Электрондук энергия менен иондошуу энергиясынын ортосундагы негизги айырма - бул электр терстик электрондордун тартылышын түшүндүрөт, ал эми иондошуу энергиясы атомдон электрондорду алып салууну билдирет.
Атомдор бар болгон бардык заттардын курулуш материалы болуп саналат. Алар ушунчалык кичинекей болгондуктан, биз аларды жөн көзүбүз менен да көрө албайбыз. Атом ядродон турат, анын протондору жана нейтрондору бар. Ядродо нейтрондор менен позитрондордон башка дагы майда субатомдук бөлүкчөлөр жана орбитальдарда ядронун айланасында айланып турган электрондор бар. Протондор болгондуктан, атом ядролору оң зарядга ээ. Сырткы чөйрөдөгү электрондор терс зарядга ээ. Демек, атомдун оң жана терс заряддарынын ортосундагы тартуу күчтөр анын түзүлүшүн сактап калат.
Электрондуктуулук деген эмне?
Электрондуктуулук – атомдун байланыштагы электрондорду өзүнө карай тартуу тенденциясы. Башкача айтканда, бул бир атомдун электрондорго тартылышын көрсөтөт. Элементтердин электрдиктүүлүгүн көрсөтүү үчүн биз көбүнчө Полинг шкаласын колдонобуз.
Мезгилдик таблицада электр терстик бир калыпка жараша өзгөрөт. Период боюнча солдон оңго карай электрдиктүүлүк жогорулайт, ал эми топ боюнча жогорудан ылдыйга карай электрдиктүүлүк төмөндөйт. Ошондуктан, фтор Полинг шкаласы боюнча 4,0 мааниси менен эң электр терс элемент болуп саналат. Биринчи жана экинчи топтун элементтери азыраак электр энергияга ээ; Ошентип, алар электрондорду берүү менен оң иондорду түзүшөт. 5, 6, 7-топтогу элементтердин электр терс мааниси жогору болгондуктан, алар терс иондорго жана андан электрон алганды жакшы көрүшөт.
01-сүрөт: Полинг шкаласы боюнча электрдиктуулук
Электрондуктуулук байланыштардын мүнөзүн аныктоодо да маанилүү. Эгерде байланыштагы эки атомдун электр терс айырмачылыктары жок болсо, анда таза коваленттик байланыш пайда болот. Мындан тышкары, экөөнүн ортосундагы электр терс айырмачылык жогору болсо, анда иондук байланыш натыйжасы болот. Бир аз айырма болсо, уюлдук коваленттик байланыш түзүлөт.
Иондошуу энергиясы деген эмне?
Иондошуу энергиясы нейтралдуу атомго андан электронду алып салуу үчүн берилиши керек болгон энергия. Электронду алып салуу электрон менен ядронун ортосунда тартылуу күчтөрү болбошу үчүн аны түрдөн чексиз аралыкка алып салуу дегенди билдирет (толук алып салуу).
Атомдон чыгарылган электрондордун санына жараша иондошуу энергияларын биринчи иондошуу энергиясы, экинчи иондошуу энергиясы жана башкалар деп атасак болот. Ошол эле учурда бул +1, +2, +3 заряды бар катиондорду пайда кылат жана башкалар.
1-сүрөт: Мезгилдик таблицанын ар бир мезгилиндеги биринчи иондошуу үчүн иондошуу энергиясынын тенденциялары
Кичине атомдордо атомдук радиус кичинекей. Демек, электрон менен нейтрондун ортосундагы электростатикалык тартылуу күчтөрү атомдук радиусу чоңураак атомго салыштырмалуу бир топ жогору. Ал кичинекей атомдун иондошуу энергиясын жогорулатат. Эгерде электрон ядрого жакыныраак болсо, иондошуу энергиясы жогору болот.
Андан тышкары, ар кандай атомдордун биринчи иондошуу энергиялары да ар түрдүү. Мисалы, натрийдин биринчи иондошуу энергиясы (496 кДж/моль) хлордун биринчи иондошуу энергиясынан (1256 кДж/моль) бир топ төмөн. Себеби бир электронду алып салуу менен натрий асыл газдын конфигурациясына ээ болот; демек, ал электронду оңой эле жок кылат. Мындан тышкары, атомдук аралык натрийде хлорго караганда азыраак, бул иондошуу энергиясын төмөндөтөт. Демек, иондошуу энергиясы мезгилдик таблицанын мамычасында солдон оңго катарда жана ылдыйдан өйдө карай көбөйөт (бул мезгилдик таблицада атомдук чоңдуктун тескери көрсөткүчү). Электрондорду алып салууда атомдор туруктуу электрондук конфигурацияга ээ болгон учурлар бар. Бул учурда, иондошуу энергиялары жогорураак мааниге секирип кетет.
Электрондуктуулук менен иондошуу энергиясынын ортосундагы айырма?
Электрондуктуулук - бул атомдун байланыштагы электрондорду өзүнө тартуу тенденциясы, ал эми иондошуу энергиясы нейтралдуу атомдун андан электронду алып салуу үчүн керек болгон энергиясы. Демек, электр терстик менен иондошуу энергиясынын ортосундагы негизги айырма - бул электр терстик электрондордун тартылышын түшүндүрөт, ал эми иондошуу энергиясы атомдон электрондорду алып салууну билдирет.
Мындан тышкары, элементтердин мезгилдик таблицасында алардын тенденцияларынын негизинде электр терс жана иондошуу энергиясынын ортосунда дагы бир олуттуу айырма бар. Электрогативдүүлүк период боюнча солдон оңго жогорулайт жана топ боюнча жогорудан ылдыйга төмөндөйт. Ал эми иондошуу энергиясы мезгилдик таблицанын мамычасында солдон оңго жана ылдыйдан өйдө карай көбөйөт. Бирок, кээде атомдор туруктуу электрондук конфигурацияга ээ болуп, иондошуу энергиялары жогорураак мааниге секирип кетишет.
Кыскача маалымат – Электрондуктуулук жана иондошуу энергиясы
Электрондуктуулук жана иондошуу энергиясы терминдери атомдук ядролор менен электрондордун өз ара аракеттенүүсүн түшүндүрөт. Электртеристүүлүк менен иондошуу энергиясынын ортосундагы негизги айырма - бул электр терстик электрондордун тартылышын түшүндүрөт, ал эми иондошуу энергиясы атомдон электрондорду алып салууну билдирет.
