Электрохимиялык клетка жана электролиттик клетка
Электрохимиялык кычкылданууда калыбына келтирүү реакциялары маанилүү роль ойнойт. Кычкылданууну калыбына келтирүү реакциясында электрондор бир реагенттен экинчисине өтөт. Электрондорду кабыл алган зат калыбына келтирүүчү агент, ал эми электронду берген зат кычкылдандыргыч деп аталат. Редукциялоочу агент кычкылдануу учурунда башка реагентти азайтуу үчүн жооптуу. Ал эми кычкылдандыруучу агент үчүн, тескерисинче. Бул реакцияларды өзүнчө кычкылдануу жана калыбына келтирүү үчүн эки жарым реакцияга бөлүүгө болот; Ошентип, ал кирип же чыккан электрондордун санын көрсөтөт.
Электрохимиялык клеткалар
Электрохимиялык клетка – бул бири-биринен физикалык жактан бөлүнгөн калыбына келтирүүчү жана кычкылдандыргычтын жыйындысы. Көбүнчө бөлүү туз көпүрө аркылуу жүргүзүлөт. Алар физикалык жактан бөлүнгөн болсо да, эки жарым клетка тең бири-бири менен химиялык байланышта. Электролиттик жана гальваникалык клеткалар электрохимиялык клеткалардын эки түрү болуп саналат. Электролиттик жана гальваникалык элементтерде кычкылдануу-калыбына келтирүү реакциялары жүрүп жатат. Демек, электрохимиялык клеткада анод жана катод деп аталган эки электрод бар. Эки электрод тең сырттан жогорку туруктуу вольтметр менен туташтырылган; ошондуктан, ток электроддор ортосунда өткөрүлбөйт. Бул вольтметр кычкылдануу реакциялары жүргөн электроддор арасында белгилүү бир чыңалууга жардам берет. Аноддо кычкылдануу реакциясы, катоддо калыбына келтирүү реакциясы жүрөт. Электроддор өзүнчө электролит эритмелерине батырылат. Адатта, бул эритмелер электроддун түрүнө байланыштуу иондук эритмелер болуп саналат. Мисалы, жез электроддору жез сульфатынын эритмелерине, күмүш электроддор күмүш хлоридинин эритмесине батырылат. Бул чечимдер ар түрдүү; демек, аларды ажыратууга туура келет. Аларды ажыратуунун эң кеңири таралган жолу - туз көпүрөсү. Электрохимиялык клеткада клетканын потенциалдык энергиясы электр тогуна айланат, аны лампочканы күйгүзүүгө же башка электрдик иштерди аткарууга колдоно алабыз.
Электролиттик клеткалар
Бул электр тогу менен химиялык кошулмаларды бузуу, же башкача айтканда электролиз жасоо үчүн колдонулган клетка. Демек, электролиттик клеткалар иштөө үчүн электр энергиясынын тышкы булагына муктаж. Мисалы, клеткадагы эки электрод катары жез менен күмүштү алсак, күмүш тышкы энергия булагынын (батареянын) оң терминалына туташтырылган. Жез терс терминалга туташтырылган. Терс терминал электрондорго бай болгондуктан, электрондор ал жерден жез электродго агышат. Ошентип, жез азаят. Күмүш электроддо кычкылдануу реакциясы жүрүп, бошогон электрондор батареянын электрондор жетишсиз оң терминалына берилет. Төмөндө жез жана күмүш электроддору бар электролиттик клеткада жүрүп жаткан жалпы реакция келтирилген.
2Ag(лар)+ Cu2+ (ак)⇌2 Ag+ (ак)+ Cu(лар)
Электрохимиялык клетка менен электролиттик клетканын ортосунда кандай айырма бар?
• Электролиттик клетка – электрохимиялык клетканын бир түрү.
• Электролиттик клеткалар иштеши үчүн тышкы ток керек. Бирок электрохимиялык клетка, клетканын потенциалдык энергиясы электрдик токко айланат. Демек, электролиттик клеткада электроддордогу процесс өзүнөн-өзү жүрбөйт.
• Электрохимиялык клеткада катод оң, анод терс болот. Электролиттик клеткада катод терс, анод оң.
