Негизги айырма – Иондошуу жана диссоциация
Иондошуу жана диссоциация химиядагы эки маанилүү процесс. Иондошуу жана диссоциация көбүнчө иондук бирикмелердин эриген учурда чаташтырылат. Иондук кошулмалар сууда эрип, заряддуу бөлүкчөлөрдү же иондорду пайда кылып, иондук бирикмелерди эритүү иондошууга алып келет деп ойлошу мүмкүн. Бирок бул диссоциациянын мисалы, анткени иондук бирикмелер иондордон жасалган. Демек, иондошуу менен диссоциациянын ортосундагы негизги айырма иондошуу - бул электрондун алуу же жоготуу жолу менен жаңы иондорду өндүрүү, ал эми диссоциация - кошулмада бар иондордун бөлүнүшү же бөлүнүшү.
Иондошуу деген эмне?
Иондошуу – бул заряддуу атомду же молекуланы электрон алуу же жоготуу аркылуу пайда кылуучу процесс. Бул процесс заряддалган бөлүкчөлөрдү пайда кылат. Бул процессте электрдик нейтралдуу атомдор электрдик заряддуу бөлүкчөлөргө айланат. Бул заряд оң же терс болушу мүмкүн. Бул электрондун пайда же жоготууга көз каранды. Эгерде атом же молекула электронун жоготсо, ал оң заряддуу болот, ал эми сырттан электрон алса, терс заряддуу болот. Иондошуу процесси, адатта, кайра кайтарылбайт, башкача айтканда, атом же молекула электрон алса, ал электронду кайра чыгарбайт; эгерде атом электронун жоготсо, ал электронду кайра албайт. Бул электрондун жоголушу же көбөйүшү октеттик эрежеге баш ийген туруктуу ионду пайда кылганда болот.
Кээде иондошуу термини диссоциация менен чаташтырылып калат. Эгерде натрий хлориди (NaCl) сыяктуу иондук кошулма каралса, ал сууда эригенде иондорду пайда кылат. Бул иондорду түзсө да, бул иондошуу эмес. Катуу NaCl анын иондоруна бөлүнгөндүктөн же алардын иондук байланыштары бузулгандыктан, аны иондошуу деп атоого болбойт. Ошентип, иондук байланыштын бөлүнүшү иондошуу процесси эмес, анткени электрон бир атомго экинчи атом тарабынан берилген жана электростатикалык тартылуу гана бар. Демек, иондук байланыштары бар бирикмелер иондошууга катышпайт деп айтууга болот. Иондук бирикмелер иондошуу процессине өтө албаса да, атомдор арасында коваленттик байланышы бар коваленттик бирикмелер иондошуу процессине өтүшү мүмкүн. Себеби, электрондун алмашуусу коваленттик байланыштарда болот жана ал кошулмалардын иондошуусу мурунку кошулмада жок болгон жаңы заряддуу бөлүкчөлөрдү пайда кылат. Бирок иондошуу электротерстүүлүктүн бир кыйла айырмасы бар атомдору бар полярдуу коваленттик бирикмелерде гана болот. Болбосо, күчтүү коваленттик байланыштын натыйжасында иондошуу болбойт. Иондошуу металлдарда да жүрөт. Ал жерде металл атомдорунан электрондорду бөлүп чыгаруу менен оң заряддуу металл иондору пайда болот.
01-сүрөт: Иондошуу
Диссоциация деген эмне?
Диссоциациялоо кошулмалардын майда бөлүкчөлөргө бөлүнүшүн билдирет. Диссоциация процесси өнүмдөрдүн электрдик заряддуу же нейтралдуу болушуна алып келиши мүмкүн. Бул атомдордун электрондорунун пайда болушун же жоготууларын камтыбайт. Иондошуу процессинен айырмаланып, диссоциация - бул кошулмада мурда болгон иондордун бөлүнүшү. Кээде диссоциация нейтралдуу бөлүкчөлөрдү пайда кылышы мүмкүн. Мисалы, N2O4 ажырашынан NO2 эки молекуласы пайда болот. Диссоциация процесстери көбүнчө кайра кайтарылат. Бул дегенди билдирет, бөлүнгөн иондор мурунку кошулманы өндүрүү үчүн кайра уюштурууга болот. Мисалы, жогоруда айтылгандай, NaCl эритүү диссоциация процесси болуп саналат жана ал эки заряддуу бөлүкчөлөрдү пайда кылат. Бирок, катуу NaCl берилген шартта кайра алынышы мүмкүн, бул диссоциациянын кайтылышын далилдейт. Иондошуудан айырмаланып, диссоциация иондук бирикмелерде жүрөт.
02-сүрөт: Натрий хлоридинин суудагы диссоциациясы
Иондошуу менен диссоциациянын ортосунда кандай айырма бар?
Иондошуу жана диссоциация |
|
| Иондошуу – жаңы заряддалган бөлүкчөлөрдү пайда кылуучу процесс. | Диссоциация - бул кошулмада мурунтан эле бар заряддалган бөлүкчөлөрдүн бөлүнүшү. |
| Баштапкы кошулма | |
| Иондошуу полярдык коваленттик кошулмаларды же металлдарды камтыйт | Диссоциация иондук бирикмелерди камтыйт. |
| Продукт | |
| Иондошуу ар дайым заряддуу бөлүкчөлөрдү пайда кылат | Диссоциация заряддуу бөлүкчөлөрдү же электрдик нейтралдуу бөлүкчөлөрдү пайда кылат. |
| Процесс | |
| Иондошуу процесси кайра кайтарылбайт. | Диссоциация кайра кайтарылат. |
| Облигациялар | |
| Иондошуу атомдор арасындагы коваленттик байланыштарды камтыйт | Диссоциация кошулмалардагы иондук байланыштарды камтыйт. |
Кыскача маалымат – Иондошуу жана диссоциация
Иондошуу жана диссоциация эки башка процесс. Ошондуктан, бул эки жараяндын ортосундагы айырманы түшүнүү үчүн абдан маанилүү болуп саналат. Иондошуу менен диссоциациянын ортосундагы негизги айырма - диссоциация - бул кошулмада мурунтан эле бар болгон заряддалган бөлүкчөлөрдүн бөлүнүү процесси, ал эми иондошуу - мурунку кошулмада жок болгон жаңы заряддалган бөлүкчөлөрдүн пайда болушу.
