Негизги айырмасы – Электролиттердин жана электролиттердин коллигативдик касиеттери
Коллигативдик касиеттер - эриген заттын табиятына эмес, эриген заттын көлөмүнө көз каранды болгон эритменин физикалык касиеттери. Бул такыр башка эриген заттардын окшош өлчөмдөрү ушул физикалык касиеттерди окшош өлчөмдө өзгөртө алат дегенди билдирет. Демек, коллигативдик касиеттер эриген заттын жана эритүүчүнүн санынын катышына көз каранды. Үч негизги коллигативдик касиеттери буу басымын төмөндөтүү, кайноо чекитинин көтөрүлүшү жана тоңуу чекитинин депрессиясы. Берилген эриген зат-эритүүчү масса катышы үчүн бардык коллигативдик касиеттер эриген заттын молярдык массасына тескери пропорционалдуу. Электролиттер бул эритме аркылуу электр тогун өткөрө алган эритмелерди түзө алган заттар. Мындай эритмелер электролиттик эритмелер деп аталат. Электролиттик эмес заттар - электролиттик эритмелерди түзүүгө жөндөмсүз заттар. Бул эки түрү (электролиттер жана nonelectrolytes) коллигативдик касиетке ээ. Электролиттердин жана электролиттердин коллигативдик касиеттеринин ортосундагы негизги айырма, электролиттердин коллигативдик касиеттерге тийгизген таасири электролиттердикине салыштырмалуу өтө жогору.
Электролиттердин коллигативдик касиеттери кандай?
Электролиттердин коллигативдик касиеттери - эриген заттардын табиятына карабастан эриген заттардын санына көз каранды болгон электролиттик эритмелердин физикалык касиеттери. Электролиттик эритмелердеги эриген заттар – бул электр өткөргүч болуу үчүн электрондорун жоготкон же алган атомдор, молекулалар же иондор.
Электролит суу сыяктуу эриткичте эригенде, электролит иондорго (же башка өткөргүч түрлөргө) бөлүнөт. Демек, бир моль электролит эригенде дайыма эки же андан көп моль өткөргүч түрлөр пайда болот. Демек, электролит эриткичте эригенде электролиттердин коллигативдик касиеттери бир топ өзгөрөт.
Мисалы, тоңуу жана кайноо температурасынын өзгөрүшүн сүрөттөөдө колдонулган жалпы теңдеме төмөнкүдөй, ΔTb=Kbм жана ΔTf=Kf m
ΔTb кайноо чекитинин бийиктиги, ал эми ΔTf - тоңуу чекитинин депрессиясы. Kb жана Kf тиешелүүлүгүнө жараша кайноо температурасынын туруктуулугу жана тоңуу чекитинин депрессиясынын туруктуулугу. m - эритменин молярдуулугу. Электролиттик эритмелер үчүн жогорудагы теңдемелер төмөнкүдөй өзгөртүлгөн,
ΔTb=iKbм жана ΔTf=iKf m
“i” Ван’т Хофф фактору катары белгилүү болгон ионду көбөйтүүчү. Бул фактор электролит тарабынан берилген иондордун моль санына барабар. Демек, Ван’т-Хофф факторун эриткичте эригенде электролит бөлүп чыгарган иондордун санын табуу менен аныктоого болот. Мисалы, NaCl үчүн Van't Hoff факторунун мааниси 2 жана CaCl2 ичинде 3.
01-сүрөт: Температурага каршы химиялык потенциалды көрсөткөн график, тоңуу чекитинин депрессиясын жана кайноо чекитинин бийиктигин сүрөттөгөн
Бирок, бул коллигативдик касиеттер үчүн берилген маанилер теориялык болжолдонгон маанилерден айырмаланат. Себеби иондордун ал касиеттерге тийгизген таасирин азайтуучу эриген зат менен эриткичтин өз ара аракеттенүүсү болушу мүмкүн.
Жогорудагы теңдемелер алсыз электролиттер үчүн колдонуу үчүн андан ары өзгөртүлгөн. Алсыз электролиттер жарым-жартылай иондорго диссоциацияланат, демек, иондордун кээ бирлери коллигативдик касиеттерге таасирин тийгизбейт. Алсыз электролиттин диссоциациялануу даражасын (α) төмөнкүчө эсептөөгө болот, α={(i-1)/(n-1)} x 100
Бул жерде n – алсыз электролиттин бир молекуласында пайда болгон иондордун максималдуу саны.
Электролитсиздердин коллигативдик касиеттери кандай?
Электролиттик эмес эритмелердин коллигативдик касиеттери - эриген заттардын табиятына карабастан эриген заттардын санына көз каранды болгон электролиттик эмес эритмелердин физикалык касиеттери. Электролиттер эмес - эриткичте эригенде өткөргүч эритмелерди түзбөгөн заттар. Мисалы, кант электролит эмес, анткени кант сууда эригенде ал молекулалык формада болот (иондорго ажырабайт). Бул кант молекулалары эритме аркылуу электр тогун өткөрө албайт.
Электролиттик эмес эритмедеги эритүүчү заттардын саны электролиттик эритмеге салыштырмалуу азыраак. Демек, электролит эместердин коллигативдик касиеттерге тийгизген таасири да өтө төмөн. Мисалы, NaCl кошуу менен буу басымын төмөндөтүү даражасы окшош эритмеге кантты кошууга салыштырмалуу жогору.
Электролиттердин жана электролиттердин коллигативдик касиеттеринин ортосунда кандай айырма бар?
Электролиттердин жана электролиттердин коллигативдик касиеттери |
|
| Электролиттердин коллигативдик касиеттери - эриген заттардын табиятына карабастан, эриген заттардын санына көз каранды болгон электролиттик эритмелердин физикалык касиеттери. | Электролитсиз эритмелердин коллигативдик касиеттери - эриген заттардын табиятына карабастан эриген заттардын санына көз каранды болгон электролиттик эмес эритмелердин физикалык касиеттери. |
| Эритмелер | |
| Электролиттер диссоциация аркылуу эритмеге көбүрөөк эриген заттарды берет; демек, коллигативдик касиеттери кыйла өзгөрөт. | Электролиттер жок эритмеге аз эриген затты берет, анткени диссоциация жок; демек, коллигативдик касиеттер олуттуу өзгөргөн эмес. |
| Коллигативдик касиеттерге тийгизген таасири | |
| Электролиттердин коллигативдик касиеттерге тийгизген таасири электролиттерге салыштырмалуу өтө жогору. | Электролиттердин коллигативдик касиеттерине тийгизген таасири электролиттерге салыштырмалуу өтө төмөн. |
Кыскача маалымат – Электролиттердин жана электролиттердин коллигативдик касиеттери
Коллигативдик касиеттер - эриген заттын табиятына эмес, эриген заттардын санына көз каранды болгон эритмелердин физикалык касиеттери. Электролиттердин жана электролиттердин коллигативдик касиеттеринин ортосундагы айырма электролиттердин коллигативдик касиеттерге тийгизген таасири электролиттерге салыштырмалуу өтө жогору.
