Кислота иондошуу константасы менен базалык иондошуу константасынын ортосундагы айырма

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-17 13:44

Негизги айырма – Кислота иондошуу туруктуулугу менен Негиздик иондошуу туруктуулугу

Кислотанын иондошуу константасы (Ка, ошондой эле кислотанын диссоциациялануу константасы катары белгилүү) кислота молекулалары менен алардын иондоштурулган формаларынын ортосундагы тең салмактуулуктун сандык өлчөөсүн берет. Ошо сыяктуу эле, базалык иондошуу константасы (Кб, же базалык диссоциациялоо константасы) базалык молекулалар менен алардын иондоштурулган формаларынын ортосундагы тең салмактуулуктун сандык өлчөөсүн берет. Кислотанын иондошуу константасы менен базанын иондошуу константасынын ортосундагы негизги айырма, кислотанын иондошуу константасы эритмедеги кислотанын күчүнүн сандык чен-өлчөмүн берет, ал эми базанын иондошуу константасы эритмедеги базанын күчүнүн сандык өлчөмүн берет.

Иондошуу – молекулалардын иондук түрлөргө (катиондор жана аниондор) бөлүнүшү. Тең салмактуулук константасы - реагенттердин жана бири-бири менен тең салмактуу болгон продуктулардын өлчөмдөрүнүн ортосундагы байланыш.

Кислотанын иондошуу константасы деген эмне?

Кислотанын иондошуу константасы – кислота молекулалары менен бир эритмеде болгон иондук түрлөрдүн ортосундагы байланышты туюндурган сан. Кислотанын диссоциациялануу константасы Ка менен белгиленет. Бул эритмедеги кислотанын күчүнүн сандык көрсөткүчү. Кислотанын күчү кислотанын суудагы эритмедеги иондошуусуна (же диссоциацияланышына) көз каранды.

01-сүрөт: Кислотанын иондошуусунун мисалы

Кислотанын иондоштуруусу төмөндөгүдөй берилиши мүмкүн, HA + H₂O ↔ A^– + H₃O ⁺

Мында HA иондорго жарым-жартылай диссоциацияланган алсыз кислота; анион ошол кислотанын конъюгацияланган негизи катары белгилүү. Кислотанын диссоциацияланышы протонду бөлүп чыгарат (сутек иону; H⁺). Бул протон суу молекуласы менен биригип, гидроний ионун түзөт (H₃O^{+). Бул HA кислотасынын кислота иондошуу константасы төмөндөгүдөй берилиши мүмкүн,}

Ka=[A^–][H₃O⁺] / [HA] [H_2O]

K^{_a жалпы түрү pKa болуп саналат, бул Ka минус лог мааниси. Себеби Ка баалуулуктары өтө кичинекей баалуулуктар жана аларды иштетүү кыйын. pKa жөнөкөй санды берет, аны чечүү оңой. Ал төмөндөгүдөй берилиши мүмкүн,}

pKa=-log(Ka)

Ka же pKa маанилери кислотанын күчүн көрсөтүү үчүн колдонулушу мүмкүн.

• Алсыз кислоталарда Ka азыраак жана pKa жогорураак болот
• Күчтүү кислоталарда Ka жогору, ал эми pKa төмөн.

Базалык иондошуу константасы деген эмне?

Базалык иондошуу константасы – бир эле эритмеде бар базалык молекулалар менен иондук түрлөрдүн ортосундагы байланышты билдирген сан. Бул Кб менен белгиленет. Ал эритмедеги базанын күчүн өлчөйт. Кб жогору болсо, базанын иондошуусу жогору. Эритмедеги белгилүү бир база үчүн базалык диссоциация константасы төмөндөгүдөй берилиши мүмкүн, B + H₂O ↔ BH⁺ + OH^–

Кб=[BH⁺][OH^–] / [B][H_{2 O]}

Базалардын Кб маанилери өтө кичинекей маанилер болгондуктан, анын ордуна Кб минус лог мааниси колдонулат. Кб минус лог мааниси pKb менен белгиленет. pKb башкарууга оңой болгон санды берет.

pKb=-log(Kb)

Базанын күчү төмөнкүдөй Kb маанилери же pKb маанилери менен көрсөтүлүшү мүмкүн.

• Базалык иондошуу константасынын мааниси жогору болсо, база күчтүүрөөк болот (pKb төмөндөйт)
• Базаны иондоштуруу константасынын маанисин төмөндөтүңүз, базаны начарлатыңыз (pKb жогору)

Кислотанын иондошуу константасы менен базалык иондошуу константасынын ортосунда кандай айырма бар?

Кислота иондошуу константасы и Негиздик иондошуу константасы
Кислотанын иондошуу константасы – кислота молекулалары менен бир эритмеде бар иондук түрлөрдүн ортосундагы байланышты билдирген сан.	Базалык иондошуу константасы – бул базанын молекулалары менен бир эле эритмеде бар иондук түрлөрдүн ортосундагы байланышты билдирген сан.
Концепция
Кислотанын иондошуу константасы кислотанын күчүн берет.	Базалык иондошуу константасы базанын күчүн берет.
Log Value
Ka минус лог мааниси pKa.	Кб минус лог мааниси pKb.
Константтын мааниси
Алсыз кислоталарда Ка азыраак жана pKa жогорураак болот, ал эми Күчтүү кислоталарда Ka жогору жана pKa төмөн болот.	Алсыз негиздер азыраак Кб жана жогорку pKb маанилерине ээ, ал эми Күчтүү негиздерде Кб жогору жана төмөнкү pKb маанилери бар.

Кыскача маалымат – Кислотанын иондошуу константы менен Негиздик иондошуу туруктуулугу

Кислотанын иондошуу константасы жана негиздин иондошуу константасы, тиешелүүлүгүнө жараша кислотанын жана негиздин күчүнүн өлчөмдөрү. Кислотанын иондошуу константасы менен базанын иондошуу константасынын айырмасы мынада: кислотанын иондошуу константасы эритмедеги кислотанын күчүнүн сандык өлчөмүн берет, ал эми базанын иондошуу константасы эритмедеги негиздин күчүнүн сандык өлчөмүн берет.