Px Py жана Pz орбиталдарынын ортосундагы негизги айырма Px орбиталында х огу боюнча багытталган эки лоб бар, ал эми Py орбиталында у огу боюнча багытталган эки лоб бар, ал эми Pz орбиталында эки лоб бар. z огу боюнча. Демек, Px Py менен Pz орбиталдарынын ортосундагы айырма алардын мейкиндиктеги ориентациясынан келип чыгат.
Атомдук орбитал – электронду табуу ыктымалдыгы эң жогору болгон атом ядросунун айланасындагы аймак. Атомдун орбиталдары s орбитал, р орбитал, d орбиталь же f орбитал болушу мүмкүн. Андан тышкары, үч p орбитал бар; алар Px, Py жана Pz орбиталдары.
Px Орбитал деген эмне?
Px орбитал үч р орбиталынын бири жана х огу боюнча багыт алат. Мындан тышкары, бул орбитанын эки лобу бар жана гантелдин формасы бар. Кванттык сандар - атомдук орбиталдарды атаганга жардам берген сандардын жыйындысы. Бул система белгилүү бир атомдук орбиталга уникалдуу ат берет.
1-сүрөт: Ар түрдүү p-орбитальдар жана алардын багыттары
Кванттык сандар:
- Негизги квант саны (n) электрондук кабыкты сүрөттөйт. Мисалы: n=1, 2, 3…
- Азимуталдык кванттык саны же бурчтук импульстун кванттык саны (l) ички кабыктарды түшүндүрөт. Мисалы: l=0, 1, 2…
- Магниттик кванттык саны (м) электрондун уникалдуу кванттык абалын көрсөтөт. Мисалы: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Спин кванттык саны (лар) электрондун спинин сүрөттөйт. Мисалы: s=±
Px орбиталын кароодо кванттык белгилер төмөнкүдөй болот.
- n=1 болгондо, P орбиталдары болбойт.
- n > 2 жана l=1 болгондо, p орбиталдары болот. Анда, Px же m=+1 же m=-1.
- Көбөйгөн n маанилери менен Px орбиталынын сырткы бөлүкчөсүнүн көлөмү акырындык менен чоңоюп, ички бөлүкчөлөрүнүн көлөмү азаят.
Py Орбитал деген эмне?
Py орбитал y огу боюнча багытталган үч p орбиталынын бири. Бул орбитада эки лоб бар. Py орбиталынын кванттык белгиси төмөнкүдөй.
- n=1 болгондо, P орбиталдары болбойт.
- n > 2 жана l=1 болгондо, p орбиталдары болот. Анда, Py же m=+1 же m=-1.
- Көбөйгөн n маанилери менен Py орбиталынын сырткы бөлүгүнүн өлчөмү акырындык менен чоңоюуда, ал эми ички бөлүктүн көлөмү азаят.
Pz Орбитал деген эмне?
Pz орбитал z огу боюнча багытталган үч p орбиталынын бири. Бул орбитал эки бөлүктөн турат жана гантелдик формага ээ. Py орбиталынын кванттык белгиси төмөнкүдөй:
- n=1 болгондо, P орбиталдары болбойт.
- n > 2 жана l=1 болгондо, p орбиталдары болот. Анда, Pz же m=0 болот.
- Көбөйгөн n маанилери менен Pz орбиталынын сырткы бөлүгүнүн өлчөмү акырындык менен көбөйөт, ал эми ички бөлүгү кичирейет.
Px Py жана Pz орбиталдарынын кандай окшоштуктары бар?
- Px Py жана Pz орбиталдарынын формасы окшош (гантел формасы).
- Үч P орбиталынын тең өлчөмү окшош.
- Бул орбиталдардын өлчөмдөрү n маанисинин көбөйүшү менен өзгөрөт.
- Үч орбиталда тең огтун бирдей багыты боюнча эки лоб бар.
Px Py жана Pz орбиталдарынын ортосунда кандай айырма бар?
Px Py и Pz Orbitals |
||
| Px орбитал - х огу боюнча багытталган p орбитал. | Py орбитал y огу боюнча багытталган p орбитал. | Pz орбитал z огу боюнча багытталган p орбитал. |
| Багыт | ||
| X огу боюнча | Y огу боюнча | Z огу боюнча |
| Магниттик кванттык сандын мааниси (м) | ||
| Магниттик квант саны үчүн маани (м) +1 же -1. | Магниттик квант санынын мааниси (м) же +1 же -1 | Магниттик квант санынын мааниси (m) 0 (нөл) |
Кыскача маалымат – Px Py жана Pz Orbitals
Атомдо үч p атомдук орбитал бар. Px, Py жана Pz аталыштары орбиталдын мейкиндиктеги багытын көрсөтөт. Px Py жана Pz орбиталдарынын ортосундагы негизги айырма Px орбиталында x огу боюнча багытталган эки лоб бар, ал эми Py орбиталында y огу боюнча багытталган эки лоб бар, ал эми Pz орбиталында z огу боюнча багытталган эки лоб бар.
