Станник хлоридинин жана калий хлоридинин негизги айырмасы, калий хлоридинде калайдын +4 кычкылдануу даражасы бар, ал эми калий хлоридинде калайдын кычкылдануу даражасы +2 болот.
Stannic жана stannous аталыштары эки түрдүү кычкылдануу даражасына ээ болгон калайдын химиялык элементин билдирет. Станик хлориди калай (IV) хлориди, ал эми калий хлориди калай (II) хлориди.
Станник хлориди деген эмне?
Станник хлориди калай (IV) хлориди. Ал ошондой эле SnCl4 химиялык формуласы бар органикалык эмес кошулма болгон калай тетрахлорид деп аталат. Бул кошулма түссүз гигроскопиялык суюктук болуп саналат, ал аба менен тийгенде түтүнгө учурайт. Анын ачуу жыты бар. Бул кошулма калай камтыган башка кошулмаларды өндүрүү үчүн прекурсор катары маанилүү. Аны окумуштуу Андреас Либавиус ачкан.
01-сүрөт: Станник хлоридинин кошулмасы
Станник хлориди 115 Цельсий градуста хлор газы менен калай металлынын ортосундагы реакция аркылуу даярдай алабыз. Мындан тышкары, бул кошулма минус 33 Цельсий градус температурада катуу болот. Бул катуулануу моноклиндик кристаллдарды берет жана бул структура SnBr4 менен изоструктуралык. Станик хлоридинин бир нече гидраттары белгилүү, мисалы, пентагидрат формасы. Гидратталган структурада станник хлоридинин молекулаларын суутек байланыштары аркылуу бириктирген кошумча суу молекулалары бар.
Станник хлоридинин колдонулушун карап чыкканда, бул кошулманын негизги колдонулушу катализатор жана полимердик стабилизатор катары пайдалуу органотиндик бирикмелердин прекурсорлору болуп саналат. Бул кошулманы sol-gel процессинде SnO2 каптоосун, SnO2 нанокристаллдарын ж.б. даярдоо үчүн колдоно алабыз.
Станноздук хлорид деген эмне?
Тай хлориди калай (II) хлориди. Бул SnCl2 химиялык формуласы бар ак кристаллдык катуу зат катары көрүнөт. Бул кошулманын негизги түрү дигидрат түрү болуп саналат, бирок, эритме ысык болгондо, калий хлориддин суудагы эритмелери гидролизге дуушар болушат. Мындан тышкары, SnCl2 редукциялоочу агент катары кеңири колдонулат, ошондой эле калай каптоо үчүн электролиттик ванналарда да маанилүү. Бул ак катуу зат жытсыз, бул станник хлоридинен айырмаланат.
SnCl2 молекуласында жалгыз электрон жуп бар; демек, бул молекула газ фазасында ийилген геометрияга ээ. Калый хлориддин катуу абалын эске алганда, ал хлорид көпүрөлөрү аркылуу байланышкан чынжыр түзүмүн түзөт.
02-сүрөт: Ар түрдүү фазалардагы калий хлориддин структуралары
Биз калай металлына кургак галоген хлорид газынын аракети аркылуу калий хлоридди даярдай алабыз. Биз HCl кислотасын колдонуу менен окшош реакция менен дигидрат формасын чыгара алабыз. Андан кийин, эритмедеги суу дигидрат калий хлоридинин кристаллдарын алуу үчүн буулантуу жолу менен кылдаттык менен жок кылынышы керек. Бул дигидрат формасы уксус ангидридинин жардамы менен суусуз формага өтүшү мүмкүн.
Текстиль боёодо мордант катары, тиш пастасында эмаль эрозиясынан коргоочу агент, катализатор катары, текстилдик боёодо мордант катары, анын ичинде болотту калай каптоодо ар кандай колдонулушу бар. азайтуучу агент катары PLA пластикалык материалды өндүрүү, ж.б.
Станникалык жана Станноздук хлориддин ортосунда кандай айырма бар?
Stannic жана stannous аталыштары эки түрдүү кычкылдануу даражасына ээ болгон калайдын химиялык элементин билдирет. Станник жана калий хлоридинин ортосундагы негизги айырма - станник хлоридинде калайдын +4 кычкылдануу абалына ээ, ал эми калий хлоридинде калайдын +2 кычкылдануу даражасы бар. Бул эки кошулмаларды даярдоону карап жатканда, станник хлориди 115 Цельсий градуста хлор газы менен калай металлынын ортосундагы реакция аркылуу жасалышы мүмкүн. Калый хлоридди кургак галоген хлоридинин калай металлына таасири аркылуу жасоого болот.
Төмөндө инфографикада станик жана калий хлоридинин ортосундагы көбүрөөк айырмачылыктар келтирилген.
Кыскача маалымат – Stannic vs Stannous Chloride
Stannic жана stannous аталыштары эки түрдүү кычкылдануу даражасына ээ болгон калайдын химиялык элементин билдирет. Станник жана калий хлоридинин ортосундагы негизги айырма - станник хлоридинде калайдын +4 кычкылдануу абалына ээ, ал эми калий хлоридинде калайдын +2 кычкылдануу даражасы бар.
