Натрий хлориди vs натрий иодиди
Натрий, ал Na катары символдоштурулган, атомдук номери 11 болгон 1-топтун элементи. Натрий 1-топтогу металлдын касиетине ээ. Анын электрон конфигурациясы 1s2 2s2 2p6 3s1Ал 3s суборбиталында турган бир электронду чыгарып, +1 катионду чыгара алат. Натрийдин электр терс касиети өтө төмөн, бул анын катиондорду түзүүгө мүмкүндүк берет, андан жогору электронегативдик атомго (галогендер сыяктуу). Ошондуктан, натрий көбүнчө натрий хлориди жана натрий йодид сыяктуу иондук бирикмелерди түзөт.
Натрий хлориди
Натрий хлориди, ошондой эле туз деп аталат, NaCl молекулалык формуласы бар ак түстөгү кристалл. Натрий хлориди иондук бирикме болуп саналат. Натрий 1-топтогу металл, ошондуктан +1 заряддуу катионду түзөт. Хлор металл эмес жана -1 заряддуу анионду пайда кылуу жөндөмүнө ээ. Na+ катион менен Cl– анионунун ортосундагы электростатикалык тартылуу менен NaCl торлуу түзүлүшкө ээ болду. Кристаллда ар бир натрий иону алты хлорид иону менен, ал эми ар бир хлорид иону алты натрий иону менен курчалган. Иондордун ортосундагы бардык тартылуулардан улам кристаллдык түзүлүш кыйла туруктуу. Натрий хлоридинин кристаллында болгон иондордун саны анын өлчөмүнө жараша өзгөрөт. Натрий хлориди сууда оңой эрийт жана туздуу эритме түзөт. Суудагы натрий хлориди жана эриген натрий хлориди иондордун болушуна байланыштуу электр тогун өткөрө алат. NaCl демейде деңиз суусун буулантуудан пайда болот. Ошондой эле, мисалы, натрий металлына HCl кошуу сыяктуу химиялык ыкмалар менен өндүрүлүшү мүмкүн. Булар тамак-аш консерванттары катары, тамак-аш даярдоодо, тазалоочу агент катары, медициналык максаттарда ж.б. Йоддолгон туз алуу үчүн адамдар тазаланган натрий хлоридине калий йодаты, калий йодид, натрий йодаты же натрий йодид сыяктуу органикалык эмес йод булактарын кошушат.
Натрий йодид
Натрий йодидинин химиялык формуласы NaI. Бул ак түстөгү кристаллдуу, жытсыз катуу зат, ал сууда оңой эрийт. Йод галоген, ал -1 заряддуу иондорду түзө алат. Na+ катиондор менен бирге йодид иондору чоң торчо түзүлүштөрдү түзөт. NaI иондук бирикменин молярдык массасы 149,89 г/моль. Анын эрүү температурасы 661 °C, кайноо температурасы 1304 °C. Натрий йодид негизинен йод жетишсиздигин алдын алуу үчүн, тузга кошумча катары колдонулат. Йод – бул биздин организмге керектүү микроэлемент. Калкан бези йоддун кампасынын милдетин аткарат жана анын тироксин, трийодтиронин жана кальцитонин сыяктуу гормондорду түзүүдө эффективдүү иштеши үчүн йод талап кылынат. Богок же калкан безинин шишип кетиши йоддун жетишсиздигинин белгиси. Дени сак организм үчүн күнүнө 150 мкг йод керектелет. Натрий йодид тузга кошулат жана йод жетишсиздиги бар адамдарга бул көйгөйлөрдү жоюу үчүн берилет. NaIде I-123 сыяктуу радиоактивдүү йодиддер болгондо, бул кошулмаларды радиого түшүрүү же рак ооруларын дарылоо үчүн колдонсо болот.
Натрий хлориди менен натрий йодидинин ортосунда кандай айырма бар?
• Натрий хлориди NaCl катары көрсөтүлгөн. Натрий йодидинин химиялык формуласы NaI.
• NaClде натрий галоген хлор менен байланышкан, ал NaIдеги йодго караганда көбүрөөк электр терс.
• Натрий хлориди натрий йодидине караганда көбүрөөк.
• NaI сууда NaClге караганда жакшы эрийт.
• Натрий хлориди көбүнчө туз деп аталат жана натрий йодид адамдагы йоддун жетишсиздигин азайтуу үчүн тузга кошумча болуп саналат.
