номери бирдей болгон атомдор) бири-бирине окшош болушуна көз каранды. Жогорудагы мисалды эске алганда, кандайдыр бир суутек атому башка суутек атомуна окшош жана тескерисинче болот. Бирок кээ бир өзгөчөлүктөр да болушу мүмкүн. мис. элементтин изотоптук курамы булагына жараша өзгөрүшү мүмкүн. Демек, стехиометрия элементтердин булагына жараша вариацияларды көрсөтөт.
Көп пропорциялар мыйзамы деген эмне?
Көп пропорциялар мыйзамы эки элемент бири-бири менен биригип, бирден ашык кошулмаларды түзгөндө, экинчисинин белгиленген салмагы менен бириккен бир элементтин салмагы кичинекей бүтүн сандардын катышында болот деп айтылат.
Бул мыйзамды Далтондун мыйзамы деп да атасак болот, анткени мыйзамды 1803-жылы Джон Далтон иштеп чыккан. Келгиле, бул мыйзамды мисал менен түшүнөлү.
Азоттун оксиддери азот жана кычкылтек атомдорунан турат. Биз азоттун беш түрдүү оксидин аныктай алабыз: N2O, NO, N2O3, NO2 жана N2O5 Бул оксиддеги N жана O массасынын катышын эске алуу менен бирикмелер, 14 грамм азот атому, тиешелүүлүгүнө жараша, массалык катышы боюнча 8, 16, 24, 32 жана 40 грамм кычкылтек менен биригет. Эгер бул сандарды кичине, бүтүн сандар деп алсак, анда катыштар 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 жана 1:5 катары берилиши мүмкүн.
Туруктуу состав мыйзамы менен эселик пропорция мыйзамынын ортосунда кандай айырма бар?
Туруктуу состав мыйзамына ылайык, үлгүлөрдүн бирдей үлүшү дайыма элементтердин массасы боюнча бирдей үлүшүнөн турат, ал эми көп пропорциялар мыйзамы боюнча, эки элемент бири-бири менен байланышып, бирден ашык химиялык зат түзсө. кошулмалар, анда биринчи элементтин туруктуу массасы менен бириккен экинчи элементтин массаларынын ортосундагы катыш кичинекей бүтүн сандардын катышына ээ болот. Демек, бул туруктуу состав мыйзамы менен көп пропорция мыйзамынын ортосундагы негизги айырма.
Кыскача маалымат – Туруктуу состав мыйзамы менен Көп пропорция мыйзамы
Туруктуу состав мыйзамына ылайык, үлгүлөрдүн бирдей үлүшү дайыма элементтердин масса боюнча бирдей үлүшүнөн турат, ал эми көп пропорциялар мыйзамына ылайык, эки элемент бири-бири менен байланышып, бирден ашык химиялык зат түзсө. кошулмалар, анда биринчи элементтин туруктуу массасы менен бириккен экинчи элементтин массаларынын ортосундагы катыш кичинекей бүтүн сандардын катышына ээ болот. Ошентип, бул туруктуу состав мыйзамы менен көп пропорция мыйзамынын ортосундагы айырма.
