Сигма менен пи молекулярдык орбиталдардын ортосундагы негизги айырмачылык: сигма молекулалык орбитал ядро аралык огу боюнча баш-баш багытта атомдук орбитальдардын кабатталышынан пайда болот, ал эми pi молекулярдык орбитальдар атомдук орбитальдардын кабатталышынан пайда болот. параллелдүү багытта.
Сигма жана пи молекулярдык орбиталдары химиялык кошулмалардын чыныгы түзүлүшүнө салым кошкон молекулалык орбиталдардын эки түрү. Молекулярдык орбитальдар тиешелүүлүгүнө жараша бир жана кош же үч байланыштын түзүлүшү үчүн жооптуу.
Молекулярдык орбитальдар деген эмне?
Атомдор биригип молекулаларды пайда кылат. Эки атом бири-бирине жакындашып, молекуланы пайда кылганда, атомдук орбитальдар бири-бирине биригип, молекулалык орбиталга айланат. Жаңы пайда болгон молекулалык орбиталдардын саны бириккен атомдук орбиталдардын санына барабар. Андан тышкары, молекулярдык орбитал атомдордун эки ядросун курчап турат жана электрондор эки ядронун тең айланасында кыймылдай алат. Атомдук орбиталдарга окшоп, молекулярдык орбитальдарда максималдуу түрдө карама-каршы спиндери бар 2 электрон бар.
Мындан тышкары, молекулярдык орбиталдардын эки түрү бар, алар байланыштыруучу молекулалык орбитальдар жана антибонддук молекулярдык орбитальдар. Байланыш молекулярдык орбиталдарында негизги абалында электрондор бар, ал эми антибайланыштуу молекулалык орбитальдарда негизги абалда электрондор жок. Андан тышкары, эгер молекула дүүлүккөн абалда болсо, электрондор антибайланыш орбиталдарын ээлеши мүмкүн.
Сигма молекулярдык орбиталдары деген эмне?
Сигма молекулярдык орбиталдары – ядро аралык огу боюнча эки атомдук орбитальдардын бири-биринен башына бири-бирине дал келишинен пайда болгон гибриддик орбиталдардын түрлөрү. Эреже катары, эки атомдун ортосундагы биринчи коваленттик байланыш ар дайым сигма байланыш болуп саналат. Ядролор аралык огунда эки атомдук орбиталдын бири-бирине дал келиши сигма коваленттик байланышты түзөт. Сигма молекулярдык орбиталда, атомдук орбитальдар бири-бирине дал келген эки атом бирдей болсо, молекулалык орбиталдын ортосундагы электрондун тыгыздыгы жогору болот.
01-сүрөт: Суутек молекуласы
Суутекти мисал катары карап жатканда, ар бир суутек атомунан келген эки 1s атомдук орбиталдардын бири-бирине дал келишинен сигма молекулярдык орбитал пайда болот. Бул сигма байланышын σ деп кыскарта алабыз. Бул жерде жалпы электрон тыгыздыгы түздөн-түз байланыш огу боюнча байланыш атомдорунун ортосунда пайда болот. Бул өзүнчө атомдордун туруктуулугуна салыштырмалуу байланыш электрондору менен бирге эки байланыш атомунун ортосундагы туруктуураак өз ара аракеттенүүнү камсыз кылат. Адатта, сигма байланышы эки атомдун ортосунда пайда болгон биринчи байланыш болуп саналат.
Пи молекулалык орбиталдары деген эмне?
Pi молекулярдык орбитальдар - параллелдүү багытта эки атомдук орбиталдын бири-бирин кайталоосунан пайда болгон гибриддик орбиталдардын түрлөрү. Бул жерде, байланыш электрон тыгыздыгы ядро аралык огунун үстүндө жана астында пайда болот. Мындан тышкары, биз байланыш огунда электрондорду байкай албайбыз. Эки атомдун ортосундагы өз ара аракеттенүүнүн бул түрү бөлүнгөн эркин атомдордун туруктуулугуна караганда бир кыйла туруктуу түзүлүштү түзөт. Адатта, атомдордо электрондор жетиштүү болгондо электрондор молекулярдык орбитальдардын бул түрүн ээлейт. Пи молекулярдык орбитальдар ар дайым эки атомдун байланышына байланыштуу экинчи же үчүнчү молекулалык орбитал формасында пайда болот, анткени сигма молекулярдык орбитал эки атомдун ортосунда пайда болгон биринчи молекулярдык байланыш болуп саналат.
02-сүрөт: Pi молекулярдык орбиталдары
Мындан тышкары, pi системасынын p атомдук орбиталына салым кошкон атомдордун саны ар дайым химиялык байланышта болгон pi молекулярдык орбиталдардын санына барабар. Эреже катары, эң төмөнкү pi молекулярдык орбиталда нөлдүк вертикалдык түйүндөр бар. Бул жерде кезектеги пи молекулярдык орбитальдар энергияны көбөйтүүдө кошумча бир вертикалдык түйүн алышат. Пи молекулярдык орбиталды π деп кыскарта алабыз.
Сигма жана Пи молекулалык орбиталдарынын ортосунда кандай айырма бар?
Сигма жана пи молекулярдык орбиталдары химиялык кошулмалардын чыныгы түзүлүшүнө салым кошкон молекулалык орбиталдардын эки түрү. Сигма менен pi молекулярдык орбиталдардын ортосундагы негизги айырмачылык сигма молекулалык орбиталынын атомдук орбиталдардын ядро аралык огу боюнча баш-башка багытта, ал эми пи молекулярдык орбитальдардын параллелдүү багытта атомдук орбиталдардын кабатталуусунан пайда болот.
Төмөнкү инфографикада сигма менен пи молекулалык орбиталдарынын ортосундагы айырмачылыктар жанаша салыштыруу үчүн таблица түрүндө келтирилген.
Кыскача – Сигма менен Пи молекулалык орбиталдары
Молекулярдык орбитал – атомдук орбитальдардын бири-бирин кайталоосунан пайда болгон орбиталдын бир түрү. Сигма менен pi молекулярдык орбитальдардын ортосундагы негизги айырмачылык сигма молекулалык орбиталынын атомдук орбитальдардын ядро аралык огу боюнча баш-башка багытта, ал эми пи молекулярдык орбиталдардын параллелдүү багытта атомдук орбиталдардын кабатталуусунан пайда болот.
