Негизги айырма – Кислоттуулук менен Негиздүүлүк
Бирикмелердин кычкылдыгы жана негиздүүлүгү рН көрсөткүчү болуп саналат. Ортонун кычкылдуулугу суутек иондорун (H+) бөлүп чыгара турган кычкыл кошулмалар менен шартталган, натыйжада ал чөйрөдө рН төмөн болот. Ортонун негиздүүлүгү гидроксид иондорун (OH–) бөлүп чыгара турган негизги кошулмалар менен шартталган, натыйжада ал чөйрөдө жогорку рН пайда болот. Кислоталуулук менен негиздүүлүктүн ортосундагы негизги айырма: кычкылдуулук рН төмөн, ал эми негиздүүлүк суулуу чөйрөдө жогорку рНды пайда кылат.
Кычкылдуулук деген эмне?
Кислота – заттардагы кислотанын деңгээли. Суутек иондорунун концентрациясы (H+) кычкылдуулукту аныктоо үчүн колдонулган негизги параметр. Суутек ионунун концентрациясы рН мааниси катары көрсөтүлөт. рН суутек ионунун концентрациясынын терс логарифм. Демек, суутек ионунун концентрациясы жогору, рН төмөндөйт. Төмөн рН мааниси жогорку кычкылдуулукту көрсөтөт.
Заттардын кычкылдуулугуна ылайык, кислоталар күчтүү кислоталар жана алсыз кислоталар болуп экиге бөлүнөт. Күчтүү кислоталар суулуу чөйрөдө кычкылдуулуктун жогору деңгээлине алып келет, ал эми алсыз кислоталар аз кычкылдуулукка алып келет. Күчтүү кислоталар бардык мүмкүн болгон суутек иондорун (H+) бөлүп, иондорго толугу менен диссоциацияланышы мүмкүн. Ал эми алсыз кислота жарым-жартылай диссоциацияланып, кээ бир суутек иондорун гана бөлүп чыгарат. Кислоталар монопротикалык кислоталар жана полипротикалык кислоталар катары да бөлүнөт; монопротикалык кислоталар бир молекулага бир суутек ионун, ал эми полипротикалык кислоталар бир молекулага көбүрөөк суутек иондорун бөлүп чыгарат.
Кислоталардын кычкылдуулугу кислотанын pKa менен аныкталат. pKa Ка терс логарифм болуп саналат. Ka - эритменин кислота диссоциациясынын константасы. Бул эритмедеги кислотанын күчүн (же кычкылдыгын) сандык өлчөө.pKa төмөндөтсө, кислота күчтүү болот. pKa жогору болсо, кислота ошончолук алсыз болот.
01-сүрөт: Лимон ширеси жогорку кычкылдуулукка ээ
Химиялык элементтердин кычкылдуулугунун мезгилдик тенденциялары негизинен алардын электр терс касиеттеринен көз каранды. Химиялык элементтердин электртеристүүлүгү мезгилдин солдон оңго карай жогорулайт. Эгерде атомдун электр терс касиети жогору болсо, анда ал терс атомду оңой эле турукташтыра алат, анткени анын электрондорго жакындыгы жогору. Демек, жогорку электр терс атомдор менен байланышкан суутек иондору төмөн электр терс атомдоруна караганда оңой бөлүнүп чыгат, натыйжада кычкылдуулугу жогору болот. Мезгилдик таблицада топ ылдый түшкөндө, кычкылдуулук жогорулайт. Себеби атомдордун чоңдугу топтун ылдый жагында чоңоёт. Чоң атомдор алардагы терс заряддарды турукташтыра алат (зарядды бөлүштүрүү боюнча); демек, чоң атом менен байланышкан суутек иону оңой чыгарылат.
Негизги деген эмне?
Заттын негиздүүлүгү – бул белгилүү бир кислотадагы негиз менен алмаштырыла турган суутек атомдорунун саны. Башкача айтканда, кошулманын негиздүүлүгү - бул негиз бөлүп чыгарган гидроксид иондору менен толук реакцияга кире алган суутек иондорунун саны.
02-сүрөт: Гидроксид-иондун химиялык түзүлүшү
Кошулуштун негиздүүлүгүнө таасир этүүчү факторлор төмөндө келтирилген.
- Электрондуктуулук
- Атомдук радиус
- Формалдуу төлөмдөр
Атомдун электрдиктүүлүгү анын электрондорго жакындыгын билдирет. Электр терс касиети жогору болгон атом аз электронегативдик атомдорго салыштырмалуу электрондорду тарта алат. Электротеристүүлүк жогору болсо, негиздүүлүк төмөндөйт. Гидроксид ионун чыгаруу үчүн кычкылтек атому менен молекуланын калган бөлүгүнүн ортосундагы байланыш электрондору толугу менен кычкылтек атому тарабынан тартылышы керек (гидроксид тобундагы кычкылтек атому ал байланышкан башка атомго караганда көбүрөөк электр терс болушу керек). Мисалы: эгерде ROH негизи жогору болсо, R электр терс касиети кычкылтек атомунан кичине.
Сүрөт 03: Самындар май кислоталарынын натрий гидроксиди же калий гидроксиди менен реакциясынан пайда болгон алсыз негиздер.
Атомдук радиус кошулмалардын негиздүүлүгүнө таасир этүүчү дагы бир фактор. Атомдук радиус кичинекей болсо, ал атомдун электрон тыгыздыгы жогору. Демек, гидроксид ион жонокой бошотулушу мүмкүн. Анда ал кошулманын негиздүүлүгү салыштырмалуу жогору.
Формалдуу заряддар көбүнчө оң заряддар же терс заряддар. Оң формалдуу заряд азыраак электрон тыгыздыгын көрсөтөт. Демек, байланыш электрондору толугу менен гидроксид ионуна тартылышы мүмкүн эмес. Андан кийин аны оңой бошотуу мүмкүн эмес (гидроксид иону), бул негиздүүлүктүн төмөндүгүн көрсөтөт. Ал эми терс формалдуу заряд негизгиликти жогорулатат.
Кычкылдуулук менен негиздүүлүктүн ортосунда кандай айырма бар?
Кычкылдык менен Негиздик |
|
| Кислота – заттардагы кислотанын деңгээли. | Негиздүүлүк гидроксид иондорун (OH-) чыгара турган негиз болуу абалын билдирет. |
| pH | |
| Кычкылдык суулуу чөйрөдө рНнын төмөн болушуна алып келет. | Негиздүүлүк суулуу чөйрөдө жогорку рНды пайда кылат. |
| Иондор | |
| Кычкылдык чөйрөдө суутек иондорунун жогорку концентрациясын көрсөтөт. | Негиздүүлүк чөйрөдө гидроксид иондорунун жогорку концентрациясын көрсөтөт. |
| Мезгил-мезгили менен тенденциялар | |
| Кычкылдуулук солдон оңго бир мезгилге жана топко төмөндөйт. | Негиздүүлүк солдон оңго бир мезгилге жана топко төмөндөйт. |
| Электрондуктуулуктун эффектиси | |
| Электрондуктуулук (суутек атому менен байланышкан атомдун) жогору болсо, кычкылдыгы жогору болот. | Эгерде электр терс касиети (гидроксид ионунун кычкылтек атому менен байланышкан атомдун) төмөн болсо, негизгилик жогору болот. |
Кыскача маалымат – Кислоттуулук жана Негиздик
Кислоталуулук жана негиздүүлүк химияда колдонулган эки негизги термин. Кислота кислоталуу кошулмалар менен шартталган. Негиздик негизги кошулмалар менен шартталган. Кислоталуулук менен негиздүүлүктүн ортосундагы негизги айырма: кычкылдык төмөн рНды жаратат, ал эми негиздүүлүк суулуу чөйрөдө жогорку рНды жаратат.
