Негизги айырма – Дифференциалдык чен мыйзамы менен интеграцияланган тариф мыйзамы
Дифференциалдык чен мыйзамы жана интегралдык чен мыйзамы чен мыйзамдарынын эки формасы. Дифференциалдык ылдамдык мыйзамы менен интегралдык ылдамдык мыйзамынын ортосундагы негизги айырма, дифференциалдык ылдамдык мыйзамы химиялык реакциянын ылдамдыгын белгилүү бир убакыт аралыгындагы бир же бир нече реагенттин концентрациясынын өзгөрүү функциясы катары берет, ал эми интегралдык ылдамдык мыйзамы ылдамдыгын берет. белгилүү бир убакыттан кийин бир же бир нече реагенттин баштапкы концентрациясынын функциясы катары химиялык реакция.
Реакция ылдамдыгы – химиялык реакциянын жүрүшү учурунда реакцияга кирүүчү заттардын же продуктулардын концентрациясынын өзгөрүшүнүн өлчөмү. Реакциянын жүрүшүн түшүндүрүү үчүн ар кандай ылдамдык мыйзамдары колдонулат. Бул ылдамдык мыйзамдары ар кандай параметрлердин ортосундагы математикалык байланыштар катары туюнтулган.
Дифференциалдык норма деген эмне?
Дифференциалдык ылдамдык мыйзамы химиялык реакциянын ылдамдыгын белгилүү бир убакыт аралыгындагы бир же бир нече реагенттин концентрациясынын өзгөрүшүнө жараша аныктоо үчүн колдонулат. Дифференциалдык ылдамдык мыйзамы химиялык реакциянын молекулярдык деңгээлинде эмне болуп жатканын көрсөтөт. Химиялык реакциянын жалпы механизмин дифференциалдык ылдамдык мыйзамдары аркылуу аныктоого болот (реактивдердин продуктуга айлануусу).
Дифференциалдык норманын теңдемеси
Төмөндөгү химиялык реакциянын дифференциалдык ылдамдыгы мыйзамы математикалык туюнтма катары берилиши мүмкүн.
A → B + C
Баа=– {d[A] / dt}=k[A]
Бул жерде, [A] – “А” реагенттин концентрациясы жана “k” – ылдамдыктын константасы. “n” реакциянын тартибин берет. Дифференциалдык чен мыйзамынын теңдемесин [A] жана убакыттын "t" ортосундагы так байланышты алуу үчүн интеграциялоого болот. Бул интеграция интеграцияланган тариф мыйзамын берет.
1-сүрөт: Реакциянын тартибин көрсөткөн график
Интеграцияланган тариф мыйзамы деген эмне?
Интегралдык ылдамдык мыйзамы химиялык реакциянын ылдамдыгын белгилүү бир убакыттан кийин бир же бир нече реагенттин баштапкы концентрациясына жараша берет. Интегралдык ылдамдык мыйзамы белгилүү бир химиялык реакциянын ылдамдык константасын аныктоо үчүн колдонулушу мүмкүн жана реакция тартибин эксперименталдык маалыматтар аркылуу алууга болот.
Интегралдык тариф мыйзамы теңдемеси
А → B + C химиялык реакциясы үчүн интегралдык ылдамдык мыйзамы төмөндө келтирилгендей математикалык туюнтма катары көрсөтүлүшү мүмкүн.
ln[A]=-kt + ln[A]0
Бул жерде, [A]0 – А реагенттин баштапкы концентрациясы жана [A] – «t» убакыт өткөндөн кийин «А» реагенттин концентрациясы. Бирок интегралдык ылдамдык мыйзамдары “n” реакциясынын тартибине жараша бири-биринен айырмаланат. Жогорудагы теңдеме нөл тартиптеги химиялык реакциялар үчүн берилген.
Биринчи тартиптеги реакциялар үчүн ылдамдык мыйзамынын теңдемеси, [A]=[A]e-kt
Экинчи тартиптеги реакциялар үчүн ылдамдык мыйзамынын теңдемеси, 1/[A]=1/[A]0 + kt
Реакциянын ылдамдык константасын аныктоо үчүн жогорудагы теңдемелерди төмөнкүдөй колдонсо болот.
Биринчи иреттеги реакциялар үчүн, k={ln[A] – ln[A]0} / t
Экинчи иреттеги реакциялар үчүн, k={1/[A] – 1/[A]0} / t
Дифференциалдык чен мыйзамы менен интегралдык чен мыйзамынын ортосунда кандай байланыш бар?
Химиялык реакциянын дифференциалдык ылдамдык мыйзамын бир эле химиялык реакциянын интегралдык ылдамдык мыйзамын алуу үчүн интегралдаса болот
Дифференциалдык чен мыйзамы менен интегралдык чен мыйзамынын ортосунда кандай айырма бар?
Дифференциалдык чен мыйзамы менен интеграцияланган тариф мыйзамы |
|
| Дифференциалдык ылдамдык мыйзамы химиялык реакциянын ылдамдыгын белгилүү бир убакыт аралыгындагы бир же бир нече реагенттин концентрациясынын өзгөрүшүнө жараша аныктоо үчүн колдонулат. | Интегралдык ылдамдык мыйзамы химиялык реакциянын ылдамдыгын белгилүү бир убакыттан кийин бир же бир нече реагенттин баштапкы концентрациясына (же белгилүү бир моменттеги концентрациясына) жараша берет. |
| Колдонмо | |
| Дифференциалдык ылдамдык мыйзамы химиялык реакциянын молекулярдык деңгээлинде эмне болуп жатканын көрсөтүү үчүн колдонулушу мүмкүн жана химиялык реакциянын жалпы механизмин бул ылдамдык мыйзамы аркылуу аныктоого болот. | Интегралдык ылдамдык мыйзамы белгилүү бир химиялык реакциянын ылдамдык константасын аныктоо үчүн колдонулушу мүмкүн. |
| Колдонуу | |
| Интегралдык тариф мыйзамына салыштырмалуу дифференциалдык чен мыйзамын колдонуу кыйын. | Интеграцияланган мыйзам реагенттердин концентрациясы менен өткөн убакыттын ортосундагы так байланышты аныктоону жеңилдетет. |
Кыскача маалымат – Дифференциалдык чен мыйзамы менен Интеграцияланган тариф мыйзамы
Химиялык реакциянын ылдамдык мыйзамы реакциянын ылдамдыгы менен реагенттердин концентрацияларынын ортосундагы байланышты берет. Дифференциалдык ылдамдык мыйзамы менен интегралдык ылдамдык мыйзамынын ортосундагы негизги айырма, дифференциалдык ылдамдык мыйзамы химиялык реакциянын ылдамдыгын белгилүү бир убакыт аралыгында бир же бир нече реагенттин концентрациясынын өзгөрүү функциясы катары берет, ал эми интегралдык ылдамдык мыйзамы ылдамдыгын берет. белгилүү бир убакыттан кийин бир же бир нече реагенттин баштапкы концентрациясынын функциясы катары химиялык реакция.
